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2018九年级化学下册第八单元复习资料（人教版） 2018九年级化学下册第八单元复习资料（人教版）第八单元 金属和金属材料一、 金属的共性：大多数为银白色（铜为紫红色、金为黄色等）金属光泽、延性、展性、导电性、导热性等二、 金属特性： 1、纯金属：汞常温为液体，铁可被磁体吸引，银铜金铝导电性好2、金属之最：钨：熔点最高 ，钙：人体含量最高， 铁: 年产量最高， 铬:硬度最大， 银：导电性最好， 铝：地壳中含量最高三、合金： 1、定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的混合物合金一般比纯金属的硬度大，熔点低2、常见合金：1）钢是含碳量0.03%2%的铁碳合金。 2）生铁是含碳量为2%4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。3）不锈钢:铁铬镍四、 金属的化学性质 1、与氧气反应（越活泼的金属越易和氧气反应） 4Al + 3O2 = 2 Al2O 32、金属 + 酸 盐 + 氢气(氢前面的金属可置换酸里的氢，但不能用硝酸、浓硫酸)Fe + 2HCl = FeCl2（氯化亚铁） + H2 现象：有大量气泡产生，溶液由无色变 浅绿色3、金属1 +盐1(必须可溶) 金属2 +盐2（排在前面的金属可置换后面的金属，但不用钾钠钙）Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象：浸入溶液的银白色固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色。 五、 记住金属活动性顺序：1、金属活动性顺序（要背熟）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 2、应用：判断反应是否发生 a.只有排在氢前面的金属，才能和酸反应 。 b.金属和盐反应，前置后金属矿物： 铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、六、 金属的冶炼：1、湿法冶金 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu （曾青得铁则化为铜”的记载。曾青就是铜的化合物）2、冶铁：（1）原料a.铁矿石提供铁。b.焦炭燃料，产生还原剂（CO）。c.空气提供氧气。d.石灰石将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。（2）反应原理：高温下利用还原剂一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来。有关反应（C + O2点燃 CO2 CO2 + C高温2CO） Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 （3）设备：高炉七、 金属资源的保护： 1、铁的生锈： （1）条件: 氧气和水的共同作用 （2）铁锈成分（主要是 Fe2O3 xH2O） 棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。 酸可除锈（2） 防锈的措施： a. 保持铁制品表面洁净干燥 b、涂保护层 ，例：涂油、镀金、烤蓝等。3、保护金属资源：（1）防止生锈（2）重视回收（节约金属资源，防止环境污染） （3）合理开采 （4）寻找代用
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