天津市滨海新区2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

2017-2018学年度第一学期第二次月考高二年级化学试卷试卷满分 100 分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23一、单项选择题（1-20题，每小题2分；21-25题，每小题3分，共55分）1下列电离方程式中，错误的是（ ） AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BH2SO4 = 2H+SO42CNaHS = Na+H+S2 DCH3COOH H+CH3COO 2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ANaClBNaOHCHCl DH2SO43. 加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）A. 使反应体系的活化能降低 B. 使反应体系的活化分子总数增多C. 使反应体系的活化分子百分数降低D. 使反应体系的活化分子百分数增大 4. 在25条件下,将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为( )A9 B13 C1113之间 D911之间5下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH变小、呈中性B水的离子积变大、pH变小、呈酸性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离了积不变、pH不变、呈中性7. 反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8下列化学用语表达正确的是（ ）A明矾净水：Al3+3H2OAl(OH )3 +3H+B氯化铵溶于水：NH4+H2ONH3H2O+H+ CNa2S的水解：S2+ 2H2O H2S + 2OHD在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3+ OHCO2+H2O9. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-）10常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH)104 mol/L，则该溶液的溶质可能是（ ）AHClBNaOHCNa2CO3DNaHSO411在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）ANaClO、HClO都易溶于水BHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 CNaClO的电离方程式为NaClONa+ + ClOD0.01 mol/L的HClO溶液中pH213下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）热化学方程式结 论A2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol氢气的燃烧热为241.8 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) Hb kJ/molbaDC (石墨，s)C (金刚石，s) H1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定14常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C1C. 水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32D在c(H+)c(OH)=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO315在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）A单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 B混合气体的密度不再改变 C混合气体的颜色不再改变 DO2的浓度不再改变16物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHX、HY、HZ BHZ、HY、HXCHX、HZ、HY DHY、HZ、HX1725时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（ ）A51013mol/LB0.01 mol/LC1107 mol/LD11012mol/L18已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数1.81053.0108K1=4.3107 K2=5.61011物质的量浓度均为0.1 molL1 的下列四种溶液：Na2CO3 NaClOCH3COONa NaHCO3 ，PH由大到小的顺序是（）A B C D19常温下，下列说法正确的是（）AAgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向正向移动C向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，c(Ag+)不变D向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色， 说明KSP（AgCl）KSP（AgBr）20常温时，下列叙述正确的是（）A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH=10，推知BOH溶液存 在BOHB+OHD分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多21.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是（ ）22常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c(HX)c(NaOH)混合溶液的PH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH7丁c2c2PH=10下列说法不正确的是( )A从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a7，则HX为弱酸B在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+)C从丙组实验结果分析，HX是弱酸D丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L23室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变24常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是ANa2S溶液中：c（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ c（H2S） B浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c (CH3COOH) +c(CH3COO)2c(Na)CNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H)c(OH)DNa2SO4溶液中：c(Na)+ c(H+)c(SO42) + c(OH) 25在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+ Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A反应前2min的平均速率（Z）2.0105 mol/（Lmin）B4min时，（逆）（正）C该温度下，此反应的平衡常数K1.44D7min时，反应还未达到平衡状态二、填空题(45分)26（4分）写出下列物质水解的方程式:（1）Na2S （2）明矾净水: 27（10分）按要求回答下列问题（1）在配制Fe2（SO4）3溶液时，加入少量H2SO4的原因（离子反应方程式） （2）泡沫灭火器原理（离子反应方程式） （3）0.2 mol/L的醋酸与0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈碱性的原因（离子反应方程式） （4）将0.2mol二氧化碳气体通入到100mL 3mol/L氢氧化钠的溶液中，充分反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 （5）相同物质的量浓度的五种溶液：NH4Cl HCOONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3, 则c（NH4+）由大到小的顺序是 28（2分）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。29（3分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H=+67.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H=543kJmol1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 30(8分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，H2的平衡转化率为 。若升高温度，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。（3）在其他条件不变的情况下，对图1平衡后的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大31. （10分）温度t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数Kw_。（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。（3）给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（4）该温度下若a8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH2的盐酸溶液的体积为_。32（8分）（1）25时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)= （2）同浓度的醋酸钠碳酸钠碳酸氢钠溶液中由水电离出的c(H)由大到小为_（3）某温度（t）时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH11，在此温度下，将pH12的NaOH溶液VaL与pH2的H2SO4溶液VbL混合。若所得混合液为中性，则Va：Vb 。高二化学答案一、 单选题（本题共25小题，1-20题，每小题2分；21-25题，每小题3分，共55分）12345678910111213CDCDBACBACBDB141516171819202122232425DBADCBCCDBBC2627（10分）（1）Fe3+3H2OFe(OH )3 +3H+（2）Al3+3HCO3-Al(OH )3+3CO2（3）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （4）c(Na+) c(HCO3- )c( CO3