福建省厦门英才学校2013-2014学年度第二学期期中考试高一年化学试卷.doc

厦门英才学校20132014学年度第二学期期中考试高一年化学试卷说明：1、本试卷分、卷， 卷满分100分卷满分50分考试时间120分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中 第卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质属于同素异形体的是A16O和18O B金刚石、石墨和富勒烯(C60)CNaCl和KCl DH2O和H2O22下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A石英玻璃可以用于制造光学仪器 B二氧化硅可以用于制造光导纤维C石墨可以做绝缘材料 D硅可以用做制造变压器的铁芯材料3要使氯化铝溶液中的A13完全转化成A1(OH)3沉淀，应选用的试剂是：ANaOH溶液 B稀盐酸 CAgNO3溶液 D氨水4物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A颜色 B状态 C化学键 D原子核5放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是A99 B67 C32 D1666已知质量数为A的某阳离子Rn，核外有X个电子，则核内中子数为AAx BAxn CAx n DA xn7下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）。AKOH BMgCl2 CNH3 DH2O28短周期元素A、B，已知A的原子序数是X，B2与A3具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为AX5 BX5 CX1 DX19下列性质比较不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHKOHClBr D稳定性：HClH2SPH310X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为 AH2XO3 BX(OH)2 CH3XO4 DH2XO411下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. B. C. D.12下列微粒半径的比较正确的是ASClK BNPSi CO2OF DFNaS213X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的 AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物14下列认识中不正确的是 A元素化学性质主要是由原子最外层电子数决定BH、Ca、Mg、I 等元素都是短周期元素的C元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数D主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数15已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A气态氢化物稳定性：HXH2YZH3 B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子序数：ZYX16下列微粒中：12Mg2 O2，核外电子总数相同的是A B C D二、填空题（3小题，共27分）17（6分）写出下列反应的化学方程式：高温下铝与三氧化二铁反应： 。氧化铝与盐酸反应： 。氢氧化铝与氢氧化钠反应： 。18（11分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。（2）镁的原子结构示意图为。（3）N与O原子半径较大的是。（4）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是。（5）NaOH与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为。（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料）。（7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中C元素与O元素的质量比为。（相对原子质量：C-12 O-16）19（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝，操作过程如下：（1）沉淀A中主要含有 。若步骤（）改加氢氧化钠溶液，沉淀A （填“能”或“不能”）发生反应，若能发生反应，则反应的化学方程式为 。（2）滤液X中，除了Fe3、H外，还含有的阳离子是 （3）()步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 （4）写出()步骤反应的化学方程式 Al2O3属于 氧化物 （填“酸性”或“碱性”或“两性”）。 （5）滤液Y中除NaCl和NaOH外，还含有的溶质为 （填化学式）三、实验题（2题，共17分）20（4分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。实验要求试剂及方法供选择的化学试剂及实验方法鉴别MgCl2和AlCl3A、加入稀盐酸证明NaCl溶液中含有Na2SO4B、加入过量烧碱溶液除去Na2CO3中少量NaHCO3C、加热至恒重证明CaO粉末中含有铝粉D、加入BaCl2溶液21（13分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式， 。 该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是 。（3）C处盛放的试剂_（填名称），其作用是 。（4）E处盛有_（填名称），发生反应的离子方程式为 。（5）实验结束时，应先熄灭_处酒精灯。 （6）若用200mL10molL-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为 0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。四、计算题（共8分）22. 查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2。为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数，截取镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为10.0g，将试样与足量的浓NaOH溶液充分反应，在标况下测得生成的氢气为560mL。（1）选用NaOH溶液而不用稀硫酸来与试样反应的原因是 。（2）求镀锌薄铁板上的锌的质量分数。第卷（满分50分）五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)23下列装置或操作能达到实验目的的是A B C D24下列离子方程式中书写正确的是（ ）A铝粉与烧碱溶液反应：Al 6OH = Al(OH)4 H2B硅酸钠溶液中加入稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3 + 2Na+C二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2 + 2OH = SiO32- + H2OD在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3 + 4OH Al(OH)425. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强26. 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性27. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断正确的是 A图中线段oa : ab31 BNaOH溶液物质的量浓度为0.6 molL-1C在b点处溶液中的溶质只有NaAl(OH)4D混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为21六填空题（本题包括3个小题，共30分）28（6分）根据下列微粒回答问题（填序号）： 1 1H 2 1H 3 1H 14C 14N 16O 35Cl2 37Cl2 （1）以上8种微粒共有 种核素，属于 种元素。（2）互为同位素的是 。（3）质量数相等的是 ，中子数相等的是 。（4）可以形成相对分子质量不同的水分子有 种。29（12分）A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3:4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题： （1）B元素在周期表中的位置 ，C元素是 （填元素符号） （2）比较D和E简单离子半径大小（用离子符号表示）： 。 （3）A与D形成含18电子化合物的化学式为 。 （4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式 ； （5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式 .30（12分）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题： （一）甲组：实验方案： 镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤：称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末溶解：将中药品加入烧杯中，加入过量的 NaOH 溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为： 过滤： 洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变” ）干燥、称量剩余固体（二）乙组：实验方案：实验装置如右下图 （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是_（填“需要”或“不需要”）(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）： 、 （三）丙组：实验方案：操作1包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1.45g。则该合金中铝的质量分数为_。厦门英才学校20132014学年度第二学期期中考试高一年化学答题卷请将第卷选择题的答案填入下面的表格中12345678910111213141516二、填空题（3小题，共27分）17（6分） 。 18（11分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）19（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 三、实验题（2题，共17分）20（4分）实验要求试剂及方法供选择的化学试剂及实验方法鉴别MgCl2和AlCl3A、加入稀盐酸证明NaCl溶液中含有Na2SO4B、加入过量烧碱溶液除去Na2CO3中少量NaHCO3C、加热至恒重证明CaO粉末中含有铝粉D、加入BaCl2溶液21（13分）（1） （2）（3）（4）（5）（6）四、计算题（共8分）22.（1）（2）求镀锌薄铁板上的锌的质量分数。第卷（满分50分）2324252627五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)六填空题（本题包括3个小题，共30分）28（6分）（1）（2）（3）（4）29（12分）（1）（2）（3）（4）（5）30（12分） （一） （二）（1） （2） （三） 厦门英才学校20132014学年度第二学期期中考试高一年化学参考答案第卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）15、BCDCC 610、BABCD 1116、DCDBAB 二、填空题（3小题，共27分）17. （6分）： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 。 Al2O3+6H+2Al3+3H2O 。 OH-+Al(OH)3 Al(OH)4- 。(每空2分)18（11分）（1）Ne （1分） （2）略（1分） （3）N（1分） （4）HClO4（1分） （5）Al(OH)3 （1分） Al(OH)3 3H = Al3 3H2O（2分） （6）光导纤维（1分） （7）CO或CO2 （1分） 3：4或3：8（2分）19（10分）（1）SiO2 （1分）能 （1分） SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O （2分）（2）Al3 （1分） （3）过滤 （1分）（4）2Al(OH)3 3H = Al3 3H2O （2分）两性（1分）（5）NaAl(OH)4 （1分）三、实验题（2题，共17分）20.(4分)(每空1分)实验要求试剂及方法供选择的化学试剂及实验方法鉴别MgCl2和AlCl3BA、加入稀盐酸证明NaCl溶液中含有Na2SO4DB、加入过量烧碱溶液除去Na2CO3中少量NaHCO3CC、加热至恒重证明CaO粉末中含有铝粉AD、加入BaCl2溶液21（13分）（1）MnO2 4HCl(浓) = MnCl2 Cl2 2H2O。（2分） 是（1分）（2）吸收HCl气体（1分） （3）浓硫酸（1分） 干燥气体（1分） （4）氢氧化钠（1分） 2OH-Cl2=Cl-ClO-H2O（2分） D（1分）（6）小于（1分） 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol （2分） 四、计算题（共8分）22. （1）因为铁也能与硫酸反应生成氢气（或铁不能与氢氧化钠溶液反应）。（2分）（2）Zn + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2 65g 22400mL 10.0gw(Zn) 560 mL （2分）(16 (16.3%也给分) （4分）16.25% 答：镀锌铁板中锌的质量分数为16.25%第卷（满分50分）五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)23.B 24.C 25.A 26.A 27.B28. （6分，各1分）（1）6 5 （2） （3） （4）529（12分）（1）第二周期A族