43实验班专题一复习.doc

日历，撕下一页简单， 把握一天很难专题一 化学反应与能量变化复习导学案编号：43 编写人：王珍 审核人： 胡 蕾 审批人： 班组： 姓名： 组评： 师评：学习目标：1、巩固反应热及热化学反应方程式的书写2、掌握原电池、电解池原理及电解规律3、利用原电池电解池原理理解金属的腐蚀与防腐教学重点：原电池、电解池原理及电解规律教学难点：金属的腐蚀与防腐学习过程：导学一、化学反应的热效应1反应热：概念；常用单位 当H 0时，反应为放热反应。常见的放热反应有： 当H 0时，反应为吸热反应。常见的吸热反应有： 对应训练1、下列反应中属于氧化还原反应，且H0的反应是（ ）A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C灼热的碳与CO2反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2反应热（焓变）的计算：从键能和反应热两个方面计算。（1）计算公式：H =H(产物)H(反应物) =(反应物总键能)(生成物总键能)（2）化学反应过程能量变化图示对应训练2、已知反应：X+Y=M+N；H0，下列对该反应的说法中正确的是（ ）AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生3热化学方程式（1）书写热化学方程式时的注意点要注明 ，但中学化学中所用H的数据一般都是在101kPa和25时的数据，因此可不特别注明；需注明H的“+”与“”，“+”表示 ，“”表示 ；比较H的大小时，要考虑H的正负。要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，l表示 ，s表示 ；aq表示 。各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。 对应训练3. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。4、标准燃烧热定义 热值定义： 注意： 燃烧的条件是在101kPa； 标准燃烧热:燃料是以 mol可燃物作为标准，其它物质的化学计量数可用分数表示； 物质燃烧都是放热反应，H 0； 燃烧要完全:C元素转化为 ，而不是CO；H元素转化为 ，N元素转化为 。对应训练4、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+ O2(g)= NO(g)+ H2O(g)；H=-a kJmol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l)；H=-b kJmol-1C.2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)；H=-c kJmol-1D.CH3CH2OH(l)+ O2(g)= CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-d kJmol-15、中和热定义： 注意：中和热条件：稀溶液。反应物：酸与碱文字叙述中和热时，用正值；用H表示时，应带上负号。如强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol或H=-57.3kJ/mol中和热以生成1mol液态H2O为标准来配平其余物质的化学计量数对应训练5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀醋酸，测的中和热分别为H1、H2、H3，下列正确的是( )AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H36、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的最初状态和生成物的最终状态有关，与这个反应的变化途径无关。（即对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的热效应是一样的）对应训练6、已知：2C(s)+ O2(g)=2CO（g） H1= -221.0kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2= -483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 的H为多少？写出热化学反应方程式。（写出计算的过程）导学二、化学能转化为电能电池1原电池反应原理知 识 要 点概念将 能转化为 的装置构成条件 电极判断负极：还原性相对较强的极， e，发生 反应；正极：还原性相对较弱的极， e，发生 反应。工作原理外电路：电子由 极流向 极，电流由 极流向 极。溶液中：阴离子移向 极，阳离子移向 极。盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路（2）平衡电荷（保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈电中性）对应训练1、关于如图所示装置的叙述中，正确的是 （ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C铜离子在铜片表面被还原 D电流从锌片经导线流向铜片2原电池的应用（1）设计原电池：对应训练2、利用Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2的氧化还原反应设计原电池，画出原电池装置图，写出电极材料名称及电极反应方程式。负极( )： (发生 ) 正极( )： (发生 ) （2）比较金属的活动性强弱：对应训练3、有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，将铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此推断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A C、C、A、B B D、A、B、C C D、B、A、C D B、A、D、C（3）用于金属的腐蚀和防护，钢铁的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，请写出：弱酸或中性水膜里中发生 腐蚀, 在酸性较强的水膜里发生 腐蚀吸氧：负极（ ） 正极（ ） 总反应式 ， 析氢：负极（ ） 正极（ ） 总反应式 防止金属腐蚀的方法： 如制成合金，不锈钢等； 如喷油漆、电镀、钝化等；电化学保护法，如外接活泼金属。原理：形成原电池时，让被保护的金属作正极，不反应受到保护；活泼金属做负极，参加反应受到腐蚀对应训练4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 （4）加快氧化还原反应的速率：对应训练5、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）。A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液 对应训练6氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 O2 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( ) A. 2H+4e 4H+ B. 4H+4e 2H2 C. 2H2OO24e 4OH D. 4OH4e 2H2OO2（5）化学电池：利用原电池原理制造的供电装置一次电池不可充电电池。如：干电池 二次电池充电电池。如：蓄电池燃料电池：燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料（负极）与氧气或空气（正极）导学三、电能转化为化学能电解1、电解池反应原理知 识 要 点概念将 能转化为 的装置构成条件 电极判断阳极：与电源 极相连， e，发生 反应；阴极：与电源 极相连， e，发生 反应。工作原理外电路：电子由 极流向 极，电流由 极流向 极。溶液中：阴离子移向 极，阳离子移向 极。2电极上阴阳离子放电的一般规律（1）阳极（阴离子）放电顺序为： （2）阴极（阳离子）放电顺序为： 对应训练1、右图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列判断正确的是（ ）Aa为负极、b为正极 Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，d电极质量增加3电解原理的应用（1）电解精炼铜阳极（粗铜）：Mne=Mn+（氧化反应）（M Zn、Fe、Ni、Cu ）阴极（精铜）： (还原反应)（2）电镀 （铁上镀铜为例来说明）电解质溶液： 阳极（镀层金属）： （氧化反应）阴极（镀件金属）： (还原反应)（3）电解法冶炼活泼金属Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。如制Al：阳极： （氧化反应）阴极： (还原反应) 总反应：2Al2O3 4Al