高一上学期化学寒假作业.doc

高一上学期化学寒假作业（1）班级_学号_姓名_1.（ ）氧化-还原反应的表观特征是 A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成 D电子的得失或偏移2.（ ）在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有56.021023个电子转移时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A.6:1 B.1:6 C.5:1 D.1:53.（ ）8.7gMnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为A14.2gB7.1gC7.1g14.2g D小于7.1g 4.（ ）2005年3月29日晚，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞，大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法中不正确的是 A将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B将人、畜迅速转移到地势较高的地方C用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子5.（ ）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Na2CO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3NaHSO4A B C D全部6.（ ）对于质量相同的O2和O3，下列说法正确的是A.分子数相同 B.物质的量相同 C.同温同压时，体积比为3：2 D. 同温同压时，密度比为3：17.（ ）下列有关项目的比较中，错误的是A.酸性.HFHBr B还原性：S2Cl C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D中子数：UPo8.（ ）下列反应的离子方程式正确的是A铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+3OH-=Al(OH)39.（ ）Na和Na+比较，相同的是 A.微粒半径 B.化学性质 C.最外层电子数 D.焰色反应的颜色10（ ）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是ANa+、K+、Cu2+、SO42 BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、Cl DMg2+、Fe3+、Cl、OH711.（ ）将浓度为0.1mol/L和0.2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合(不计体积变化)，所得溶液的浓度 A.大于0.15mol/L B.小于0.15mol/L C.等于 0.15mol/L D.无法确定12.（ ）阿伏加德罗常数的数值等于A12g碳所含的原子个数 B22.4L CO所含的分子个数 C1.01l05 Pa、20时，0.5mol O2所含的原子个数 DIL lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的个数13.（ ）下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO414.（ ）将金属Na分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液的质量减轻的是A.HCl B.K2SO4 C .CuCl2 D.稀NaOH溶液15.（ ）用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2103摩XO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+416.（ ）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 A、123 B、 321 C、111 D、63217.（ ）下列反应中，氧化与还原在同种元素中进行的是 ACl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O BFe+CuSO4 = FeSO4+CuC2KClO3 2KCl+3O2 D2H2S+SO2 = 3S+2H2O18.（ ）由3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2反应可知：上述物质中还原性最强的是 ACl2 BNH3 CNH4Cl DN2加热19.(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 5NH4NO3 2HNO3 + 4N2+ 9H2O 2Cu(NO3)2 2CuO +4NO2+ O2 K2Cr2O7 +14HCl(浓) =2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+7H2O SO2 + Br2 +2 H2O = H2SO4 + 2HBr (2)已知反应Fe+2HCl = FeCl2+H2中产生10NA个H2分子，可知该反应中：Fe共失去 NA个电子，盐酸溶液中的H+共得 NA 个电子，共有 NA个HCl被 。(3)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O 该反应的氧化剂是：，还原剂是：。若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。该反应的离子方程式是(4)双氧水（H2O2）在医疗上可作外科的消毒剂。将双氧水加入到高锰酸钾溶液酸性中，溶液紫红色消褪，此时双氧水表现为 性；久置的油画白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又会恢复原貌，在这一反应中双氧水表现为 性。20.有A、B、C三种含有钠元素的白色固体，均能溶于水。A与B的水溶液反应生成C，加热固体B产生无色无味气体X，将X通入氯化钙溶液中无现象，通入澄清的石灰水中产生白色沉淀。A的水溶液有强腐蚀性，气体X与C的水溶液反应可得到B，过量A与X反应得到C，A不足时与X反应可得到B。(1)判断A为_B为_C为_(2)写出有关的化学方程式，是离子反应的写出离子反应方程_；_；_21. 在下列物质：烧碱，NH3H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，其中：属于电解质的是_，属于强电解质的是_，属于非电解质的_。22.(1)相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为 _ ，分子个数比为 ，密度比为 ；相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X：Y的质量比为 ，物质的量比为 (2)标准状况下有5.4mlH2O5.6LCH43.011023个H2S分子19.6gH2SO4,这些物质中，含分子数由多到少的顺序是_。23.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码) (3)用托盘天平和小烧杯称碳酸钠晶体质量,其正确操作顺序的标号为_(同一步骤可用多次)A、调整天平指针指向刻度盘正中间 B、将游码移至刻度尺的零刻度处 C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A、加水时越过刻度线_ B、忘记将洗涤液加入容量瓶_C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_ D、溶解后没有冷却便进行定容_24.新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是 。25. A、B、C是中学化学中常见的物质，右图所示转化关系中都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。 (说明：图中不含R的产物已略去，反应产物之一是A)若A为一黄绿色的气体单质，则A为_。并写出离子方程式：_。_*(2)若A为淡黄色固体单质，则A为_。A在B中为+4价，在C中为-2价，试写出离子方程式： + H2O， + H2O26.Na与C12的反应装置可改进为如下图所示的装置：将一根硬质玻璃管与C12发生器相连，硬质玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，硬质玻璃尾部塞一团浸有碱液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火通入C12。试回答下列问题： (1)硬质玻璃管中钠与氯气反应的现象_。(2)当钠熔化成圆球时撤火，反应能继续进行的原因是_。(3)浸有碱液的棉花球的作用是_。27.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。（3）D装置的作用是 ，E装置的作用是 ，F装置的作用是 。（4）C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 ，以上事实说明起漂白作用的物质是 28.(1)反应Na2O2+2Na=2Na2O中被氧化的元素是_，若有4.6克钠参加反应，需Na2O2_摩，电子转移数为_个。(2)4.6gNa放在_g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Na。.(3)3.1gNa2O和3.9gNa2O2分别投入到质量相等且足量的水中，所得溶液质量分数_ 。（相等或前者大，后者大，无法比较）29.为了测定某混合溶液中HCl和NaCl的含量，进行如下实验：量取该溶液20mL与25mL0.8mol/L的NaOH溶液恰好中和，然后向此中性溶液中加入足量的AgNO3溶液，共生成8.61g AgCl沉淀。则原混合溶液中的HCl和NaCl的物质的量浓度分别为多少？30.取钠、钙各一小块投入适量水中，反应完毕时收集H21.568L(标况)，再取3.8g Na2CO3和NaHCO3的混合物加到所得溶液中，反应完毕后(此时Ca2+、CO32-、HCO3-完全转化为沉淀)，将溶液蒸干，得白色固体8.8g， 再将沉淀洗涤干燥称重为4g，试求：Na、Ca的质量； Na2CO3、NaHCO3的的质量。31.在烧瓶中加入一定量的二氧化锰粉末，通过分液漏斗注入500ml浓盐酸，加热一段时间后，反应得到氯气28L（标准状况），用水冲稀烧瓶中的剩余溶液至500ml，取出10ml与足量硝酸银溶液反应，取沉淀物经干燥后称量为8.61g。计算浓盐酸的物质的量浓度（设有6的氯化氢挥发损失）*32.将molH2S通入含1molNaOH的溶液中，发生下列反应： 2NaOH+H2SNa2S+H2O (先)NaOH+H2SNaHS+H2O (后)。反应后小心蒸干溶液,得到固体物质。计算填下表：aa0.5a =0.50.5a1a =1a1固体物质的成份若=0.8mol，求最后固体物质的成份及物质的量。参考答案:题号12345678910答案BDDCCCACDB题号1112131415161718答案加热得35e得23e失53e得4e失22e失6e失12e得2eCCBCDAADB19(1) 5NH4NO3 2HNO3 + 4N2+ 9H2O 2Cu(NO3)2 2CuO +4NO2+ O2 K2Cr2O7 +14HCl(浓) =2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+7H2O SO2 + Br2 +2 H2O = H2SO4 + 2HBr其中：氧化剂、还原剂：NH4NO3 氧化剂、还原剂：Cu(NO3)2 氧化剂：K2Cr2O7 还原剂：HCl 氧化剂：Br2 还原剂：SO2(2) 20、20、20、被还原 (3) KMnO4 HBr 1.0 2MnO4- +16H+ + 10Br- = 5Br2 + 2Mn2+ + 8H2O(4) 还原性、氧化性20NaOH、NaHCO3、Na2CO3 离子反应式(略)21； 22(1) B:A、B:A、A:B ; A:B、1:1 (2) 23（1）14.3 （2）13.7 （3）BADFCFE （4）500mL容量瓶 托盘天平 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 （5）A、偏低 B、偏低 C、不变 D、偏高24. 黄绿 Cl2 白色沉淀 Cl- Cl2+H2O=HCl+HClO，大量的H+会使石蕊变红，HClO使红色褪去 2HClO=2HCl+ O225. (1) Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O (2) S 3S+6OH-=2S2- + SO32-+3H2O 2S2- + SO32-+6H+=3S+3H2O 26. (1)钠着火燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟 (2)反应放热 (3)防止未反应的氯气逸出污染环境27.(1)i j g f e d b c h (2)MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2 (3)干燥氯气 吸收多余的氯气 除去HCl气体 (4)有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸(HClO)28.(1) Na 0.1 0.2 (2)39.6g (3)相等 29. 解：n(HCl)= n(NaOH)=0.80.025=0.02(mol) n(NaCl)= =0.04(mol)c(HCl)= 0.020.02=1(mol/L) c(NaCl) = 0.040.02 =2(mol/L)30.解:.由Ca守恒：CaCO3Ca CaH2 2NaH2 1mol 1mol 1mol 1mol 2mol 1mol 4/100mol 0.04mol 0.04mol 0.04mol nmol 0.5nmol 故 0.04+0.5n1.568/22.40.07， n0.06mol 则 m(Ca)= 0.04401.6(g) m(Na)= 0.06231.38(g) 设NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y x+y4/100 84x+106y3.8 解：x