化学计量在实验中的应用练习题.docx

1【2015甘肃二诊】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2NABS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAC0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAD含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA【答案】B试题分析：A乙烯含有4个碳氢键，丙烯含有6个碳氢键。标准状况下11.2L乙烯和丙烯的物质的量是0.5mol，但不能确定二者的物质的量，因此不能计算混合气体中C-H键的数目，错误；BS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子的物质的量是n=6.4g32g/mol0.2mol。S原子的个数为0.2NA，正确；C硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，则0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.0NA，错误；D浓硫酸在与铜的反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。2【2015新课标卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C试题分析：A. 核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B. 亚硫酸为弱酸，在水溶液中存在电离平衡，不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C. 过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于过氧化钠中-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D. NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识。3【2015四川卷】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A试题分析：A. H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，正确；B. 4.4g乙醛的物质的量是n(CH3CHO)=4.4g44g/mol=0.1mol，每个乙醛分子6个键，因此含有的键共价键的是 N=0.6NA，错误；C. CO2与Na2O2的反应方程式是：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3O2，5.6LCO2物质的量是n(CO2)= 5.6L22.4L/mol=0.25mol，所以在反应中转移电子的物质的量为0.25 NA，错误；D. 浓盐酸与MnO2发生反应，而稀盐酸不能反应，随着反应的进行盐酸变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。考点：本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等知识。4设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A同温同压下，C18O与N2的密度相同B同体积同密度的C2H4与C3H6含有的分子数相同C标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为mNA/2【答案】D试题分析：A、同温同压下，密度之比等于相对分子量之比，C18O与N2的相对分子量，前者为30，后者为28，错误；B、同体积同密度的C2H4与C3H6含有的分子数，相对分子质量大的，分子数小，错误；C、标准状况下，11.2L苯为液体，不能这样计算，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。5设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1Mol Fe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子B0.1MolL-1的NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3C常温下，34gNH3含有2NA个NH3分子D常温常压下，22.4LNO2含有2NA个氧原子【答案】C试题分析：A项Fe与盐酸反应时生成的是FeCl2，1Mol Fe反应转移电子为2Mol，个数为2NA个，A错；B项中没有溶液的体积无法计算离子的个数，B错；C项34gNH3的物质的量为2Mol，含有2NA个NH3分子，C对；D项常温常压下不能用气体的摩尔体积来计算气体的物质的量，所以22.4LNO2的物质的量不能计算出来，无法计算氧原子的个数，D错。考点：阿伏伽德罗常数的运用。6常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) （）A反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+【答案】B试题分析：NH3、HCl混合会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。由于二者的物质的量相等，所以恰好完全反应，最后无气体，得到的NH4Cl是离子化合物，根据反应前后元素的原子个数不变，可得H元素的物质的量是0.01mol+0.01mol3=0.04mol，质量是m(H)=0.04mol1g/mol=0.04g。生成完全溶于水得到的溶液中，NH4+会发生水解反应消耗，所以溶液含有NH4+的个数小于0.01NA个。故正确的是B。考点：考查化学反应中应该微粒的种类及数目的计算的知识。7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 molO2，转移电子的数目为0.4NA【答案】D试题分析：A.1 mol甲醇中含有CH键的数目为3NA，错误；B.25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的浓度是0.1mol/L，由于溶液的体积没有指明，因此无法计算微粒的数目，错误。C.标准状况下，己烷不是气体，不能指明其物质的量的多少，错误。D.由于每产生1molO2转移电子的物质的量是2mol，所以常温常压，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB1 mol C4H10分子中共价键总数为13NAC0.5 molL1Ba(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NAD任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA【答案】B试题分析：A在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子K+数为NA，错误；B1 mol C4H10分子中含有C-C共价键是3mol，含有C-H共价键是10mol，所以共价键总数为13NA，正确。C.只有浓度没有体积，不能确定微粒的物质的量的多少及个数，错误D在一定条件下， 20 L N2的物质的量可能是1mol，其中含有的分子数可能为NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。9某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）该硫原子的相对原子质量为mg该硫原子的物质的量为该硫原子的摩尔质量是aNAgag该硫原子所含的电子数为16NAABCD【答案】C试题分析：某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，则该硫原子的相对原子质量是m g该硫原子的物质的量为摩尔质量单位是g/mol，错误；ag该硫原子的物质的量不是1mol，所以所含的电子数不一定为16NA，错误。故答案是C。考点：考查元素的原子质量、摩尔质量等关系的知识。10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAB1 L0.5molL-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NAC在标准状况下，22.4LNH3所含的氨分子数目为NAD常温常压下2克氢气所含原子数目为NA【答案】D试题分析：A、4.6克钠为0.2摩尔，和水反应转移电子数为0.2,摩尔，不选A；B、溶液中含有钠离子的物质的量为0.512=1摩尔，所以不选B；C、标准状况下，22.4升氨气为1摩尔，含有1摩尔氨气分子，正确，不选C；D、2克氢气为1摩尔，含有2摩尔原子，错误，选择D。考点：阿伏伽德罗常数。11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAB标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAC1 L 1 molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【答案】A试题分析：ACO2和N2O的相对分子质量均为44，且都是3原子分子，混合气体的物质的量为4.4g/44gmol-1，则含有的原子总数为0.3NA，A项正确；B在标准状况下，己烷是液体，无法计算物质的量，B项错误；CCuCl2是强酸弱碱盐，Cu2+水解导致离子数目减少，C项错误；D在过氧化钠中，氧元素的化合价由-1价升高到0价，转移1e-，所以在过氧化钠与水的反应中，每生成01mol氧气，转移电子的数目为0.3NA，D项错误；选A。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA常温下，1.0LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAABCD【答案】A试题分析：17.6g丙烷的物质的量，在丙烷中原子最外层的电子每两个形成一个共价键，0.4mol丙烷分子中含有的共价键的物质的量，所含的共价键为4NA，正确；C3H6和C4H8的最简式是CH2，式量是14，常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的最简式是1.5mol，所以含有碳原子数为1.5 NA，正确；未说明温度和压强，无法判断，错误；1个D216O含有的质子数、中子数、电子数均为10，2gD216O的物质的量，所以2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA，正确；常温下，1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为110-13mol/L，1L该溶液中含有110-13mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是110-13mol，则水电离的OH-离子数目为110-13NA，错误；胶体粒子是氢氧化铁的聚合体，100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中制得的Fe（OH）3胶粒数小于0.01NA，错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。13【2015新课标卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C试题分析：A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。考点：阿伏伽德罗常数及应用14【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A试题分析：A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个键，应为0.6NA，B错误；C、应为0.25 NA，C错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。选A。考点：阿伏伽德罗常数及应用15【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（）A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B、D试题分析：A、1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B、乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合CnH2n，最简式是CH2，若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C、同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，错误；D、由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。考点：阿伏伽德罗定律及应用16下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A同质量的C2H4和COB同体积、同密度的C2H4和C3H6C同温度、同体积的H2和N2D同压强、同体积的N2O和CO2【答案】B试题分析：A选项， 由知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，但分子中原子个数不相同，故所含原子数不相等。B选项，同体积同密度的C2H4和C3H6，两种气体的质量相同，由知，所含原子数相同，故正确。C选项，压强为确定，故，无法确定。D选项，气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故错误。考点：阿伏加德罗定律及推论17由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)0.1 molL-1，c(Al3+)0.4 molL-1，0.8 molL-1，则c(K+)为（）A0.15 molL-1B0.2 molL-1C0.3 molL-1D0.4 molL-1【答案】C试题分析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（），所以：c（K+）=2c（）-3c（Al3+）-c（H+）=2*0.8mol/L-3*0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L。故选择C选项。 考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算 ；守恒法。18下列溶液中物质的量浓度为1 molL-1的是（）A将40gNaOH溶解在1L水中B将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1L10molL-1的浓盐酸加入9L水中D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【答案】D试题分析：A、n(NaOH)1 mol，但V(水)1 L，V(溶液)1 L，错误；B、没有说明是在标准状况下，故22.4LHCl气体不一定为1mol。错误；C、n(HCl)10mol，但溶液体积不是10L，错误；D、n(NaOH)0.25mol，V(溶液)0.25L，正确。考点：物质的量浓度相关计算19有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 （）A溶质的质量分数为24.0%B溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D硫酸根离子的质量分数为19.2%【答案】C试题分析：，溶液中溶质的质量分数为，的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是。考点：物质的量浓度相关计算20把500 mL BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）A0.1(b-2a)mol/LB10(2a-b)mol/LC10(b-a)mol/LD10(b-2a)mol/L【答案】D试题分析：此题可利用电荷守恒定律，即溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)。由题意可知，100mL溶液中n(Ba2+)=amol，n(Cl-)=bmol，故n(K+)=(b-2a)mol，故答案选D。考点：物质的量浓度相关计算21v L Fe2(SO4)3溶液中含有，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为（）【答案】A试题分析：的物质的量为，的浓度为,Fe3+的浓度为取，即Fe3+物质的量为，稀释成2V后浓度变为，因此答案为A。考点：考查物质的量浓度的计算。22某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等（）A0.37 molB0.63 molC0.74 molD1.5 mol【答案】D试题分析：已知Mg2+的量，求n(Cl-)，由氯化镁(MgCl2)的组成可知：n(Cl-)2n(Mg2+)考点：物质的量浓度相关计算23相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 g/mL，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是（）【答案】B试题分析：依题意可得溶液中溶质的质量分数为：，然后由溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式，可得该饱和溶液中溶质的物质的量浓度考点：物质的量浓度相关计算24用20mL 18.4molL-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为3.18molL-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 （ ）A0.05mol/LB0.50 molL-1C0.75 molL-1D3.18 molL-1【答案】B试题分析：设参加反应的铜的物质的量是x，则生成硫酸铜的物质的量也是x。根据电子的得失守恒可知，生成SO2的物质的量也是x，所以根据S原子守恒可知，0.02L*18.4mol/Lx0.1L*3.18mol/L，解得x0.05mol，所以硫酸铜的物质的量浓度是0.05mol0.1L0.50mol/L，答案选B。考点：物质的量浓度相关计算25已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A等于15%B大于15%C小于15%D无法估算【答案】C试题分析：由题意可知，对于氨水（或酒精）浓度越大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的质量不变，有0.91g/cm3*V*25%+0.98g/cm3*V*5%=(0.91g/cm3*V+0.98g/cm3*V)w(混)，变形为：，即w(混)15%。考点：物质的量相关计算26某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L ，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是（）A46C gBc/d molCc molD1000dw g【答案】B试题分析：乙醇的质量为：m=1000g*w%=10wg;溶液的体积为V=1000gdg/mL=(1000gd)mL=1/dL.。所以乙醇的物质的量为：n=CV=cmol/L*1/dL= c/dmol.。故选项为：B。考点：考查溶液的质量分数、物质的量浓度等有关计算的知识。27【2013上海卷】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（）A9.0L B13.5LC15.7LD16.8L【答案】A试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，根据得失电子数相等：，若混合物全是Cu2S，其物质的量为=0.075mol，根据得失电子数相等：，因此选A。考点：本题考查氧化还原反应计算（极限法）。28【2013四川卷】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL【答案】D试题分析：设铜镁的物质的量分别为x、y，则64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正确；c(HNO3)=10001.4*63%/63=14.0molL1，C项正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误。考点：化学计算29【2012四川理综化学卷13】向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】B试题分析：根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其质量是39.2 g，则n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x2y=0.4 mol，64x144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物质的量之比等于2:1，A正确；反应后得到溶质是NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化时共失去(0.40.2)mole-，则有0.2 mol的硝酸被还原为NO，所以硝酸的总物质的量是1.2 mol，浓度是2.4 mol/L，B错；产生的NO为0.2 mol，标准状况下体积是4.48 L，C正确；原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被还原的硝酸是0.2 mol，硝酸的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D正确。考点：本题考查化学计算。30某同学在配制500mL 0.5mol /LNaCl溶液的实验过程中，除用到天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）A酒精灯B蒸发皿C500mL容量瓶D温度计【答案】C试题分析：一定物质的量浓度的溶液的配制一定要用到容量瓶，选C。考点：一定浓度溶液配制的实验仪器。31配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水读取容量瓶液面时采用俯视ABCD【答案】A试题分析：称将NaOH固体放在纸上称量，NaOH潮解，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小；洗涤烧杯，损失溶质，使结果偏小；容量瓶内有少量水对结果无影响；定容时俯视读数，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，答案A。考点：考查溶液配制过程中的误差分析。32用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒、10 mL量筒、50 mL烧杯、托盘天平、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）ABCD【答案】D试题分析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，答案选D。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液。33配制050molL-1的NaOH溶液245ml，下列操作正确的是（）A用托盘天平称取49gNaOH固体。BNaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中。C容量瓶不能用玻璃瓶塞、应用塑料瓶塞。D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线。【答案】B试题分析：没有245mL的容量瓶，选用250mL的容量瓶，称取NaOH的质量为0502540=50g，A 项错误；容量瓶只能盛装常温下的液体，所以NaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，B项正确；容量瓶只是用来配制溶液，不长期盛放溶液，所以用玻璃瓶塞，C项错误；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，应不做处理，D项错误；选B。考点：考查溶液的配制。34配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是（）A洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中B转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水C溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视容量瓶的刻度线【答案】C试题分析：洗涤了量取浓硫酸的量筒，会造成浓硫酸的量增多，浓度偏大，A错；转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对结果没有影响，B错；溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤，会造成硫酸有损失，使得浓度偏低，C对；定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成体积变小，浓度偏大，D错。考点：一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析。35配制一定物质的量浓度