江西2018年高职单招化学模拟试题【含答案】.doc

江西2018年高职单招化学模拟试题【含答案】 本卷主要检测知识范围基本实验操作；综合实验。可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52第I卷（选择题部分共42分）选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分）1为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸2下列实验中，所选装置不合理的是 A分离Na2CO3溶液和CCl4，选 B实验室制乙炔，选C用FeC12溶液吸收C12，选 D粗盐提纯，选和3下列实验可实现鉴别目的是A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、FeSO4四种溶液B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液4实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气5下列做法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火6实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是A实验中溶液无明显变化 B实验试管中混合溶液变血红色C实验中烧瓶内溶液变红色 D实验中出现红色沉淀7用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是 甲 乙 丙 丁A用甲制取少量氯气 B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取置换出来的碘 D用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质8下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是 A将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀B将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红 C除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 D在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成9茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤，各步骤中选用的实验用品不必都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和10用右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色11用右图所示装置检验对应气体时，不能达到目的的是生成的气体试剂X试剂YA电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液B木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水CCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液12下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去） 中的反应中的现象结论AMnO2与浓盐酸加热紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水有酸性和氧化性BCu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性CNa2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D碱石灰与浓氨水酚酞溶液变红氨气是电解质13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将无色NO通入到浓硝酸中，产生红棕色气体还原性：NONO2B室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp(BaSO4) Ksp(CaSO4)C将某铁盐FexCly溶于盐酸，向其中滴加酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液紫色褪去FexCly中一定含有Fe2+D室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3结合H的能力比SO32的强14现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：银氨溶液水浴加热试液NaOH (aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物焰色反应观察到黄色火焰(现象1)无银镜产生(现象2)气体溶液H+无沉淀(现象3)白色沉淀(现象4)血红色(现象5)KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3 (aq)滤液沉淀物调节pH=4 已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。下列结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+第卷（非选择题共58分）15（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一: 焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二:焦亚硫酸钠的性质资料：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。16（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS5 O21_3_。（2）将气体a通入测硫装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗10 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_。（3）将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。17（14分）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H+2I=2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X被完全消耗。此时，由于溶液中的I继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H+2I=2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）。依据相关信息回答问题。编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）0.1 molL-1KI溶液H2O0.01 molL-1X 溶液0.1 molL-1双氧水1 molL-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n= （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2。实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率v（I-）=_。（3）一定温度下，H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率可以表示为v=kc a(H2O2)c b (I-)c(H+)（k为常数），则：实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_。根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。（4）实验5表明：硫酸铁对该反应有催化作用。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 （填“提高”或“降低”）了反应活化能。硫酸铁对H2O2+2H+2I=2H2O+I2催化的过程分两步进行，相应的离子方程式为： 、 。（5）若要探究温度对H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率的影响，但又要避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是 。18（18分）以和不同盐溶液间的反应为实验对象，探究与盐溶液反应的多样性。实验向试管中加2mL溶液实验现象实验I：0.1 mol/L AgNO3溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松的黑色固体，有少量气泡产生实验II：2 mol/L NH4Cl溶液反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验III：pH=8.2 NaHCO3溶液产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色晶体（1）对实验I进行研究： 推测实验中黑色固体为Ag单质，发生反应的离子方程式为 。 确认黑色固体为Ag单质的实验方法是 。（2）对实验II进行研究： 反应开始时产生H2的原因可能是： i 。 ii Mg和NH4+直接反应。 “一段时间后”产生的气体一定含有 。 为进一步研究溶液的作用，设计如下实验：实验操作现象实验IV用1 mol/L (NH4)2SO4溶液重复实验II产生气体的速率慢于实验II实验V用2 mol/L (NH4)2SO4溶液重复实验II产生气体的速率与实验II相当结合实验II、IV、V，可以得出的结论是 。（3）对实验III进行研究： 推测在pH=8.2的溶液中，若无HCO3，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了推测，其方案是 。 经检验，白色晶体为碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3，结合化学平衡移动原理，分析其产生的原因： 。（4）上述实验中，Mg与盐溶液反应呈现多样性的原因有： i盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱； ii盐溶液中阴离子的催化作用； iii_。江西2018年高职单招化学模拟试题参考答案题号1234567891011121314答案BACACADDBABAAC15（1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2+H2O（2）过滤 （3）d （4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）0.16 偏低16（1）CO2、SO2、O2； Fe3O4； SO2（2）H2O2+SO2=H2SO4； zy/10x（3）除去SO2对CO2测定的干扰 吸收CO2气体前后吸收瓶的质量17（1）m20.0，n20.0 （2）4.510-4 mol/（Lmin）（3）1.4 min 1 1（4）降低 2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O（5）水浴加热18（1） 2Ag+ + Mg = 2Ag + Mg2+ 将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑