2011年高考化学选择题训练15.doc

高考化学选择题训练（15）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1通过化学反应不能实现的是 （ ）A生成一种新离子 B生成一种新分子C生成一种新核素 D生成一种新单质十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 2下列说法中不正确的是 （ ）A人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢B从金属矿石中提炼金属一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼C硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志D能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱3下列有关晶体的说法中，正确的是 （ ）A分子晶体中一定存在共价键 B离子晶体中不一定存在离子键C原子晶体的熔、沸点均较高 D金属晶体的硬度均较大4下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4 、SiH4 、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。某种蓄电池充电和放电时发生的反应为： 充电放电Fe(OH)2+Ni(OH)2 Fe+NiO2 +2H2O 。该蓄电池的负极材料是（ ）AFe BNiO2CFe(OH)2 DNi(OH)26随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A生石灰 B还原铁粉 （ ）C亚硫酸钠 D维生素C7下列叙述正确的是 （ ）A同主族元素自上而下，金属性减弱B同主族元素自上而下，得电子能力增强C同周期元素中I A族元素的原子半径最小D同周期元素中A族元素气态氢化物最稳定十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 8下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是 （ ）A吸热反应，m+nPC放热反应，m+nP二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9下列实验方案合理的是 （ ）A用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质B用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C制备FeC13溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释D用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH10下列说法正确的是 （ ）A如果56 L N2 含有n个氮分子，则NA一定约为4nB在常压、室温条件下，1 mol氦气含有的原子数为NAC在100 m1 05 molL乙酸溶液中含乙酸分子数为005NAD156 g Na2O2 与过量CO2 反应时，转移的电子数为02NA11右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 （ ）A用Zn与稀HC1反应制H2 B用Na2O2 与H2O 反应制O2 C用Cu与稀HNO3 反应制NOD用MnO2 与浓HCl反应制Cl2 12脑白金，其有效成分的结构简式为。下列对该化合物的叙述正确的是 （ ）A它属于芳香烃 B它属于高分子化合物C分子式为C13N2H16O2 D在一定条件下可以发生加成反应13在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（ ）ANa+、Cu2+、Br、C1一 BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 、OH14砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为01 g As2O3是两性偏酸性氧化物，微溶于水，生成H2AsO3；该酸及其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐均几乎不溶于水。下列关于处理一瓶含有砒霜废液的方案中正确的是（ ）A直接倒入下水道 B经过滤后倒入下水道C加入足量生石灰后，倒入指定地点 D加入足量氢氧化钠后，倒入指定地点15下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O +O2 +4e=4OHB明矾水解的离子方程式：A13+3H2O Al(OH)3+3H+C氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH一+HCO3=H2O +CO32D可表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (1)；H= +5716kJmol16已知硫酸锰(MnSO4)和过量过硫酸钾(K2S2O3 )两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是 （ ）A反应中有水参加 B反应后溶液呈紫红色C该反应的氧化剂是MnSO4 DMnSO4和K2S2O3的化学计量数分别为5、217体积相同，浓度均为01 molL的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 （ ）A4m=n Bm=nCmn18已知400和101105Pa时的气体摩尔体积为5520 Lmol，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)+Z(g)，测得平衡混合气中X的体积分数为5880，混合气体的总质量为4600 g，混合气体的密度为072 gL。则平衡混合气体的平均相对分子质量为 （ ）A5880 B600C3974 D1613江苏省如皋中学高一化学复习试卷第一章2009-3-12第部分 选择题 一、单项选择题11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao （ ） A化学不再是纯实验科学 B化学不再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化2下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用湿布扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸3下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 （ ）A容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B量筒的0标线在中间 C量筒最下端刻有0标线 D托盘天平刻度尺有0标线，刻在尺的中间4下列贮存化学试剂的方法正确的是 （ ）A新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D金属锂保存在煤油中5设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 ( )A氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL， O2的摩尔质量为16g/moLB标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA D常温下，9.5克MgCl2中含Mg2为0.2 NA6下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等71克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 示为 （ ）A71n B (1/71)n C35.5n D(1/35.5)n 8下列个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是 （ ）ANaCl中含有杂质Na 2SO4（氯化钡）BFe SO4 中含有杂质CuSO4（铁粉）CSO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）DCO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）9配制 0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ）A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线10在下列强酸性溶液中，能大量共存的是 （ ）ACa2+、K+、HCO3、OHBFe2+、Cl、H+、MnO4CFe2+、Mg2+、Cl、NO3DK+、NH4+、SO42、Cl112molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等12对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 （ ）A氧元素的质量比为11B分子数之比为11C原子总数之比为11 D质量之比为1113用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ）A3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：1二、不定项选择题(下列各题只有1个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分)1下列实验操作不正确的是 ( )A用酒精清洗做过碘升华的烧杯B用50mL的量筒量取5.2mL盐酸C称量NaOH固体时，将NaCl固体放在托盘天平的左盘的纸上D蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下2在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3下列仪器：烧杯 蒸发皿 平底烧瓶 试管 坩锅 锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器为 （ ）A B C D4某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD5有下列物质：0.5molNH3 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是A BCD6下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的CaCl2C150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的NH4Cl7铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个8如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是A LB L CLD L9V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42的物质的量浓度是 （ ） A125/9V mol/LB125/18V mol/LC125/36V mol/L D 125/4V mol/L10有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( ) A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液第部分 非选择题三、填空题：1质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。2有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl、S042和0H等七种离子中的两种组成。白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色(钠盐)的E溶液时，B溶解且生成无色溶液。C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：写出下列物质的化学式：A_ _ B_ _ C_ D_ E_ _写出C与稀硫酸反应的离子方程式：_ _ _3在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 _ 、 _ 、 _ 。4质量为73g的HCl物质的量为；约含有个HCl；在标准状况下所占有的体积约为L；将其溶于水配成1000ml溶液，则所得溶液的物质的量浓度为mol/L,若将上述溶液与1000mL0.250molL-1AlCl3溶液混合，所得溶液的Cl的物质的量浓度为_，若再将混合溶液加水稀释到5L ，则此时Cl的物质的量浓度为_。若这些HCl均为H2与Cl2化合而成，那么需Cl2mol，在标准状况下所占有的体积L，若这些氯气是由MnO2与浓HCl反应制得的，则参加反应的HCl的质量是_。四、实验题1已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和SO42，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体实验用品：（1）药品：粗盐.NaOH溶液.HCl溶液.Na2十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao CO3溶液.BaCl2溶液，pH试纸，蒸馏水（2）仪器（略）实验问题讨论甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。分析他操作不当的原因可能是 _ ; _乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是 （ ）ABCD2阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_.分离汽油和水的最佳方法是_3实验室制欲用固体NaOH来配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_ 。实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_ 。(4)在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是 A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D定容时俯视标线 E称量时间过长用配制好的溶液，再来配制50ml 0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_ml.4(选做)某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao （浓）这样制取的SO2中可能含有的杂质有 。某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 （用a、b填写；每套装置只允许使用一次）。 根据确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：五、计算题1已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求有多少克锌参加反应该稀硫酸的物质的量浓度参加反应的锌失去电子的物质的量。2向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。写出有关离子方程式原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少升？参考答案：一、A;D;C;A;C;B;A;C;B;D;C二、BC;A;B;C;B;AD;A;A;C;C十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 三、15：5：4；10：5：4；5：5：42(1)BaSO4 Al(OH)3 Ba(OH)2 CuCl2 NaOH(2)Ba2+2OH- +2H+ SO42-= BaSO4+2H2O36.4mol 0.2mol 2.4mol42g/mol ; 2NA ; 44.8L ;0.2mol/L;0.475 mol/L;0.19 mol/L;1mol;146g 四、1略2C ;A;B;D3搅拌，加速溶解；引流，防止液滴外撒D20ml五、1解：n(H2)=4.48L/22.4L/mol=0.02moln(Zn)= n(H2)= 0.02mol m(Zn)=0.02mol65g/mol=1.3gn(H2SO4) = n(H2)= 0.02molc(H2SO4) = n(H2)/100mL= 0.02mol/0.1L=0.2mol/Ln(e)=2 n(Zn)= 2n(H2)= 0.04mol2Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+ CO32-=CaCO3CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2Om(BaSO4)=4.66g m(CaCO3)=14.51g-4.66g=9.85gn(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g/233g/mol=0.02moln(CO32-)=n(CaCO3)=9.85g/100g/mol=0.0985molc(Na2SO4)= c(SO42-)=0.02mol/50mL=0.02mol/0.05L=0.4mol/Lc(CaCO3)= c(CO32-)=0.0985mol/50mL=0.0985mol/0.05L=1.97mol/Ln(CO2)=n(CaCO3)=0.0985molV(CO2)=n(CO2)=0.0985mol22.4L/mol=2.128L 本资料来源于七彩教育网7caiedu2008年重庆一中高2010级半期考试化学试题卷 2008.11十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 化学试题共 5 页，满分110分，考试时间100分钟。注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第卷(选择题，共54分)本卷共18题，每小题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.铝在人体中积累可使人慢性中毒, 卫生组织确定铝为食品污染源之一而加以控制C.夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2.下列有关金属镁和铝及其化合物的叙述不正确的是A.铝在常温下不能与氧气反应 B.镁粉与NH4Cl溶液反应生成氢气 C.铝热反应常用来焊接金属或冶炼难熔金属D.铝合金常用作建筑装饰材料3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.由H2和N2合成氨时，在高压下进行是有利的B.饱和食盐水敞放在空气中，析出晶体C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后，颜色加深D. FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量FeCl3固体，溶液颜色加深4.下列反应的离子方程式正确是A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ 4 NH3H2O =AlO2+4NH4+ + 2H2O十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao B.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+H+=H2O+CO2C.向硫酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液加热：NH+ H + +2OH-=NH3+2H2OD.NaHCO3水解：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-5.下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是A. NaAlO2溶液和H2SO4溶液 B. NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C. 浓NaOH溶液和浓NH4Cl溶液 D.盐酸和Ba(OH)2溶液6.下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO中的少量O2 : 通过灼热的CuO粉末,收集气体 B.除去 CO2中的少量HCl: 通入Na2CO3溶液,收集气体C.除去KCl溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液, 过滤 D.除去 SiO2中的少量Al2O3: 加入过量HCl溶液, 过滤7.在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g) ，若反应物浓度由0.1 mol / L降到0.06 mol / L需20s，那么由0.06 mol / L降到0.024 mol / L，需反应的时间为 A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s8.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂HIn(红色溶液) H(溶液)In(黄色溶液) , 浓度为0.02 mol / L的下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水其中能使指示剂显红色的是A. B. C. D. 9. 下列操作能达到预期实验目的的是 A.为了减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用B.滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定C.为了更快得到氢气，可用锌粒代替锌片与盐酸反应D.湿润的pH试纸用于常见气体的酸碱性检验和未知溶液的pH测定 10. pH =1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如下图示，下列说法不正确的是 A. 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C. 若a=4，则A是强酸，B是弱酸D. 若1a4，则A、B都是弱酸11.在物质的量浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中, 测得c(CH3COO) c(Na+),则下列关系式正确的是A. c(OH) c(H+) B. c(OH) = c(H+) C. c(CH3COOH) c(CH3COO) D. c(CH3COOH) + c(CH3COO) =0.02 mol / L 12. 25时，水的电离达到平衡：H2O H+OH,下列叙述正确的是十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao A.向水中通入HCl，平衡逆向移动，c(H+)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变13.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ 3B（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比n（A）n（B）n（C）221 ， 保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C , 则下列说法正确的是A. 平衡不移动B. 再达平衡时，n（A）n（B）n（C）仍为221C. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 再达平衡时，C的体积分数增大14.有五种化合物： NaHCO3 (NH4)2CO3 AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 ,其中既能与氢氧化钠溶液反应, 又能与盐酸反应的是A. B. C. D. 15.在下列各组离子中, 一定能大量共存的是A. pH = 0的无色溶液中: Na+ 、K+、MnO4、NO3 B.含大量Al3+的溶液中: Na+ 、NH4+、SO42- 、ClC. 0.1 mol / L的醋酸溶液中: Ca2+、ClO、Mg2+、 K+ D.c( H+) / c( OH) =11012的溶液中: Ca2+、 K+、OH、Cl 16.在pH = 3的FeCl3溶液和pH = 3的盐酸中，由水电离出来的H的浓度分别为C1、C2，pH = 11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH的浓度为C3 , 则它们之间的关系是 A. C1C2C3 B. C1C3C2 C. C1C2C3 D. 无法判断17.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据此判断，下列说法不正确的是A.NH4Cl的水解产物之一为HClB. Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3C. CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2D. PCl3的水解产物是HClO和PH318. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g), (正反应为放热反应); 673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示，下列叙述正确的是A.a点的反应速率比b点的小B.c点处反应达到平衡C.d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n(N2)不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 第卷(非选择题，共56分)本卷共5题，共56分。19.（10分）（原创）常温下，复盐十二水合硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2 12H2O 为无色、易溶于水的晶体。请回答下列问题：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 。(2)若将硫酸铝铵溶液加水稀释，其溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)若向硫酸铝铵溶液中边振荡边滴加浓NaOH溶液至过量，将依次发生三个离子反应，请按反应的先后顺序写出离子方程式 。提示：NH4+ + AlO2 + H2O = NH3 + Al(OH)320.（12分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。试根据实验回答：(1)准确称取4.1 g烧碱样品，所用仪器有 。(2)将样品配成250 mL待测液，需要的仪器有 。(3)用0.2010 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。(4)判断到达滴定终点的实验现象是 。(5)根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为 。(计算结果保留四位有效数字,下同)(6) 根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为 。21.（10分）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y，起始时，VAa L，VB0.8 a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：3X (g) + 3Y (g）2Z(g) + 2W(g)，达到平衡时，VB0.6 a L。试回答下列问题：(1) B中达到平衡时X的转化率为 。(2) A、B中X的转化率的关系是A B（填“”,“=”,“”,“=”,“”）(4)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的是 （MX、MY、Mz、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。 MX MY Mz MWA 和 B和 C和 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao D(5)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B中气体的体积为 L。22.（12分）X、Y、Z是中学化学中常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相+Z 互间转化关系如下：X乙Y甲+Z请回答下列问题：(1)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为 ，乙的化学为 。(2)若X、Y均为金属单质，甲为红棕色固体，则X与甲反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。试写出X与NaOH溶液反应的离子方程式： 。(3)若X、Y均为气体非金属单质，常温下甲为无色液体，则X与甲反应的化学方程式为 。23.（12分） 常温下，已知pH2的高碘酸 (H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性。0.01 mol / L的碘酸 (HIO3)或高锰酸 (HMnO4)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显中性。请回答下列问题：(1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是。在Na5IO6溶液中c(IO65)、c(Na)、c(H)、c(OH)由大到小的顺序是。(2)已知高碘酸是白色固体，熔融时分解生成的含碘物质为碘酸。写出高碘酸熔融时分解的化学方程式。(3)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应的离子方程式可表示为。试比较高碘酸和高锰酸的氧化性强弱。 命题：郑蓉 雷平十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 2008年重庆一中高2010级半期考试化学试题答案 2008.111-6 . D A C C A D 7-12 . C B C A D B 13-18. D A B B D D19（10分）(1) NH4Al(SO4)2 = NH4+ + Al3+ + 2SO42 (2) 增大 (3)