4.2.典型例题分析_2.doc

典型例题分析例1 在通常情况下，铁与下列物质不反应的是 A水 B浓硫酸C浓硝酸D硫酸铜溶液分析：铁与水的反应条件是赤热的铁与水蒸气反应，而通常情况下不反应。冷的浓硝酸、浓硫酸与铁反应生成致密的氧化物薄膜，可使铁表面钝化。硫酸铜和铁发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu答案：A例2 A、B、C是中学常见的三种物质，它们之间存在如下转化关系，则A是 ACuBFeCAlDFe2O3分析 (1)H2与Cl2化合的产物溶于水所得的D应为盐酸。Cu与盐酸不反应，Fe2O3与Cl2不反应，此两种物质可先否掉。(2)A既可与盐酸反应又可与氯气反应，而且与盐酸反应生成的氯化物又可被氯气氧化成高价的氯化物，只有Fe符合题意。答案 B。 例3 根据 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱的顺序为 ACu2+Fe2+Fe3+BFe3+Fe2+Cu2+CFe3+Cu2+Fe2+CFe2+Fe3+Cu2+分析 在氧化还原反应中，存在如下关系：以上变化有这样的规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。依据上述规律，由前一个反应可知氧化性Cu2+Fe2+，后一个反应中氧化性Fe3+Cu2+，至此本题的结论便可得出了。答案 C。 例4 将1.12g铁粉加入到25ml 2mol/L的氯化铁溶液中，正确的是 。A部分铁被氧化B部分Fe3+被还原C溶液中Fe2+Fe3+D溶液中Fe2+Fe3+分析 Fe：1.1256=0.02(mol)FeCl3：20.025=0.05(mol)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+1mol 2mol 3mol0.02mol 0.04mol 0.06molFe3+尚余：0.05-0.04=0.01(mol)反应后溶液中的Fe2+为0.06mol，Fe3+为0.01mol答案：B、C。 例5 下列各组均有四种物质，将这四种物质分别投入到浓硝酸中，出现的情况依次是：生成硝酸盐，生成最高价氧化物的水化物，钝化，不发生反应。符合上述情况且排列顺序都正确的是 。ACu、Si、Zn、AuBAg、P、Al、CuCFe、C、Pb、HgDCu、S、Fe、Au分析 此题可依照题中给出的4种情况，倒过来判断，符合与浓HNO3不发生反应的只有Au，所以B、C两项可以否掉。在A、D两项中，符合钝化的是D中的Fe，A中的Zn不会发生钝化。再看D中的前两种物质也符合题意：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O答案 D。例6 将20g 铁粉投入一定量的稀HNO3中，充分反应后产生标准状况下2.24L的NO气体，铁粉有剩余，则剩余铁粉的质量为( )。A14.4gB3.2gC8.8gD11.6g分析 解决此题应注意参加反应的铁由两部分组成，一部分铁是与HNO3反应，还有一部分Fe是与生成的Fe(NO3)3反应消耗的。Fe剩余：20-5.6-2.8=11.6(g)答案 D。 例7 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A23B32C12D11分析： 在同一溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相同，即物质的量相同。根据发生的化学变化Fe+2Fe3+=3Fe2+设已反应的Fe3+为amol，则生成的答案：A 例8 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 A只有Fe2+B只有Fe3+C有Fe2+和Cu2+D有Fe3+和Cu2+分析：在热的浓HNO3中加铁、铜分别生成Fe3+、Cu2+，过量的铁与Fe3+、Cu2+反应生成Fe2+和Cu。Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2+Cu所以充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是Fe2+答案 A 例9 含ng硝酸的稀溶液与mg铁粉充分反应，铁全部溶解，已知A11B41C31D92分析：此题要考虑三种情况：铁恰好全部生成Fe(NO3)3铁过量，而剩余的铁恰好与生成的Fe(NO3)3反应，全部生成 Fe(NO3)2铁过量，剩余的铁只与一部分生成的Fe(NO3)3反应，所以溶液中既生成 Fe(NO3)3，又生成了Fe(NO3)2(3)由于铁及其化合物可发生多个反应，所以要正确选择反应及反应的化学方程式进行计算，还要正确运用物质的量的关系，找出化学反应和产物间的内在联系和定量的关系，使计算化难为易。答案：A 例10 40g铁粉投入到500g稀HNO3中，若两物质恰好完全反应(HNO3的还原产物为NO)，求此稀HNO3的溶质质量分数和生成的气体在标准状况下的体积？分析：有三种不同情况：(1)若生成物全部为Fe3+；(2)若生成物全部为Fe2+；(3)若生成物为Fe3+与Fe2+共存的混合物。解；(1)若生成物全部为Fe3+时情况：设用去HNO3的质量为x。生成NO体积；V1=16L(2)全部是Fe2+时情况：设用去HNO3的质量为Y。生成NO体积V2=10.67L(3)若Fe3+与Fe2+共存：则放出的气体体积为10.67LV16L。硝酸溶液溶质的质量分数在2436之间。答：略 例11 取20g铁片浸入500mL1mol/L的CuSO4溶液里，过一会取出铁片，经洗涤、干燥、称其质量为21.6g，求此时铁片上的铁和铜的质量各为多少克？反应后溶液的物质的量浓度是多少？分析：铁片投入CuSO4溶液中发生置换反应，铁要溶解，而在铁片表面上覆盖一层铜，根据氧化还原反应得失电子相等，Fe+ Cu2+=Fe2+Cu溶解的铁的物质的量等于析出的铜的物质的量。解：设：参加反应的铁的质量为x，反应后析出的铜的质量为y，反应后CuSO4的质量为z。解得：x=11.2gy=12.8gz=0.2mol剩下铁的质量=20-11.2=8.8g答：略 例12 能与Fe3+反应，又能证明Fe3+具有氧化性的微粒是 SCN- Fe Fe2+ Cu H2S OH-ABCD分析：此题的答案要符合两个条件：一是能与Fe3+反应；二是要发生氧化还原反应，微粒能失电子使Fe3+被还原。SCN-能与Fe3+反应Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+ 生成血红色溶液；Fe与Fe3+发生的是氧化还原反应 Fe+2Fe3+