高一10月15考.doc

江苏省海安高级中学2011-2012学年度第一学期阶段检测高一化学试卷命题人：顾善林注意事项：1本试卷包括第卷选择题和第卷非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。2第卷必须用2B铅笔把正确答案填涂在答题卡上，第卷必须用0.5毫米的黑色签字笔将答案直接写在试卷的相应位置。交卷时只交答题卡和第卷。3可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12011年诺贝尔化学奖授予准晶体的发现者以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼，以表彰其在晶体学研究中的突破。组成为Al65Cu23Fe12的准晶体十分耐磨，下列有关说法错误的是AAl65Cu23Fe12的摩尔质量为3899 gBAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C1 mol Al65Cu23Fe12中所含的原子总数约为6.021025D1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去277 mol电子2分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据物质本身能否电离将化合物分为电解质和非电解质。 A B C D3下列实验操作或做法中，主要不是从安全因素考虑的是A酒精灯不用时，必须盖上灯帽B装运浓硫酸的包装标签上印有右图警示标志C实验台上的易燃、易爆药品要远离火源D用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁4能表示阿伏加德罗常数数值的是A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下22.4L CCl4所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数 D1L1molL1的硫酸溶液所含的H数5以下实验装置，一般不用于混合物的分离和提纯的是A B C D6下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A50 mL 3 molL1KClO3溶液 B75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C250 mL 3 molL1NaCl溶液 D50 mL 1.5 molL1CaCl2溶液7右图是清晨阳光照射到树林中的现象，下列说法不正确的是A该现象可以称为丁达尔效应B该现象说明空气中含有直径在1100nm之间的粒子C该现象说明空气是一种胶体D该现象说明胶体是一种很稳定的分散系8离子方程式CO2H H2O CO2中的CO代表的物质可能是ACaCO3 BK2CO3CNaHCO3 DBaCO39下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是物质杂质试剂主要操作ABaSO4Fe2O3盐酸过滤BFeCl2CuCl2Fe蒸发CNaHCO3Na2CO3澄清石灰水蒸馏DCu(NO3)2AgNO3NaCl溶液分液10甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是At1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%Bt1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等Ct2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B标准状况下，11.2L H2O所含的电子数目为5NAC常温常压下，32g O3含有的氧原子数为2NAD1 molL-1 Na2CO3溶液中所含离子总数为3NA12下列反应的离子方程式书写正确的是A湿法炼铜：Fe + Cu2+ = Fe3+ + CuB氢氧化铝含片中和胃酸过多：OH+ H+ = H2OC硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ SO42+ Ba2+ OH= BaSO4+ H2OD将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+ 班级 姓名 学号 考试证号13某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+) = c(Cl-) = c(Na+) = c(SO4)2-，则其溶质可能是AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO4 14在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色透明溶液中：K+ 、MnO4、Na+、ClB使酚酞试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42C含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4215若以M表示CO2的摩尔质量（gmol1），Vm表示在标准状况下CO2的摩尔体积（Lmol1），为标准状况下CO2的密度（gL1），NA为阿伏加德罗常数（mol1），m、v分别表示每个CO2的质量（g）和体积（L），下面四个关系式中正确的是ANA=Vm /m B m= M/NA Cv=Vm/NA D=M/(NAv)第卷（非选择题，共80分）16（10分）实验室需要80 mL 2 mol/L NaOH溶液，回答下列有关该溶液配制问题。（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。转移 振荡 洗涤并转移 摇匀 定容 称量 溶解（2）本实验用到的仪器已有：托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是 。（3）配制该溶液需称量NaOH的质量是 g，实验前的必要操作是 ，溶解NaOH后的必要操作是 。（4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号） 。a某同学观察液面的情况如右图所示b没有进行上述的操作步骤c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠17（10分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因 。（2）进行操作后，判断BaCl2过量的方法是 。（3）加入Na2CO3溶液的目的是 。（4）此实验方案尚需完善，具体步骤是 。（5）请你再设计一种实验方案，添加沉淀剂的先后顺序为 。18（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学研究性学习小组以海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘（已知反应：Cl22I= I22Cl）。（1）写出上述流程中有关的实验操作名称： ， 。（2）实验操作用到的仪器已有：铁架台、酒精灯、石棉网、锥形瓶、牛角管，还缺少的仪器是 。（3）操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。（4）将右图所示的分液漏斗中下层液体放出的操作步骤为： 。旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时， 。从分液漏斗的上口倒出上层液体。旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。19（10分）在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。 （） （） （1）滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是 。（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号） 。HCl H2SO4 Na2SO4 CuSO4 MgSO4 NaHSO4 班级 姓名 学号 考试证号（3）已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，0.1 molL-1NaHCO3溶液中c(HCO3) 略小于0.1 molL-1。写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。NaHSO4属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。若将NaHSO4与NaHCO3溶液混合，能否发生离子反应？如果能反应，写出该反应的离子方程式 。（若不反应，该空不填）20（12分）现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Cu2(OH)2CO3（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准氧化物电解质属于该类的物质 （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH= H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）与发生反应的离子方程式为 。（4）与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。21（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 。（填序号） 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （2）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 。（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。【反应物请从下列物质中选取：Fe、HCl、NaOH、CuSO4、Ba(OH)2、CH3COOH】所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：H+OH= H2O22（10分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）葡萄糖的摩尔质量 。（2）该注射液中溶质与溶剂的分子个数比约为 。（3）该注射液中溶质的物质的量浓度为 （小数点后保留2位）。（4）若在实验室利用葡萄糖晶体配制该注射液（500mL5%葡萄糖）在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？怎样配制？ 答： 。23（10分）已知：MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：（1）反应耗用MnO2的质量。 （2）被氧化的HCl物质的量。 （3）原浓盐酸的物质的量浓度。 高一化学参考答案和评分标准单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1A 2B 3A 4C 5D 6C 7D 8B 9A 10D不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)11AC 12D 13AC 14D 15AB16（10分）（1） （2分）（2）胶头滴管（1分） 100mL容量瓶（2分）（3）8.0 检查容量瓶（瓶塞）是否漏水 把溶液冷却到室温（每空1分，共3分）（4）a d （2分）17（10分，每小题2分）（1）否，因为会引入新的杂质离子NO3-（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量（3）除去Ca2+、Ba2+（4）在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH，除去过量的Na2CO3（5）NaOH、BaCl2、Na2CO318（10分）（1）过滤（1分） 萃取和分液（2分）（2）蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管（各1分，共3分）（3）CCl4 （或苯等）；因为I2易溶于CCl4而在水中溶解度较小，且CCl4与水又互不相溶，符合作萃取剂的条件。（每空1分，共2分）（4）打开分液漏斗上口的玻璃塞。 迅速关闭活塞。（每空1分，共2分）19（10分，每空2分）（1）溶液中离子浓度很小，几乎不导电。（2）（3） NaHSO4=Na+H+SO42- 盐 H+HCO3-=H2O+CO220（12分）（1）（每空1分，共5分）分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质 （2）Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2 +2H2O （2分）（3）Cu2(OH)2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O + CO2（2分）（4）HNO3（1分） 11 （2分