天津市2018届高三化学上学期第二次月考试题.doc

天津市2018届高三化学上学期第二次月考试题本试卷分为第I卷（选择题）、第II眷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷（本卷共24道题，每题2分，共48分）相对原子质量：H：1 C: 12 N: 14 O: 16 Al: 27 S:32 Fe:56 Ba: 137 Cu: 64一、选择题（每题只有个正确选项）1、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有叙述正确的是( )A.常温下，2L O,lmol/L FeCl3溶液与11 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同B.1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NAC.100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA2、生产、生活中常涉及化学知识，下列说法正确的是( )A. ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同B天然纤维的主要成分都是纤维素C煤的干馏和煤的液化均为化学变化D蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙是按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排到3、下列有关实验操作、现象、结论叙述正确的是( )A.H2、SO2、CO2一种气体都可用浓硫酸干燥B用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终里蓝色，证明HC10是弱酸C利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，可用碘化钾与浓硫酸反应制备碘化氢D.向3mL苯中加入1mL液溴，加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体，说明溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大4、下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述正确的是( )A.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2+OH-+HCO3-=BaC03+H2OB将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+60H-=2Al(OH)3+3BaS0O4 C.向Mg(HC03)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+40H-=Mg(OH)2+2C032-+2H2OD.由水电离的c(0H-)=l0-14mol/L的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO42- 一定不能大量共存5、下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是( )黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C 无色溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl无色溶液：Na2CO3、NaOH、NaCI、Na2SiO3 无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、已烯A.只有 B只有 C.只有 D.全部6、下列制备物质的工业生产流程合理的是( )A.由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2漂白粉B.海水Mg(OH)2Mg0Mg Na3AlF6 电螭C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlD.合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气7、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y离子在同周期元素简单离子半径中最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是( )A原子半径：ZYXWB.Z的简单氢化物的热稳定性比W强C.X与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D.Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水纯物，也可溶于R的氢化物水溶液8、下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入 盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是( )XYZANO2SO2BaCl2BCO2SO2CaCl2CNH3CO2BaCl2DNH3CO2Al2(SO4)39、下列有关说法正确的是( )A.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/mol、2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=bkJ/mol, 则abB25时，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于l0-14C.一种锂电池，总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，放电时，每产生22.4 L的SO2，就有4 mole-从电池负极流出D.根据HClO的Ka=3.0l0-8， H2CO3的Ka1=4.3l0-7，Ka1=5.6l0-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者10、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )A.a、b、c均能使酸性KMn04溶液褪色B.a、b中均含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子）Cb、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应D.c分子中所有碳原子可以处于同一平面11、下列关于误差分析的判断正确的是( )A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小12、下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )A.电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈能用平衡移动原理解释C.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D.任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大13、在试管中注入某红色溶液，绘试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的浓氨水滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴肯酚酞的NazCO,溶液 溶有S02的品红溶液A. B. C. D. 14、最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法正确的是( )A.先电时，钠箔与外接电源的正极相连 B电池工作温度可能在200以上C.充电时，Na+向正极移动 D放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C15、下列有关说法正确的是( )A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成B将AlCl3固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的AlCl3溶液C向2mL2%的CuSO4溶液中加A的0.5mL1%NaOH溶液，振荡后滴加几滴M溶液加热，未出现红色沉淀，不能说明M中不舍醛基D过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，可以在呼吸面具中作为氧气的来源16、下列实验装置及操作正确的是( )A.装置A可检验装置气密性B.装置B可用来证明硫的非金属性比硅强C.装置C可观察铁的吸氧腐蚀D.装置D试管中箍有氢氧化钠溶液，可用于证明铁遇浓硝酸反应生成了NO217、已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有若说法正确的是( )溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3HClOc(F-)(H+)c(HClO)c(0H-)18、25时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数）与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是( )A.新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断变浅B.新制的pH=l的氯水中，c(H+)c(Cl3-)c(HClO)C.25时，HC1OH+ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为Cl2+20H-=ClO-+C1-+H2O19、在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，炭生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如右下图所示，下列说法正确的是( )容器容积/L起始物质的量/LN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV20.100IV1.00.060.060.04A.该反应的正反应放热B.相同温度下反应时，平均反应速率：V(I)V()C图中A、B、C三点处容器内总压强：P(I)AP(II)BP(III)CD.容器IV在470进行反应时，起始速率：v(N20)正 1.0B.恒容密闭容器中充入一定量NO和足量碳反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度关系如图乙，则B、C、D点压强为PC=PDPBC. 25时向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙，则a点到b点过程中，溶液导电能力减弱D.图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O第卷（共52分）二、非选择题23、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5，沸点-5.5，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10冰盐水中。经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O(1)仪器甲的名称是_。(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_。(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。(5)装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_。24、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2 (g)+1/2O2(g)= SO3(g) H=-98 kJ/mol。（1）某温度下该反应的平衡常数K=10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）_ v(逆)（填“”或“=”）。(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为_。(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2 (g)平衡浓度比原柬减小的是_（填字母）。A.保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2 B降低温度C.保持温度和容器内压强不变，充入1.0 molSO3 D移动活塞压缩气体(4)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8，沸点是445.8。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3(s)+H2SO4(98%)Na2SO4+H2O+SO2。根据实验需要，应该在I、II、处连接合适的装置。请从下图A-E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的字格中。I、II、处连接的装置分别足_、_、_。从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转他率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_。通过测量装置_的增重来计算SO2的转化率。将SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.02l023个电子转移时，该反应的化学方程式为_。25、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁用作台金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，为了增加V2O5的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下，回答下列问题：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解牲可溶难溶难溶易溶(l)中废渣的主要成分是_；中V2O5发生反应的离子方程式为_。(2)，中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）2RA（有机层）+nH2SO4（水层）。中萃取时必须加入适量碱，其原因是_；实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为_。(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取l00g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_(己知V2O5的相对分子质量为182)。(4) 25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.696.493.189.3试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳pH为_；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe( OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)=_。(已知：25时kFe(OH)3=2.6l0-39.）26、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：(1)烃B其相