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文档简介

高三化学化工流程图复习专题（成本）编写人：李祖贤解流程题的步骤和方法1.首先，浏览全题，确定该流程的目的；由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。2.其次，精读局部，明确反应原理确定各步的反应物、生成物。3.第三，针对问题再读图，明确要求科学表述、规范书写。归纳：平时复习要善于去看答案，看看答案的表述并背下来，懂图知解。考查要点：物质性质及其相互转化关系：最主要为无机化合物，包括非金属和金属，考察重点为金属，因为涉及的原理金属方面尤其突出，针对性强。元素及其化合物的转化网络，重点考察铝的两性，三价及二价铁的互化及其选用的氧化剂和还原剂物质的分离和提纯的方法结晶（固液分离）固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发），固定答题模式：1.蒸发浓缩，2.冷却结晶3.过滤 洗涤 验纯4.干燥成品 过滤固、液分离（方法一般是：减压过滤，抽滤等都是为了加快过滤时间，减少产品与外界接触时间）蒸馏液、液分离（沸点相差较大的液体才可以用蒸馏，而且一般为有机物之间的分离，蒸馏前要干燥除水。）分液互不相溶的液体间的分离（与萃取不分家）萃取用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。（溶解度要相差比较大，如用四氯化碳将溴或碘从水中萃取出来，因为溴在四氯化碳的溶解度大于水）升华将可直接气化的固体分离出来。（利用碘的升华的特性可以将碘提纯）盐析加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 （如在有机物中加入无机物会降低有机物在水中的溶解度，或者加入有相同离子的无机盐：氯化钠加到碳酸钠中）分解法氯化铵等受热分解电解质溶液基本理论（弱酸、弱碱的电离；水的电离；盐类水解；Ksp的应用）氧化还原反应（最常见）1. 原料的预处理（包括酸浸.碱浸.水洗.粉碎.压缩.榨汁.等）2. 核心反应或者除杂（除杂一般利用Ksp，氧化还原反应，复分解反应）核心反应最主要控制反应的条件（温度.压强PH等）3.产品的分离与提纯（固定答题模式：1.蒸发浓缩，2.冷却结晶3.过滤 洗涤 验纯4.干燥成品 最主要是前面2个）4.产品的检验（一般设计氧化还原滴定，中和滴定的有关计算）5.原料的循环利用（凡是有箭头回去的都可以，或者反应的副产品作为另一个反应的原料）化工流程的一般步骤重点一：原料的预处理（一般是先水洗再酸或碱洗再水洗，水洗目的是节省酸或碱）1.酸浸 （1）.如何选用酸：.看产品的酸根离子（如氯化钠就选用盐酸）.酸的特性，一般盐酸挥发，硝酸分解挥发而且氧化性强，硫酸最好）对环境有无污染或者是否在后面循环利用（2）酸洗的好处 依照题目而定的。2.碱洗（1）.碱洗的目的比较复杂，常见的有洗去油污一般是铁锈之类的表面的油污，两性物质的溶解从而避免了很多物质的溶解方便了后面的除杂，但一般会有硅酸根离子的杂质且成本比酸浸高，不过效率较高（2）.如何选用碱： NaOH的溶解度大，浓度可以很大，并且效率较高，
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