《化学计量在实验中的应用》第三课时导学案.doc

化学计量在实验中的应用第三课时导学案【目标一】物质的量浓度1定义：以 里溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号： 单位： 溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：cB= 或 cB=2含义：在1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 molL1【说明】 溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积的简单加和。 “溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，如c(Na+) 由于溶液是均一的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液其浓度与原来溶液相同，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。 除完全相同的两份溶液相混合时，混合后的总体积等于原来两份液体的体积之和外，其余情况下两份液体混合后的总体积都不等于原来体积之和 当往液体中加入固体或通入气体，发生反应或溶解后所得溶液体积也不等于原来液体体积，得按混合后溶液的质量和密度来算溶液的体积。【目标二】关于物质的量浓度的计算： 各量的关系：n n n V 物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：公式：c 在饱和溶液中， 一定物质的量浓度溶液的稀释 公式：c浓V浓c稀V稀 电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系：在Ba(OH)2溶液中：cBa(OH)2 = c(Ba2+) = c(OH)在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42)【目标三】一定物质的量浓度溶液的配制【实验1-5】1实验步骤及仪器：计算称量（量取）溶解（稀释）冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴签步骤仪器1计算 2称量或量取托盘天平或量筒3溶解或稀释烧杯、玻璃棒4冷却 5移液烧杯、玻璃棒、容量瓶6洗涤烧杯、玻璃棒7振荡 8定容胶头滴管9摇匀 2注意事项 根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶。如配950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算。 容量瓶在使用前要检查是否漏水。方法：a加水倒立观察正立。b瓶塞旋转1800倒立观察。经检查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必须把容量瓶洗涤干净，但不必干燥。 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,不能作为反应容器,也不能用来长期贮存溶液。 溶液注入容量瓶前需恢复至室温。向容量瓶里转移溶液或加入蒸馏水时，都要用玻璃棒引流。 当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀。 在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确。 在读取容量瓶内液体体积时，要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，立即停止滴加蒸馏水。 实验结束后及时洗净容量瓶。【目标四】误差分析（填“偏大”“偏小”“无影响”）根据c， 判断所配溶液的误差可能由n、V或m、V引起步骤具 体 情 况误差称量砝码生锈 砝码有油污 砝码残缺 将砝码放在左盘且使用了游码 量取液体溶质时量筒内有水 俯视量筒刻度读数 仰视量筒刻度读数 吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中 把吸湿性物质（如NaOH）放在纸上称量 溶解与洗涤溶解搅拌时有溶液溅出 转移时有溶液溅出 容量瓶洗涤后未经干燥就使用 未洗涤烧杯和玻璃棒 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒（或移液管），并将洗涤液并入了容量瓶 定容溶液未冷却就转入容量瓶 未摇匀就定容 定容时俯视容量瓶刻度 定容时仰视容量瓶刻度 在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于标线，再加水至标线 在定容时不小心加水超过了标线，又用滴管把多余的液体取出 【练习】 1将4g NaOH溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（ ）A1mol/L B0.1mol/L C0.01mol/L D10mol/L2500mLNa2SO4溶液中含有6.021023个SO42，该溶液的物质的量浓度为（ ）A1mol/L B2mol/L C0.1mol/L D0.2mol/L3将50mL0.1mol/L的NaCl溶液与50mL0.5mol/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变成二者体积之和，则溶液中氯离子的物质的量浓度为（ ）A1mol/L B0.55mol/L C0.67mol/L D2mol/L4 将30 mL0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A0.03 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L5下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）A4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液C0.8L 0.4 mol/L NaOH溶液 D2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液6MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Mg2+浓度为（ ）A0.15mol/L B0.3mol/L C0.45mol/L D0.2mol/L7已知25氨水的密度为0.91g/mL ，5氨水的密度为0.98g/mL，若将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算8下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A150mL1mol/L氯化钾 B75mL2mol/L氯化钙C150mL3mol/L氯化钾 D150mL1mol/L氯化铁9按下列实验方案能达到要求的是（ ）A托盘天平称量25.20g NaCl固体 B 用量筒量出11.4mL 0.1mol/L的盐酸C用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸 D用250mL容量瓶配制0.1mol/L 150mL盐酸10用已准确称量过的NaOH固体配置1.00mol/L的NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是（ ）坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙A B C D11标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A同温同压时，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为mnC同温同压时气体A和气体B的密度比为nmD标况时，等质量的A和B气体的体积比为nm12体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子总数 B分子总数 C质量 D密度13下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（ ）A将40g NaOH溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L 10molL1的浓盐酸与9L水混合 D10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液1410g 10%的NaOH溶液稀释成50mL，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.02molL1 B0.05molL1 C0.25molL1 D0.5molL11550 mL H2SO4的质量分数为35%、密度为1.24 g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（ ）A0.044mol/L B0.44 mol/L C4.4 mol/L D44mol/L16将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。取出10mL此溶液，其中含有NaOH g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。17配制200 mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是 。18用等体积0.1 molL1氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度