九年级化学《金属》备课.doc

课 题第九单元第一节 金属的物理性质 合金（1）学习目标1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2、了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。课标要求了解，识记教学重点金属的物理性质和一些重要的合金。教学难点金属的物理性质和一些重要的合金。教学准备生活中常见的金属铁丝、铝合金等导 学 过 程二 次 备 课学习任务一：探究金属的物理性质学生活动1：列举常见或常用的金属制品，总结它们的性质。学生活动2：阅读课本P26-27。大多数金属都具有_ _和_较大，_、_点较高，具有良好的_性和_、_性能，室温下，除_外，金属都是固体。学生活动3：在线测试（课本P27）学生活动4：阅读课本P27“多识一点”金属材料的分类学习任务二：认识合金。1、_叫做合金，如_、_等。学生活动5：实验探究：金属与合金的性质的比较。结论：（1）合金比其组成金属的颜色更鲜艳；（2）合金的硬度_组成它们的金属；（3）合金的熔点_组成它们的金属；（4）合金的抗腐蚀能力一般_组成它们的金属；原因：金属在熔合了其它金属或非金属后，不仅_发生了变化，其_也发生了改变，从而引起性质的变化。学生活动6：阅读课本P29，了解几种常见合金。二、合作共建1、在我国北方用的暖气片，是用_制作的，暖气管是用_制作的。（填“生铁”或“钢”，2同）2、日常生活中使用的刀、剪是用_制作的。3、一般干电池的负极是用_制作的，正极是用_制作的。4、糖果、烟盒中的包装纸是用_制作的。5、保温瓶胆壁上的金属是_。6、温度计中填充的金属是_三、系统总结四、诊断评价1、下列金属中在工业上属于黑色金属的是（）A、锌B、钛C、铜D、铁2、关于合金的下列认识正确的是（）A、合金就是生铁和钢B、合金具有金属特性C、纯铁是最常见的合金之一D、合金就是几种金属粉末混合在一起3、被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（）A、钛镍形状记忆合金B、硬铝C、铝合金D、白铜4、地壳里含量最多的金属元素是（）A、氧B、硅C、铝D、铁5、夏钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（）A、熔点比钨高B、不能导电C、具有金属特性D、是一种不可回收物6、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用要加以控制的是（ ）A、用铝合金制门窗B、用铝合金作飞机材料C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D、用金属铝制天线7、下列关于合金的叙述，：合金中至少含有金属；合金中元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金属；合金一定为混合物；合金依然具有金属特性。其中正确的是（）A、B、C、D、8、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（）A、密度大B、熔点高C、硬度大D、延展性好9、下列物质不属于合金的是（）A、铁锈B、不锈钢C、青铜D、焊锡板书设计教学反思课 题第一节 炼铁的原理（2）学习目标1、了解炼铁的原理，知道还原反应的概念2、掌握含杂质的化学方程式的计算课标要求理解、应用教学重点炼铁的原理教学难点含杂质的化学方程式的计算教学准备课件导 学 过 程二 次 备 课学习任务一：探究炼铁的化学反应原理活动1、阅读P30一、二自然段的内容，回答：铁在自然界中大多以 形式存在常见的铁矿石主要有哪几种？每种矿石的主要成分分别是什么？活动2、观察P30页活动天地，回答：反应原理： 实验现象： 、 如何判断反应中生成了什么物质？装置中右边的酒精灯起什么作用？在上述反应中氧化铁失 而一氧化碳得 。一氧化碳是 。小结：还原反应 学习任务二：掌握含杂质的化学方程式的计算例：用2000t含氧化铁75的赤铁矿石，理论上可以炼出多少吨铁？二、合作共建：讨论交流完成下列各题1、一氧化碳还原氧化铁的实验中为什么先通入一氧化碳再加热？实验后是先停止加热还是先停止通一氧化碳？2、在进行含杂质的有关计算时，应注意什么问题？三、诊断评价：1、常见的铁矿石有 等，常用来炼铁的有 等，炼铁的主要原理是 。2、用赤铁矿炼铁，CO是（ ）A、助燃剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、催化剂3、下列物质中，属于化合物的是 （ ）A、生铁 B、铁矿石 C、赤铁矿 D、四氧化三铁4、现有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）赤铁矿（主要成分是Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中不适合用来炼铁的是（填序号） ，原因是 。5、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ）、空气等，主要反应过程如下所示：赤铁矿、高温焦炭、高温过量空气、高温铁焦炭在上面方框中写出有关反应中生成物的化学式写出两步反应的化学方程式。 6、某炼铁厂利用含Fe3O490的磁铁矿1000t可得到含铁96的生铁多少吨？板书设计教学反思 课 题第二节 金属的化学性质（1）学习目标1、 掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式2、 记住金属的活动性顺序,会判断金属与酸的反应3 、记住置换反应的概念并会判断课标要求理解、应用教学重点金属的化学性质书写有关的化学方程式教学难点金属的活动性顺序及其应用教学准备铁、铜、镁、盐酸、硫酸导 学 过 程二 次 备 课创设问题情境1.设置问题：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。（学生一般从测密度、硬度、用火烧等方面回答。）2.引入新课：上节课，我们已经知道许多金属能跟氧气反应，如镁、铁、铝、铜等，不同的金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，不同金属在高温下的化学反应中表现出的活动性不同。第一环节、金属与氧气的反应1 铝和氧气的反应反应方程式：现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体（同镁）2 铝的耐腐蚀性36页 多识一点常温下铝与氧气反应生成氧化铝，形成致密坚硬的薄膜，组织内部铝被氧化，起到了保护作用。所以，铝制品具有良好的抗腐蚀性。金属也能与稀酸反应，这节课我们将一起探究金属在溶液中的反应。第二环节：实验探究几种金属与酸的反应1. 学生实验探究金属与酸的反应情况实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管实验要求：每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸（控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同），仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。在实验的基础上提出问题：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。3. 引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。第三环节：完成课本活动天地内容，总结规律置换反应：达标评价：（见课件）板书设计教学反思课 题第二节 金属的化学性质(2)金属与盐溶液的反应学习目标1、 掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式2、 知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应课标要求理解、应用教学重点金属与盐的反应教学难点金属的活动性顺序及其应用教学准备导 学 过 程二 次 备 课一 自主学习:（复习提问）1、写出下列反应的方程式：（1）镁在氧气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧 （3）铜在空气中加热 （4）锌与稀硫酸反应（5）铁与稀盐酸反应 （6）镁与稀硫酸反应 （7）铝与稀盐酸反应2、金属活动性顺序为 K （H） Au 说明：金属位置越靠前，它的活动性就越 ； 排在氢前面的金属 （填“能”“不能”）与酸反应产生氢气3、 叫置换反应 学习任务一：探究金属与盐的反应 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为 小结：金属与盐反应的条件是： 学习任务二：探究金属活动性强弱的方法现有锌、铁、铜及硝酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁溶液。试用两种方法验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：诊断评价：1、据2003年7月13日金陵晚报题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe2AgNO3 2AgFe(NO3)2这个反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（ ）A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热 D、放入硫酸锌溶液中3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）A、Ag Cu Zn B、Cu Zn Fe C、Ag Zn Fe D、Ag Cu Fe4、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（ ）A、铁、镁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液5、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（ ）A、反应中一定有气体产生 B、滤液中含有氯化铜C、滤出的固体可能是纯净物 D、溶液的质量一定减少6、下列物质之间能发生反应的是（ ）A、铜和稀盐酸 B、铜和氯化银 C、铁和硫酸锌 D、铜和硝酸汞7、计算：5.6g铁与足量的硫酸铜溶液反应，可生成多少g铜？板书设计 教学反思 课 题第三节 钢铁的锈蚀与防护学习目标1、知道钢铁锈蚀的条件2、说出防止钢铁锈蚀的方法课标要求了解、识记教学重点防止钢铁锈蚀的方法教学难点钢铁锈蚀的化学原理教学准备铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管等导 学 过 程二 次 备 课一、自主学习：学习任务一：探究导致钢铁锈蚀的因素实验名称：探究导致钢铁锈蚀的因素实验仪器、药品：试管、橡皮塞、蒸馏水、 食盐水、 食醋实验方案：（用语言描述）实验现象：结论：学习任务二：探究减缓钢铁锈蚀的方法活动1：调查生活中使用的钢铁制品，都采取了哪些措施来防止生锈？小结：减缓钢铁锈蚀的方法：学习任务三：认识废旧金属的回收利用活动2：阅读教材P42谈一谈废旧金属回收利用的意义二、合作共建：1、有人说“钢铁生锈后表面会覆盖一层铁锈，具有防锈的作用，不必除去。”这句话对吗？为什么？诊断评价：1、铁在 中容易生锈，铁生锈的实质 共同作用的结果。2、在下列情况下钢铁制品最容易发生锈蚀的是 （ ）A、干燥的空气中 B、稀盐酸中 C、潮湿的空气中 D、纯水中3、从保护环境和垃圾资源化的角度考虑，我们必须对城市的各种垃圾进行分类回收，下列垃圾属于同类物质的是（ ） A、玻璃瓶 塑料瓶 B、铝锅盆 易拉罐 C、废报纸 废橡胶 D、废电池 废钢铁4、废电池必须回收集中处理，首要的原因是 （ ） A、回收电池里的石墨电极 B、利用电池外壳的金属材料 C、不使电池的浸出液腐蚀其他物品 D、防止电池中的汞、镉、铅等元素污染土壤和水源5、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上常在食品中放入一小包氧化钙，使食品