山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第一单元溶液第三节物质的溶解性溶解度与曲线实用课件鲁教版五四制.ppt

物质的溶解性 1 饱和溶液 在一定温度下 一定量的溶剂里 不能再继续溶解某种溶质的溶液 就是该溶质的饱和溶液 在一定温度下 一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液 就是该溶质的不饱和溶液 不饱和溶液 1 定义 2 怎样判断溶液是否达到饱和状态 首先看溶液中有是否有未溶解的固体 如果溶液中没有固体剩余 若固体不再溶解 则此时溶液已经达到饱和状态 如果有 则此时的溶液已经达到饱和状态 再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解 总结 答 若继续溶解 则此时溶液已经未达到饱和状态 一看二加 3 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 不饱和溶液 增加溶质 降低温度 大多数 蒸发溶剂 增加溶剂 升高温度 大多数 饱和溶液 探究溶质的种类的影响 探究温度的影响 溶质的种类 温度 温度 溶剂 溶质种类 溶剂 氯化钙全溶解 碘未溶 温度高溶解多 温度低溶解少 在温度 溶剂保持不变的情况下 不同种类的物质在水里溶解限量不同 在溶质种类 溶剂保持不变的情况下 溶质在不同温度的水里溶解限量不同 一 固体物质在水中的溶解 1 探究实验 那些因素影响固体在水中的溶解限量 2 总结 影响固体在水中的影响 溶剂的种类 温度 3 溶解度 1 定义 溶解限量 一定温度下 某固体在100g溶剂 通常为水 里达到饱和状态时所溶解的质量 符号 四要素 温度 100g溶剂 饱和状态 单位是克 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 4 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钠 氯化铵等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 碳酸氢钠 几种物质的溶解度曲线 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线的应用 1 同种物质在不同温度下的溶解度不同 2 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 3 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 A 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 KNO3 0 10 0 20 0 20406080100 温度 熟石灰的溶解度曲线 1 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 3 升温结晶 溶解度 5 溶解度曲线的意义 1 特点是平滑 横坐标是温度 纵坐标是溶解度 2 固体溶解度受温度变化的情况 3 同一物质在不同温度时的溶解度数值 4 不同物质在同一温度时的溶解度数值 5 比较某一温度下各物质的溶解度的大小 6 交点表示 在该温度下 不同的物质的溶解度相等 7 溶液所处的状态 8 分离混合物的方法 例如KNO3中含有NaCl 6 溶解度与溶解性之间的关系 溶解性 溶解度 大于10g 1 10g 0 01 1g 小于0 01g 易溶 可溶 微溶 难溶 不溶 轻松过关 甲 乙 丙 B 温度 溶解度 g T1T2 1 T2时 溶解度最大的是 2 B点代表的含义是 3 T1时的甲溶液升温到T2 甲溶液变成 甲 T1 时 甲 丙两种物质的溶解度相等 不饱和溶液 1 根据溶解度曲线回答问题 2 根据右图的溶解度曲线 回答下列问题 1 60 时 硝酸钾的溶解度为 g 在此温度下 往100g水中加入100g硝酸钾晶体 充分搅拌后得到的是 溶液 填 饱和 或 不饱和 110 不饱和 2 从图中你还能获得的信息是 写一条 t 时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 0