2010学年高三第一次月考化学试题.doc

宁波神州学校高三年级第一次月考化学试卷 考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 3考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na23 Ba 137 S 32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列各项中表达正确的是ANaCl的电子式： BCO2的分子模型示意图：CCrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为6价D次氯酸的结构式：HClO 2用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYXYZZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物3 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D4由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A水分子的化学性质改变 B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小 D水分子间结构、物理性质改变5在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A氧化性：ClO I2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存6阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是A常温常压下，48g氧气和臭氧混合气体所含氧原子总数为36.021023B1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C常温常压下，1mol Na2O2与水反应，转移的电子数为2NAD31g白磷（P4）中含有6NA个P-P键7. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 AMgSO4 BAl2(SO4)3 CKAl(SO4)2 DNaAlO28向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色有明显变化的是A硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 B稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D溴水中滴加亚硫酸钠溶液9在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有2/3的Br 转变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为A0.0075 molL-1 B. 0.075 molL-1 C. 0.008 molL-1 D. 0.08 molL-110正确掌握化学用语和化学基本概念是学化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)官能团相同；两者是同分异构体B16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CP4、CH4、NH4+粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子DCa2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11 据报道，美国正在研究的锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，其原料为Zn、电解液和空气。下列叙述中正确的A.Zn为正极，空气进入负极并参与反应 B.负极反应为Zn2e=Zn2+C.放电时电解液中的阳离子向负极移动D.正极发生氧化反应12在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是：滴有石蕊的CO2溶液 滴有石蕊的NH4Cl溶液 滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液 Fe (SCN)3溶液 溶有SO2的品红溶液A B C D13. 下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3- +Ca2+2OH- = CaCO3+MgCO3+2H2OB在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OCK2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-DAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O14有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01mol CO32C. Cl可能存在 D. Ba2一定不存在，Mg2可能存在15向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24molB0.21molC0.16molD0.14mol16MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用17将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400左右发生下列反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是313233 3435A B C D18对下列化学反应热现象，不正确的说法是放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关化学反应就是将化学能转化为热能A.B.C.D.19化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，H的值为化学键SiOO=OSiSiSiClSiC键能kJmol1460498.8176360347A+989.2 kJmol1B61.2 kJmol1C989.2 kJmol1D245.2 kJmol120将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出气体，在标准状况下的体积是A5.6LB.6.72LC.13.44LD.11.2L三、（本题包括3小题，共27分）21（10分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为： （1）配平下列反应的化学方程式：C+K2Cr2O7+H2SO4 CO2+Cr2(SO4)3+K2SO4+ （2）反应的氧化剂是 ，氧化产物的电子式 ； （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。22. （8分）(1)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。试回答下列问题：钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_。工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来_。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。23.（10分）（10分）化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；加入氯化钡溶液，无沉淀产生；溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。（1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素是 ，A与水反应后生成的溶液中硫元素存在的主要化合价为 。（2）A溶于水所得溶液呈 （填“酸性”“中性”“碱性”），在该溶液中通入少量Cl2的化学方程式为 （3）要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。A的化学式为 四（本题包括2小题，共15分）24. (6分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、C1、NO3、CO32、SO42。取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH试纸呈红色；（2）取少量该溶液加新制氯水及CC14，振荡，可见CC14层呈现紫色；（3）取溶液少量加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有是否存在的离子有 。25(9分)某高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）： HCO3-(aq)+ H+(aq) =H2O（l）+ CO2(g) ；H0CO32-(aq)+ 2H+(aq)= H2O(l) + CO2(g)； H0甲下结论的方法是否正确_ (填正确或不正确) 为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）： 序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度50mL水2.5g NaHCO3固体2018.550mL水3.2g Na2CO3固体2023.0 35mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液15mL2018.835mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液15ml水2020.650mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2017.450mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体2023.5请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是_；该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出多条结论，如：a：NaHCO3的溶解是_ _(吸热或放热)过程； b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_ (吸热或放热)反应；c：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热约是_ 的热效应之和。五、（本题包括1小题，共8分）26（7分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OHCr2O728HCO22Cr36H2O；过量的Cr2O72可用Fe2与之完全反应：_Cr2O72_Fe2_H _Cr3_Fe3_H2O现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 molL1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 molL1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。配平第步中离子方程式。 计算工业甲醇的质量分数。宁波神州学校高三年级第一次月考化学试卷答题卷 题 序一二三四总 分得 分一、二选择题（每小题只有一个选项符合题意，110每小题2分，1120每小题3分，共50分）题 号12345678910答 案题 号11121314151617181920答 案三、（本题包括3小题，共27分）21（10分） （1）C+K2Cr2O7+H2SO4 CO2+Cr2(SO4)3+K2SO4+ （2） ， ；（3） （4） 。22. （8分）(1) _。(2) _ _ kJ。23.（9分）（1） ， 。（2） （填“酸性”“中性”“碱性”）， （3） 四（本题包括2小题，共15分）24. (6分) ， ， 。25. (9分)_（2）_ _；_和_； a： _ _； b： _ ；c： _ 。五、（本题包括1小题，共7分）26.（7分）2008年杭州二中高三年级第一次月考化学试题参考答案及评分标准一、 二选择题（每小题只有一个选项符合题意，110每小题2分，1120每小题3分，共50分）题 号12345678910答 案CCDDDACBBC题 号1112131415161718192