2008年湖北省宜昌市一中高一化学秋季学期期中考试-人教版.doc

2008年湖北省宜昌市一中高一化学秋季学期期中考试（试卷满分：120分 考试时间：120分钟）试卷说明:1.本试卷分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分,共120分，考试时间120分钟2.可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Li-7 K-393.请将I卷的答案填写到II卷前的表格中第卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括25个小题，115小题每题2分，1625小题每题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列基本反应中，一定属于氧化还原反应的是A、化合反应 B、复分解反应 C、置换反应 D、分解反应2. 钠或钾着火时应选用的灭火物质或器材是A、水 B、干粉灭火剂(含NaHCO3) C、黄沙 D、二氧化碳灭火器3. 下列叙述正确的是 A、燃料只要达到着火点就能充分燃烧B、汽油不属于化石燃料C、吸热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量D、化学反应都伴有能量变化，通常表现为热量变化4环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染有关的是酸雨 臭氧空洞 “白色污染” 温室效应 赤潮 光化学污染 噪声A、 B、C、 D、5在反应3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2中， 被氧化的NH3和未被氧化的NH3的质量比是A、38 B、14 C、13 D、346下列关于物质的量的叙述中，错误的是A、1摩尔任何物质都含有约6.021023个分子B、0012kg 12C中含有约6.021023个碳原子C、1摩尔水由2摩尔氢原子和1摩尔氧原子组成D、1摩尔Ne含有约6.021024个电子7下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A、Na+、Cu2+、Cl、NO B、K+、Cu2+、SO、HCOC、Ag+、Na+、NO、Cl D、Mg2+、Fe2+、Cl、OH8下列物质加入适量Na2O2后，一定有沉淀生成的是 A、小苏打溶液 B、纯碱溶液C、BaCl2溶液 D、Ca(HCO3)2溶液9下列关于钠及其化合物的用途的说法中错误的是 A、钠和钾的合金可用作原子反应堆导热剂B、小苏打在医疗上可用作治疗胃酸过多的药剂C、金属钠可将钛从它的氯化物溶液中置换出来D、皮肤上不慎沾有酸性物质可用稀小苏打溶液洗涤104.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质质量分数为A、等于4.6% B、小于4.6% C、大于8% D、等于8%11下列不能写成Ag+ + Cl- AgCl 的有关化学反应是A、HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 B、NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3C、BaCl2+Ag2SO4 BaSO4+2 AgCl D、CaCl2+2AgNO3 2AgCl+Ca(NO3)212下列有关氧化、还原的叙述正确的是A、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C、微粒中元素处于最高价态，该微粒一定是强氧化剂D、某元素从化合态变为游离态不一定是被氧化13下列说法中正确的是A、1mol H2O的质量是18gB、NaCl的摩尔质量是58.5gC、阿伏加德罗常数就是6.021023D、98g H2SO4中的氢原子的物质的量为1mol 14. 下列关于碱金属的性质的叙述正确的是A、Li、Na、K、Rb、Cs单质的密度逐渐增大B、Li、Na、K、Rb、Cs单质的熔点逐渐升高C、随着核电荷数的增大，Li、Na、K、Rb、Cs原子失电子能力越来越强D、Li、Na、K、Rb、Cs单质均可以保存在煤油中15. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A、MnO4Mn2+ B、NH3NOC、Na2O2O2 D、Fe3+Fe2+16下列各组物质作用时，反应条件（包括温度、反应物用量比）的改变，不会引起产物改变的是A、NaOH 和CO2 B、Na2O2 和CO2 C、C和O2 D、Na和O217当铷与另一碱金属的合金4.6克与水完全反应时，放出氢气0.2克，则合金中另一种金属可能是A、 Li B、 Na C、 K D、 Cs18.把一瓶NaOH溶液分成两等份，一份密封保存，另一份敞口放置，几天后向两溶液中分别滴加质量分数相同的盐酸使其溶质只含NaCl，则消耗盐酸的量 A 、密封保存的NaOH溶液消耗盐酸多 B、敞口放置的NaOH溶液消耗盐酸多 C、一样多 D、无法计算19.下列叙述不正确的是A、焰色反应是物理变化B、在玻璃导管尖嘴处点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色C、做焰色反应时铂丝应用稀硫酸洗净，并灼烧至无色D、在钠和钠的化合物中，钠原子和钠离子的焰色均为黄色20.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A、CO2H2OH2CO3 B、Cl2 + H2O HCl + HClOC、2F22H2O4HFO2 D、Ca2H2OCa（OH）2H221.常温下，溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4- 2X2+ + 5Z2 + 8H2O；2A2+ +B2 2A3+ + 2B- ；2B- + Z2 B2 + 2Z- ；下列说法不正确的是A、氧化性由强到弱的顺序是：XO4- Z2 B2 A3+ B、还原性由强到弱的顺序是：A2+ B- Z- X2+C、反应中Z2 和反应中 中的A3+ 均为氧化产物D、Z元素在反应中均被还原22下列离子反应方程式书写正确的是A、Na与CuCl2溶液反应 2Na+Cu2+2Na+CuB、KOH溶液中通入过量的CO2 2OH- + CO2 CO32-+ H2OC、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应 Ba2+SO42-+H+OH-BaSO4+H2O D、盐酸和澄清石灰水反应 H+OH-H2O23.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成M nO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是 A、1 B、2 C、3 D、424已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 I-Fe2+ H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是 A、2Fe 3+ + SO2 + 2H2O 2 Fe 2+ + SO42- + 4H+B、I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HIC、2 Fe 2+ + I2 2Fe 3+ + 2I-D、H2O2 + SO2 H2SO425托盘天平的两盘中各放一只盛有足量且质量分数和质量均相等的稀硫酸的烧杯，此时天平平衡。若分别在两烧杯中放入1.15g钠和1.2g镁，待反应完全后，天平两盘 A、仍平衡 B、盛钠的一端下沉 C、盛镁的一端下沉 D、不能确定宜昌市一中2008年秋季学期高一期中考试化学试题答题卷选择题答题卡(115小题每题2分，1625小题每题3分，共计60分。)题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第卷（共60分）二、填空题（本题包括2小题，共16分）25(2分)下列物质：(请填序号)胆矾 干冰 氯化氢 乙醇 硫酸钡氨气 硫酸 铜 氢氧化钾 氯气属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。26（14分） 实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，在此反应中当有2个电子发生转移的时候，被氧化的HCl的分子数为 个。已知MnCl2易溶于水，则反应的离子方程式为 (2) 已知金属甲在常温下极易与水发生反应产生氢气，反应时放出大量的热；金属乙与冷水没有明显作用，但能够与热水反应产生氢气；金属丙则只在高温时能够与水蒸汽反应得到氢气,则以上三种金属单质的还原性由强到弱的顺序是 ；简述你的判断理由 。（3）黑火药是中国的四大发明之一，黑火药发生爆炸的原理如下：S + 2KNO3 + 3C K2S + N2 + 3CO2 请用双线桥分析以上反应并注明电子转移的方向和数目 该反应中氧化剂是 ；还原产物是 。 若有32g 硫参加反应，则被它氧化的碳单质的物质的量是 mol三、推断题 （本小题包括2小题，共18分）27（12分）有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰均显黄色。它们之间可发生如右图所示的变化： （1）A、B、C、D的化学式为：CO2ABDC少量稀硫酸 Ba(OH)2溶液过量A B C D CO2（2）请完成右图中各步反应的离子方程式： 28（6分）现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A B C D ABCDA-BC-D-写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：AB ； CD ； 四、实验题（本小题包括1小题，共12分）29（12分）某课外活动小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的部分物理性质；钠与水反应的产物。（1）钠与水反应的实验，通常在 （填仪器名称）中进行，在试管中进行实验可能因为放出的热不能迅速散失而使生成的氢气燃烧并发生爆炸。（2）在老师提醒后，学生对钠与水反应的实验进行了改进，即向试管内加入2mL水（滴有酚酞）和2mL煤油后再进行实验，改进后实验能安全进行的原因是 ；酚酞的作用是 。（3）将大头针向上提，使钠块下落，可观察到的现象是 。（4）要检验生成的氢气，还需要的玻璃仪器有 。（5）钠与水反应的离子方程式为 。五、计算题(本题包括2小题，共14分)30（6分）将15.6gNa2O2与足量的水反应，计算生成气体的质量。若取上述所得溶液的110，用7.3的盐酸进行中和，则所需盐酸的质量是多少克？31（8分）向200g8%的NaOH溶液中缓慢通入13.2gCO2，当CO2全部被吸收后，将溶液在减压、低温下蒸干，得不含结晶水的固体A，将A加热至质量不再减少时，得固体B。通过计算确定固体A的组成成分及其质量计算B的质量为多少克？宜昌市一中2008年秋季学期高一期中考试化 学 参 考 答 案选择题题号12345678910111213答案CCDDCAADCCCDA题号141516171819202122232425答案CBBACCBDDBCA二、填空题（16分）25（每空1分）；26（1）2（1分）；MnO2+4H+ +2Cl（浓） Mn2+Cl2+2H2O（2分） （2）甲乙丙（1分）；从甲到丙，与水反应的条件越来越高，说明反应越来越难，所以金属的还原性越来越弱（2分）。 （3）略（2分）；KNO3、S（2分）；K2S、N2（2分）；0.5（2分）三、推断题（18分）27（1）A Na OH ； B Na 2CO3 ； C Na HCO3 ； D Na 2SO4（每空1分）（2）2OH- + CO2 CO32-+ H2O CO32-+ CO2 + H2O 2 HCO3-HCO3- + H+ CO2 + H2OBa2+ + SO42- BaSO4 （每个反应式2分）28（1）A H2SO4 ； B Na2CO3 ； C Ba（OH）2 ； D HCl（每空1分）（2）CO32- +2 H+CO2 + H2O （1分） H+OH-H2O （1分）四、实验题（12分 ） 29.（1）烧杯 （1分）（2）反应放出的热能迅速传递给煤油，且煤油能隔绝空气和新产生的氢气（2分）；检验生成的产物呈碱性。（1分）（3）钠块沉到液体1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块在煤油中徐徐上升，一会儿又沉到液体1/2处，反复多次，最后消失；下层的水溶液变红 （4分）（4）小试管、酒精灯 （2分） （5）2Na + 2H2O =2OH + H2（2分）五、计算题（14分 ）30（1）3.2克（3分） （2）20克（3分）31（1）A为碳酸钠、碳酸氢钠的混合物（2分），碳酸钠质量为 10.6克（2分）；碳酸氢钠质量为 16.8克 （2分）（2）B的质量为21.2g （2分） 双向细目表2008 年 秋季 学期 高中一年级化学期中 考试命题教师杨子秀审题教师陈爱红考试日期 试题预测主干知识覆盖面试卷难度预测试卷得分预测容易题中档题难题均分高分率及格率 100 % 30 % 55 % 15 %80-9070-80 %章 节知识点与考点难度题号分值合计绪 言关于环境污染易22氧化还原四大基本反应与氧化还原反应关系易230氧化还原基本概念易13画双线桥，找两剂，两产物中6氧化性还原性的比较难4得失电子守衡规律