九年级化学上册总复习资料（鲁教版）.doc

九年级化学上册总复习资料（鲁教版） 第七单元 金属第一节 常见的金属材料一金属的物理性质1金属的物理性质：大多数常见的金属都是银白色有金属光泽。铜：紫红色；金：黄色；铁粉：黑色。金属的密度和硬度较大，熔、沸点较高。钠：质软，密度比水小，熔点较低；汞：常温下为液态。具有良好的延展性、导电性和导热性。除汞外，金属常温下都是固体。2一些金属的特性：铂：延性好；金：展性好；钨：熔点高，常用作灯泡的灯丝；银：电阻率最小，导电性最好的金属，广泛用于电子制造业。二合金1定义：合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。2合金属于混合物，各成分金属保持自身化学性质不变。3合金的特性：一般来说，合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低。4常见的合金：生铁、钢都是铁和炭的合金，主要区别是含炭量不同（生铁含碳量比钢高）；黄铜是铜锡合金，外观像黄金。三炼铁的原理1原料：铁矿石。常见的铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）2原理：Fe2O3 + 3CO 高温 Fe + 3CO2 3装置现象及结论：红褐色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。澄清的石灰水逐渐变浑浊。说明反应有二氧化碳生成。生成的黑色粉末能被磁铁吸引。说明有铁生成。 注意事项：装药品前，要检查装置的气密性；反应前，要先通一会儿一氧化碳，待装置中的空气排净后，才开始加热。防止一氧化碳与空气混合，不纯而爆炸；反应结束后，应先停止加热，待硬质玻璃管冷却到室温后，才能停止通入一氧化碳。防止还原出的铁粉高温时，被氧化。反应应的尾气要进行处理。防止一氧化碳污染环境。4炼铁高炉及高炉炼铁的反应：C + O2点燃CO2 CO2高温2COFe2O3 + 3CO 高温 Fe + 3CO2四氧化反应和还原反应 第二节 金属的化学性质一金属的化学性质 1金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物 铁丝在空气中不能燃烧；在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四溅，释放出大量的热量，有黑色固体物质生成3Fe+2O2点燃Fe3O4镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。2Mg+O2点燃2MgO铜片在空气中加热灼烧，红色的铜表面覆盖一层黑色物质2Cu+O2加热2CuO铝铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。4Al+3O2 2Al2O3铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体4Al+3O2点燃2Al2O3 2比氢活泼的金属能与酸发生置换反应释放出氢气金属 + 酸 盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl 2AlCl3 + 3 H2 Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2注意：实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；在初中范围内，常见的Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。 3活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 盐 + 金属 新盐 + 新金属 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu （湿法炼铜的原理，波尔多液不能装在铁桶中） Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 注意：参加反应的盐必须可溶反应的金属必须比被置换出的金属活泼反应类型：置换反应。二置换反应定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。A + BC B + AC三金属活动顺序表应用：1K、Ca、Na由于太活泼，不能与酸、盐溶液发生置换反应；2排在H前的（除K、Ca、Na）能与酸发生置换反应生成氢气；3活泼金属（除K、Ca、Na）能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。4如果溶液中有几种金属和几种金属的盐溶液，则活泼性相差大的先反应。如：向Cu(NO3)2 、AgNO3的混合溶液中加入铁粉，则Fe先与AgNO3反应，反应后如果铁粉有剩余，才能发生Fe与Cu(NO3)2的反应。第三节 金属的锈蚀与防护一金属锈蚀的原因1钢铁锈蚀原因：主要是钢铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果。影响干铁锈蚀的因素：钢铁越纯，约不容易锈蚀；环境温度越高，湿度越大，钢铁越容易锈蚀；酸性越强钢铁越容易锈蚀；食盐等盐会加快钢铁的锈蚀。铁锈的主要成分：氧化铁（Fe2O3），红棕色，疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。所以，要及时除去钢铁制品表面的铁锈。钢铁除锈的方法：常用稀硫酸或稀盐酸，除去钢铁制品表面的铁锈。Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O2铜的锈蚀 原因：铜与氧气、水、二氧化碳发生化学反应的结果。 铜锈主要成分：碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,又叫铜绿，浅绿色粉末。3铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。二防止金属腐蚀的方法在金属表面覆盖保护层：涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料等；镀上一层不易锈