化学期末复习题PPT课件.ppt

P2254 析氢反应和吸氧反应都发生在腐蚀电池的那个电极 写出它们的电极反应式和电极电势的能斯特方程式 吸氧 解 析氢和吸氧都发生在腐蚀电池的阴极 析氢 1 P1964 废水中含Cr3 离子的浓度为0 01mol dm 3 加NaOH溶液使其生成Cr OH 3沉淀 计算开始生成沉淀时 溶液的最低OH 离子浓度应为多少 以mol dm 3表示 若Cr3 离子浓度小于4mg dm 3可以排放 此时溶液的pH值最小应为多少 2 解 1 2 3 P1977 Ag 离子与吡啶 简称PY 形成配离子的反应为 如果溶液起始时AgNO3的浓度为0 10mol dm 3 吡啶的浓度为1 0mol dm 3 求Ag 离子 PY及配离子在平衡时的浓度 4 解 设平衡时银离子的浓度为xmol dm 3 平衡时浓度mol dm 3x1 0 2 0 10 x 0 10 x 因为溶液中吡啶是大大过量的 因此Ag 完全生成了配合物 0 10 x 0 10 1 0 2 0 10 x 1 0 0 02 0 80 所以在平衡时Ag 离子浓度为6 98 10 6mol dm 3 PY浓度为0 80mol dm 3 配离子浓度为0 10mol dm 3 5 P1866 计算含有0 100mol dm 3的HAc与含有0 100mol dm 3的NaAc的缓冲溶液的pH值 若往100cm 3上述缓冲溶液中加入1 00cm 3含有1 00mol dm 3的HCl溶液后 则溶液的pH值为多少 6 解 因为 加入1 00cm 3含有1 00mol dm 3的HCl溶液后 7 P1757 查表求 1 反应 时的电极电势 2 反应 的平衡常数 3 当 时 计算 2 题给出反应的 值并判断进行的方向 8 解 1 2 9 3 所以反应正向进行 10 P1607 反应 速率方程符合质量作用定律 反应的活化能为114kJ mol 1 1 写出正反应的速率方程式 并估算逆反应的活化能 2 在600K达到平衡后 将温度升温至700K 分别计算正逆反应速率增加的倍数 并由此说明平衡移动的方向 11 解 1 12 2 正反应速率变为原来的26 2倍 逆反应速率变为原来的1 03倍 所以平衡向正反应方向移动 13 P1462 不查表 试比较下列物质的标准摩尔熵值的大小 1 H2O g H2O l H2O s 2 298 15K 398 15K 498 15K时的H2O g 3 同一温度下的Fe FeO Fe2O3 答 1 熵与物质的聚集状态有关 对同一物质来说 就其固 液 气三态比较 14 2 同一物质在相同聚集状态时 其标准熵值随温度的升高而增大 3 组成元素相同 聚集状态相同的分子或晶体 内部原子多的标准熵值大 15 P912 某元素的最高化合价为 6 最外层电子数为1 原子半径是同族元素中最小的 试写出 1 核外电子分布式 2 外层电子分布式 3 3价离子的外层电子分布式 16 答 某元素的最高化合价为 6 最外层电子数为1 说明是第 B族元素 而原子半径是同族元素中最小的 说明是Cr元素 1 核外电子分布式24Cr1s22s22p63s23p63d54s1 2 外层电子分布式3d54s1 3 3价离子的外层电子分布式Cr3 3s23p63d3 17 P2257 简述水膜厚度对金属腐蚀的影响 答 金属在水膜极薄 小于l0nm 的情况下腐蚀速率很小 因为这种情况下电解质溶液不充分 影响金属的溶解 此时相当于干燥空气中的腐蚀 而水膜在10 106nm时的腐蚀速率最大 因为这种情况相当于空气相对湿度较大时形成的水膜 此时 氧分子十分容易地透过水膜到达金属表面 发生电化学腐蚀 氧的阴极电势增大 得电子易 金属 阳极失电子也快 因此腐蚀速率很快 如果水膜过厚 超过106nm 氧分子通过水膜达到金属表面的过程变得缓慢 这使阴极得电子变得困难 腐蚀速率也就降低了 水膜再增厚 此时已于全浸溶液的条件相当 腐蚀速度下降平稳 18 答 Ti Cr Co Cu与碳形成碳化物倾向逐渐减小 当碳与这些金属化合时 C原子的价电子可进入这些金属原子中未布满电子的d亚层 与金属原子结合形成化学键 d电子数越少 形成的化学键越强 形成碳化物倾向越大 硬度越大 熔点越高 亦越稳定 Ti Cr Co次外层d电子数逐渐增加 形成碳化物的倾向也相应减弱 至于Cu d亚层上的电子已布满 即使在较高温度的条件下也不能形成碳化物 P918 比较Ti Cr Co Cu与碳形成碳化物倾向的大小 并解释其理由 19 CaF2和CaCl2阳离子相同 阴离子电荷相同 P432 CaF2 CaO CaCl2和MgO均为典型离子晶体 试比较它们的熔点高低 CaF2和CaO阳离子相同 阴离子电荷O2 F 半径两者相差不大 所以熔点CaO CaF2 所以四种离子晶体的熔点MgO CaO CaF2 CaCl2 CaO和MgO阴离子相同 阳离子电荷相同 所以熔点CaF2 CaCl2 所以熔点MgO CaO 答 因为 20 P434 已知下列两类晶体的熔点 1 NaF993 NaCl801 NaBr747 NaI601 2 SiF4 90 2 SiCl4 70 SiBr45 4 SiI4120 5为什么钠卤化物的熔点总是比相应硅卤化物的熔点高 而且递变规律不一致 21 答 钠卤化物是离子晶体 离子晶体中离子键是一种很强的静电作用力 因此离子晶体一般具有较高的熔点 硅的卤化物是分子晶体 分子晶体中分子间以较弱的范德华力相互作用 只要供给少量的能量 晶体就会被破坏 分子晶体的熔点比较低 因此钠卤化物的熔点总是比相应硅卤化物的熔点高 离子晶体在阳离子相同的情况下 阴离子的半径越大 则熔点越低 22 所以 分子晶体的熔点随分子量的增大而增高 所以 23 P437 简述非晶态线型高分子聚合物的不同力学状态及其特征 答 非晶态高聚物无一定的熔点 根据温度不同 可以呈现出3种不同的物理状态 即玻璃态 高弹态和粘流态 当温度很低时 高分子化合物不仅整个分子链不能运动 连个别的链节也失去屈挠性 变得如同玻璃体一般坚硬 这样的状态称为玻璃态 常温下的塑料就处于这种状态 24 当温度升高到一定程度时 高分子化合物的整个分子链还不能运动 但链段已可以自由张屈了 此时在外力作用下所产生的形变可能达到一个很大的数值 表现出很高的弹性 因此 叫做高弹态 常温下的橡胶就处于这种状态 当温度继续升高时 分子链获得的能量更多 以致整条分子链都可以自由运动 而成为流动的粘液 此时高聚物所处的状态称为粘流态 25 P917 什么叫固溶强化 它对金属材料的性质有何影响 答 当溶质元素溶入溶剂元素后 能使原来的晶格发生畸变 它们将阻碍因外力作用引起的形变 因而使固溶体的强度得到提高 但其延展性和导电性将会下降 这种现象称为固溶强化 26 P1252 陶瓷一般由哪些相组成 它们对陶瓷的形成和性能有什么作用和影响 答 陶瓷一般由晶相 玻璃相 晶界相和气相组成 晶相为某些化合物或固溶体 它是陶瓷的主要组成相 玻璃相是一种