高二化学化学反应中的热效应PPT课件.ppt

专题四化学反应与能量变化 联想 能量热效应焓变热化学方程式标准燃烧热中和热盖斯定律 第一单元化学反应中的热效应 1 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 吸热反应 放热反应 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应 炭与二氧化碳生成一氧化碳 注意 吸热 放热 过程 包括吸热 放热 反应 溶解及物态变化等物理变化 2 2 下列变化中 属于吸热反应的是 A 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应B 酸碱中和C 反应物总键能小于生成物总键能D 焦炭与高温水蒸气反应 D 练习 1 下列变化中 属于放热反应的是 A Ba OH 2 8H2O与NH4Cl的反应B 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C 灼热的碳与二氧化碳的反应D H 0的反应 B 3 焓变 在恒温 恒压的条件下 化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变 符号 H 单位 kJ mol 规定 当 H为 H 0 时 为放热反应 当 H为 H 0 时 为吸热反应 从键能上看 H 反应物总键能 生成物总键能 从总能量上看 H E生成物总能量 E反应物总能量 熵变 S 4 二 热化学方程式 热化学方程式与化学方程式有什么不同 如何正确书写及判断热化学方程式 热化学方程式有什么意义 质 量 能 三 反应热的简单计算及大小比较 根据热化学方程式的计算 根据键能的计算 根据盖斯定律的计算 根据燃烧热 中和热值的计算 大小比较 5 例1 人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示 C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H 2804 6kJ mol 1 若每人每天需消耗热量12558kJ 则每人每天至少需要葡萄糖多少g 有关热化学方程式的计算 答案 10 806g 6 例2 在一定条件下 CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO g O2 g 2CO2 g H 566KJ molCH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890KJ mol由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时 释放的热量为 A 2912KJB 2953KJC 3236KJD 3867KJ B 变式 改为由6摩尔上述混合气体完全燃烧时产生3519KJ的热量 则混合气体中CO和CH4的体积比是多少 7 例3 实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 64kJ mol 当放出314 624kJ热量时 SO2的转化率为 A 40 B 50 C 80 D 90 C 变式 如果已知平衡时混合气体的总的物质的量 求达到平衡时所放出的热量 8 根据盖斯定律计算 书P45方法 例四 已知H2 g C2H4 g 和C2H5OH l 的燃烧热分别是285 8kJ mol 1 1411 0kJ mol 1 和1366 8kJ mol 1 则由C2H4 g 和H2O l 反应生成C2H5OH l 的 H为 A 44 2kJ mol 1 B 44 2kJ mol 1C 330kJ mol 1D 330kJ mol 1 A 课后练 步步高P46当堂练 3 5 9 思考 燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同 答 燃烧放出的热量与物质的多少有关 燃烧的物质越多 放出的热量就越多 而标准燃烧热规定是1mol的可燃物 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态 而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物 所以 不同量的同一物质完全燃烧 放出的热量可能不同 但标准燃烧热是一定的 了解燃烧热有关的知识 10 注意 标准燃烧热 燃烧热 与热值的区别如 H2285 8KJ mol143KJ g甲醇726 5KJ mol23KJ g 例5 已知酒精的燃烧热为1370 3kJ mol 现完全燃烧0 10g 放出的热量能使100g水的温度升高多少摄氏度 水的比热容为4 2kJ kg 热量无损失 列式即可 t 1370 3 46 4 2 11 2 06 江苏 下列各组热化学方程式中 化学反应的 H前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g H1C s O2 g CO g H2 S s O2 g SO2 g H3S g O2 g SO2 g H4 H2 g O2 g H2O l H52H2 g O2 g 2H2O l H6 CaCO3 s CaO s CO2 g H7CaO s H2O l Ca OH 2 s H8A B C D c 三 反应热大小的比较 12 例6 已知在一定条件下SO2 g O2 g 2SO3 g H QkJ mol 1 向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2 达平衡时SO2的转化率为90 放出的热量为Q1 向另一相同容器中加入2molSO