必修1化学期末测试题1__带答案[1].doc

化学必修一试题1（考试时间90分钟，总分120分）可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确的选项）1.下列说法正确的是（）A. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品B. 纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料C. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料D. 废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用2当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）ABCD3实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）4下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2O5假设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA20081030B常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NACNA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA6.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液，如下图所示，能正确表示该反应的是（ ）wovwovwvowov A B C D7下列说法或做法正确的是（ ）A .CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于78某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠D. 可确定该物质中不含钾元素9下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ 2H2O10右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 （ ） A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取C12C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O211. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中一段时间（铝球浸没在稀氢氧化钠溶液中，铁球浸没在硫酸铜溶液中），则下列说法正确的是（）A. 铝球表面有气泡产生，且溶液中有白色沉淀生成，杠杆不平衡B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉NaOH溶液CuSO4溶液C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D. 铁球上出现红色，浸没铝球的溶液pH增大（不考虑液体体积变化）12某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL13. .KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为 （ ）A24.1 B.40.3 C.25.9 D.48.714对下列实验现象的解释不正确的是( )选项实验现象解 释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性15同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）。AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2 二、填空题（本题共四个小题，共计分）16. （8分）按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：（1）分解反应： ；（2）置换反应： ；（3）化合反应： ；（4）复分解反应： ；17.（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂 （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。18（6分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO = N2 +4CO2 。用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目： 该反应中氧化剂是_，还原剂是_，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_mol。19（7分）在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10ml浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 试解释易拉罐变瘪的原因； ；并解释后一现象的原因： 。写出反应过程中的两个离子反应方程式： ； 。 三、推断题20（15分）已知A为金属单质，根据右图物质的变化完成各问题：（1）各物质的化学式：A ， B ，C D ，E 。（2）写出有关化学方程式（离子反应要写离子方程式） ； ； ； ； 。四、实验题21（12分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题： （1）A中加入的物质是_ _，发生反应的化学方程式是_ _;（2）B中加入的物质是_ _，其作用是_ _ ；（3）实验时在C中观察到得现象是_，发生反应的化学方程式是_ _ _;(4) 实验时在D中观察到得现象是_，D中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_ 五、有机实验题(本题共分)22、要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。（1） 试剂：a.浓硫酸 b.氢氧化钠 c.生石灰 d.碳酸钠 e.水 f.浓溴水（2） 方法：A.过滤 B.分液 C.蒸馏 要提纯的物质（杂质）CH3CH2Br(C2H5OH)C2H5OH(H2O)CH3CH2OH(CH3COOH)C6H5Br(Br2)C6H6(C6H5OH)选用试剂（1）分离方法（2）（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是_23乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见右表。合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)CF 。(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入_、_。 装置C中冷凝管的作用是： ；(3) 步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_ _ _ 。A装置中Na2CO3溶液的作用是_ 。(4) 步骤E的操作要领是：用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；另一只手握住活塞部分； 。（5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在 （填上、下）层。（6）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有_(写出两种物质的结构简式)。、化学必修一试题1答案一 CCCCB DADBD BCBAB二18（6分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO = N2 +4CO2 。用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目： 转移8mol电子，双线桥省略 该反应中氧化剂是_ NO2 _，还原剂是_ CO _，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_4_mol。19（7分）在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10ml浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 易拉罐又鼓起来 。试解释易拉罐变瘪的原因； 二氧化碳与氢氧化钠反应 ；并解释后一现象的原因： 铝与氢氧化钠反应 。写出反应过程中的两个离子反应方程式： （略） ； 。 三、推断题（A为铝，其余省略）。四、实验题（1）A中加入的物质是_ Ca(OH)2、NH4Cl_，发生反应的化学方程式是_ Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3+ CaCl2+2H2O_;（2）B中加入的物质是_碱石灰_ _，其作用是_吸收氨气中的水汽_ _ ；（3）实验时在C中观察到得现象是_固体由黑色变成红色_，发生反应的化学方程式是_ 3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O_ _;(4) 实验时在D中观察到得现象是_有无色液体出现_，D中收集到的物质是_氨水_,检验该物质的方法和现象是_红色石蕊试纸，试纸变蓝；无水硫酸铜粉末，粉末变蓝_ _。22、要提纯的物质（杂质）CH3CH2Br(C2H5OH)C2H5OH(H2O)CH3CHO(CH3COOH)C6H5Br(Br2)C6H6(C6H5OH)选用试剂（1）ecb或dbb分离方