济南初中中联考化学试卷(带word解析).doc

山东省济南联考化学试卷（带word解析）第I卷（选择题）1在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，不正确的是A次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒B推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染环境C纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来除去物品表面的油污D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料2考点：考查物质的分类。3下列说法中（代表阿伏加德罗常数），不正确的是A标准状况下，2.24L氨气含有的质子数为NAB1L1molL-1烧碱溶液所含钠离子数为NAC1 mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为NAD常温常压下，16gO2与O3的混合气体中含有的氧原子数为NA【答案】C【解析】试题分析：A、NH3是10电子分子，质子数和电子数相等，标准状况下，2.24L氨气含有的质子数为NA，正确；B、1L1molL-1烧碱溶液所含钠离子数为NA，正确；C、氯气与水的反应为可逆反应，所以1 mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数小于NA，错误；D、O2与O3的构成微粒均为氧原子，所以常温常压下，16gO2与O3的混合气体中含有的氧原子数为NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律。4下列相关反应的离子方程式书写正确的是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-=Al(OH)3D将铜片放入足量稀硝酸中：3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 【答案】D【解析】试题分析：A、浓盐酸与铁屑反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，产物错，错误；B、钠与硫酸铜溶液反应：钠先与水反应，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液发生复分解反应，错误；C、向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-=Al(OH)3，氨水的表示形式错，错误；D、将铜片放入足量稀硝酸中：3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O，正确。考点：考查离子方程式正误判断。5下列离子组在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的是ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BAg+、Na+、Al(OH)4-、Cl-CK+、NH4+、MnO4-、SO42- DK+、Na+、SO42-、HCO3- 【答案】A【解析】试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3- 不反应能共存，正确；B、Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，酸性溶液中H+和Al(OH)4-反应可能生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不能大量共存，错误；C、MnO4-在水溶液中显紫色，错误；D、酸性溶液中，H+和HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存问题。6下列叙述中，正确的是A NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中BNa在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末C二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥D浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸【答案】D【解析】试题分析：A、NaOH溶液与玻璃的成分之一SiO2反应生成的Na2SiO3溶液具有黏合性，将瓶塞和瓶口粘在一起，NaOH溶液不能保存在配玻璃塞的试剂瓶中，错误；B、钠露置于空气中的变化过程是: NaNa2ONaOHNaOH(溶液)Na2CO310H2O(晶体)Na2CO3(粉末,风化),所以最终得到的是白色粉末Na2CO3,错误；C、二氧化硫具有较强的还原性，但由于+4价硫和+6价硫之间没有中间价态，不能发生氧化还原反应，故能用浓硫酸干燥，错误；D、浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸，正确。考点：考查药品的保存及氢氧化钠、钠、二氧化硫及浓硝酸的性质。7下列化合物中，可由单质间直接化合生成的是ANO2 BNa2O2 CSO3 DCuS【答案】B【解析】试题分析：A、氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮N2+O2放电=2NO，一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2，错误； B、钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，钠在常温下与氧气反应，生成氧化钠，正确；C、硫与氧气反应生成SO2，不生成SO3，错误；D、硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，不生成SO3，错误。考点：考查氮、钠、硫和铜的性质。8下列叙述中，正确的是A用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液B氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质CNO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应DFe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物【答案】A【解析】试题分析：A、食盐水属于溶液，淀粉溶液属于胶体，可用丁达尔现象实验鉴别，正确；B、氨气的水溶液能导电的原因是氨水中的NH3H2O电离产生自由移动NH4+和OH-,NH3H2O是电解质，NH3为非电解质，错误；C、NO2与水的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，属于氧化还原反应，SO2溶于水的反应为SO2+H2O=H2SO3，不是氧化还原反应，错误；DFe与氯气反应生成氯化铁，与稀盐酸反应生成氯化亚铁，错误。考点：考查胶体和溶液的鉴别、电解质的概念及NO2、SO2和Fe的性质。9下列说法中，不正确的是A自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维B可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热能恢复原色D从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气【答案】A【解析】试题分析：A、自然界中没有游离态的硅，用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误；B、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3 + CO2+ H2O，碳酸钠受热不分解，可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，正确；C、将SO2通人品红溶液，溶液褪色，生成的无色物质不稳定，加热能恢复原色，正确；D、从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气，正确。考点：考查硅和二氧化硅的用途、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及二氧化硫的漂白性。10元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是AHF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱BP、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强CIA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈D除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小【答案】D【解析】试题分析：A、根据同主族元素性质递变规律判断HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，正确；B、根据同周期元素性质递变规律判断P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，正确；C、根据同周期元素性质递变规律判断IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈，正确；D、除稀有气体外，第三周期元素的原子半径随原子序数的增加而减小，而离子半径大小顺序为：P3-S2-Cl-Na+Mg2+Al3+,错误。考点：考查同周期同主族元素性质递变规律。11下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A质量相等但密度不等的N2和C2H4 B体积相同的N2和C2H4C等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO2【答案】A【解析】试题分析：A、N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等的N2和C2H4 的物质的量相等，含有的分子数相同，正确；B、体积相同的N2和C2H4的分子数不一定相等，缺少等温等压条件，错误；C、等温、等体积的N2和O2 ，分子数不一定相同，缺少等压条件，错误；D.等压、等体积N2和CO2分子数不一定相同，缺少等温条件，错误。考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用。12下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是【答案】C【解析】试题分析：A、常温下将铝片放入浓硫酸中无明显现象，铝遇浓硫酸发生钝化，错误；B、某溶液中先加入氯化钡溶液后加入稀盐酸，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，原溶液中不一定存在SO42-，还可能存在Cl-，错误；C、将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑膨胀，浓硫酸有脱水性和强氧化性，正确；D、将氯气通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色，HClO具有漂白性而Cl2没有漂白性，错误。考点：考查化学实验基本操作及相关元素化合物知识。13下列有关实验操作的叙述中，正确的是A向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含CO32C向含Fe2的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色D用量筒取50mL10 molL-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度【答案】C【解析】试题分析：A、制取氢氧化铁胶体不能用玻璃棒搅拌，否则会引起胶体聚沉，错误；B、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含CO32，还可能含有HCO3、SO32、HSO3等离子，错误；C、向含Fe2的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，正确；D、容量瓶不能作为直接溶解的仪器，错误。考点：考查化学实验基本操作。14氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20，则下列判断中，不正确的是A上述反应中的氧化剂是Cl2B该反应过程中只有氮元素被氧化C还原性：CN- Cl-D当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol【答案】B【解析】试题分析：正确判断反应中变价元素的化合价，理清氧化还原反应的基本概念和基本规律是解题的关键。A、由题给反应知，氯元素的化合价由0价降低到-1价，得到电子作氧化剂，正确；B、该反应中，CN-中的碳元素的化合价由+2价升高到+4价，氮元素的化合价由-3价升高到0价，这两种元素均被氧化 ，错误；C、该反应中的还原剂是CN-，还原产物是Cl-，所以还原性CN-Cl-，正确； D、由题给反应知，氯元素的化合价由0价降低到-1价，当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol，正确。考点：考查氧化还原反应的基本概念和基本规律及电子转移。15如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是ABCDXCl2SO2CO2NH3Y饱和NaHSO3溶液饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液浓H2SO4【答案】B【解析】试题分析：根据题意气体X能使品红试液褪色，CO2、NH3不能使品红试液褪色，排除C、D；液体Y 能吸收气体X且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，排除A；SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，能使澄清石灰水变浑浊，选B.考点：考查物质的漂白性及相关物质的性质。第II卷（非选择题）16五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如图所示。下列说法中，不正确的是AX的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟B元素的非金属性：YQ，同浓度的氢化物水溶液的酸性：HYHQC形成简单离子的半径从小到大的顺序是：Y Q Q（FCl），氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，酸性：HYHQ，正确；C形成简单离子的半径从小到大的顺序是：F Cl S2，正确；D、Z的最高价氧化物SiO2难溶于水，错误。考点：考查位置推断元素、递变规律及相关的元素化合物知识。17氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一。（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式_;（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O。若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_；（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊。写出上述反应的离子方程式：_ 、_。【答案】（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2）0.1 mol（3）产生红棕色的烟；2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+； SO42-+Ba2+=BaSO4【解析】试题分析：（1）实验室中常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）实验室利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，根据价态归中规律知，KClO3中氯元素化合价由+5价变为0价，HCl中氯元素化合价由-1价变为0价，生成3mol Cl2转移5mol电子，标准状况下1.344 L氯气的物质的量为0.06mol，反应过程中转移电子的物质的量为0.1 mol；（3）铁丝在氯气中燃烧发生反应3Cl2 +2Fe2FeCl3，FeCl3固体为棕色，现象为产生红棕色的烟；氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应，Fe3+被还原为Fe2+，SO32-转化为SO42-，离子方程式为2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+； SO42-+Ba2+=BaSO4。考点：考查氯气的实验室制备和性质、氧化还原反应及离子方程式书写。18（12分）U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0；Y与U同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用实际元素符号表示）_；（2）由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式：_;如果B为两性不溶物，则A的化学式为_，A转化为B的离子方程式为：_ _;如果B由四种元素组成且溶液显碱性，则B含有的化学键类型是_，A所属物质类别为_ _（填选项序号）。a酸 b碱 c盐 d氧化物【答案】（1）NaAlCOH （2） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2NaAl(OH)4；Al(OH)4 + CO2 = Al(OH)3+ HCO3-离子键、共价键；c【解析】试题分析：由“X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素”知，X为氧元素，Z为铝元素，由“U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0”，知两元素可能位于第A族或第A族，结合“U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大”和“Y与U同主族”知，U为氢元素，V为碳元素，Y为钠元素。(l)结合原子半径比较原则知，五种元素原子半径由大到小的顺序是NaAlCOH；（2）由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。则C为CO2，D为Na2O2，二者反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为四羟基合铝酸钠、B为氢氧化铝，四羟基合铝酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝，反应离子方程式为：Al(OH)4 + CO2 = Al(OH)3+ HCO3-；B由四种元素组成，B溶液显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，碳酸氢钠在化学键类型为离子键、共价键；碳酸钠属于盐。考点：考查元素推断及相关物质的性质。19铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：（1）滤液A所含溶质属于盐的是_。（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_（注明试剂、现象）。（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选_（填代号）。a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_（填代号）。【答案】（1）AlCl3、FeCl2（2）取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。（其他合理答案均得分）（3）d （4）b【解析】试题分析：（1）铝土矿和盐酸的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O，所以滤液A所含溶质属于盐的是AlCl3、FeCl2；（2）滤液B中可能含有的铁元素以Fe3+形式存在，检验方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。（3）滤液A经氧化Fe2+转化为Fe3+，除去Fe3+后滤液B的主要成分为AlCl3溶液，要使铝元素转化为氢氧化铝沉淀最佳试剂为氨水；（4）固体的焙烧应用坩埚，氢氧化钠和陶瓷的成分二氧化硅反应生成硅酸钠的和水，所以应选用铁坩埚，选b。考点：以铝土矿提取铝的化合物工艺流程为载体，考查铝及其化合物的性质、Fe3+的检验及二氧化硅的性质和相关化学实验基本操作。20白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是_。a去除油污 b溶解镀锌层 c去除铁锈 d钝化（2）为获得Fe3O4胶体粒子，溶液B中必须含有一定量的Fe2，可利用_检验其是否存在。aNaOH溶液 bKSCN溶液 c溶液KMnO4 d氯水（3）由溶液B制备Fe3O4胶体粒子的过程中，必须持续通入N2以保证产品的纯度，其原因是_ .（4）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2+S2O32-+O2+OH-Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O反应过程中起还原剂作用的微粒是_；若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为_L。【答案】（1）ab （2）c （3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化 （4）Fe2+、S2O32- 22.4【解析】试题分析：（1）根据信息“Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似”知，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用,选ab；（2）溶液B中含有Fe3和Fe2，要检验其中的Fe2要利用其还原性，能使溶液KMnO4溶液褪色，选c； （3）Fe2+具有较强的还原性，易被氧化，持续通入N2，防止Fe2+被氧化；（4）反应过程中铁元素的化合价由Fe2+中的+2价升高到Fe3O4中的+3价，硫元素的化合价由S2O32-中的+2价升高到S4O62-中的+2.5价，Fe2+和S2O32-被氧化作还原剂；反应过程中铁元素的化合价由Fe2+中的+2价升高到Fe3O4中的+3价，硫元素的化合价由S2O32-中的+2价升高到S4O62-中的+2.5价，产生的Fe3O4（胶体）与S4O62均为1mol，失去的电子共4 mol，根据得失电子守恒知，参加反应的O2为1mol，标准状况下的体积为22.4L。考点：以“废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO”为载体，考查化学实验基本操作，涉及溶液配制仪器的选择、Fe2+的检验及氧化还原反应相关知识。21某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：来源:.提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究I.解决问题1（1）需用到的药品除1 molL-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需_（填试剂的化学式）溶液。（2）用胆矾晶体配制1 molL-1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有_（填仪器名称）。（3）为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：用CuSO4溶液制备Cu(OH)2；_。解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_。（2）从实