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有效碰撞理论 2020 3 20 有效碰撞理论要点 一 要反应 先碰撞 碰撞是发生化学反应的必要条件 碰撞的作用 破坏原有的化学键 2 2020 3 20 有效碰撞理论要点 二 并非所有碰撞都能引发反应 能够引发反应的碰撞叫有效碰撞 有效碰撞是发生化学反应的充要条件 单位体积 单位时间内有效碰撞次数越多 反应速率越大 3 2020 3 20 有效碰撞理论要点 三 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 单位体积内活化分子越多 反应速率越大 4 2020 3 20 有效碰撞理论要点 四 活化分子之间的碰撞并非都是有效碰撞 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 发生有效碰撞的条件 1 碰撞力度大 分子必须具有足够高的能量 2 碰撞角度合适 有合适的取向 5 2020 3 20 6 2020 3 20 7 2020 3 20 8 2020 3 20 有效碰撞理论要点 五 活化分子具有相对较高的能量 E1 活化分子所具有的最低能量 E0 分子的平均能量 E E1 E0 反应的活化能 E1 活化能 E2 活化分子转化成生成物分子所放出的能量 H 反应热 活化能越小 反应越容易 化学反应速率越大 9 2020 3 20 有效碰撞理论要点 六 活化分子百分数 活化分子在分子中所占的百分比 在一定的温度下 一种物质中活化分子的百分数是一个定值 10 2020 3 20 有效碰撞理论要点 七 提高化学反应速率的方法 提高单位体积内的活化分子数 单位体积内活化分子数越大 有效碰撞次数越大 反应速率越大 单位体积内活化分子数 单位体积内的分子总数 活化分子的百分数 思考 浓度 压强 温度 催化剂是如何影响化学反应速率的 11 2020 3 20 有效碰撞理论要点 1 浓度 增大反应物的浓度 就增大了单位体积内的分子总数 使单位体积内活化分子数相应增大 化学反应速率增大 而不影响活化分子百分数 12 2020 3 20 有效碰撞理论要点 2 压强 增大压强 容器体积减小 则反应物浓度增大 单位体积内分子总数增大 活化分子数相应增大 反应速率增大 不影响活化分子百分数 13 2020 3 20 有效碰撞理论要点 3 温度 升高温度 反应物分子获得能量 使体系中分子的平均能量增大 一部分原来能量较低的非活化分子转化成了活化分子 从而提高了活化分子百分数 致使反应速率增大 14 2020 3 20 有效碰撞理论要点 3 催化剂 改变了反应的路径 使反应所需能量降低 一部分原来能量较低的非活化分子转化成了活化分子 从而提高了活化分子百分数 致使反应速率增大 思考 加催化剂时 反应的活化能如何变化 15 2020 3 20 1 下列说法正确的是 A 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子的百分数 从而使有效碰撞次数增大B 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增加活化分子的百分数 从而使反应速率增大C 升高温度能使化学反应速率增大 主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数 从而增大反应速率 课堂练习 C 16 2020 3 20 2 关于有效碰撞理论 下列说法正确的是 A 活化分子间所发生的所有碰撞都是有效碰撞B 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数 化学反应速率一定增