2011高三总复习化学45分钟限时智能检测(含详细答案)检测.doc

(限时45分钟，满分100分)一、选择题1(2009年山东东营模拟)下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是()配料表氯化钠(NaCl)98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)(3515)mg/kg(以I计)A.人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物C1 kg此食盐中含碘酸钾(3515)mgD“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定【解析】碘单质有毒，故不能作为碘盐原料，因为加碘盐含有KIO3，故不是纯净的，由题意知其碘含量是以I元素质量计算，故A、B、C皆不正确。KIO3性质类似KClO3，受热易分解。【答案】D2下列物质中不会因见光而分解的是()ANaHCO3BHNO3CAgI DHClO【解析】本题主要通过对一些常见物质是否分解及分解的原因的分析，考查考生对元素化合物知识的掌握程度。题目所给四种物质在受热时皆易分解，而在见光时，HNO3、AgI和HClO易分解，而NaHCO3不分解。【答案】A32005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 K300 M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是()及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A BC D【解析】浓NaOH溶液具有强腐蚀性，错误；Cl2的密度比空气的密度大，所以应将人群转移到较高的地方，错误；Cl2在水中的溶解度很小，错误。【答案】D4下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是()ACuCl2 BFeCl2CMgCl2 DKCl【解析】Cl2和变价金属反应生成的是高价金属的氯化物。即铁和Cl2反应生成的是FeCl3。【答案】B5(2008年汕头)咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用()A品红溶液 B石蕊溶液C氯水 DKI淀粉溶液【解析】石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色。据此联想到咖喱汁遇到肥皂(碱性物质)能变红色，漂洗后，也就是将碱性物质洗去，又变回原来颜色，可知咖喱汁类似于石蕊，是一种酸碱指示剂。品红溶液遇SO2褪色，再加热才能恢复红色与题意不符。【答案】B6下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg【解析】2KIO32KI3O2，5IIO36H=3I23H2O，加热时I2升华，故A正确。在该条件下KIO3不能氧化NaCl，B错。淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘的化合物，C不正确。题表中碘含量表示的是碘元素的含量为2050 mgkg1，D不正确。【答案】A7(2008年全国高考)已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元装置)()A只有和处 B只有处C只有和处 D只有、处【解析】是制备氯气的装置是除去氯气中氯化氢杂质的装置是干燥装置是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，所以处错误；中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体也不能使气体进入中与金属反应，所以处错误；是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以处错误。【答案】D8(2009年南京)随着卤素原子半径的增大，下列变化规律正确的是()A单质的熔、沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强D单质氧化性逐渐增强【解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现有规律的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔、沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固体。单质的氧化性逐渐减弱，对应的卤离子的还原性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，它们水溶液的酸性却逐渐增强(在相同条件下)。【答案】B9由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列哪个事实能够说明这个结论()A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得了I2O5等碘的氧化物C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3离子的化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子【解析】解答本题时，应抓住“可能呈现金属性”这一信息，可知选项C中的化合物I(NO3)3和I(ClO4)32H2O，其中碘为3价简单阳离子，体现了金属性。【答案】C10(2009年菏泽模拟)碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中碘元素呈3、5两种价态，这种化合物的化学式是()AI2O3 BI2O4CI4O7 DI4O9【解析】碘酸根为IO3，3价碘作为阳离子，写成盐的形式是I(IO3)3，合并后可写成I4O9。【答案】D11某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，其中ClO与ClO3浓度比为13，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A215 B113C31 D41【解析】根据得失电子守恒，若生成1 mol NaClO和3 mol NaClO3，则必有13516 mol电子转移，必有16 mol Cl被还原。【答案】D二、非选择题12室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下图所示关系进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是_，B是_，C是_(请填化学式)。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的化学方程式为：_。【解析】本题的突破口是B为黄绿色气体，据中学所学知识可知，B为Cl2，结合B(Cl2)C(无色气体)EE溶液，可猜测C为H2，E为HCl。再结合：A(固体)B(Cl2)D(固体)E(液体)A(固体)C(H2)FFB(Cl2)D(溶液)可推测A为Fe，F为FeCl2，D为FeCl3。经验证，以上推测是正确的。【答案】(1)A.FeBCl2CH2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl313(2008年山东高考题)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。(3)电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2(填“”“=”“”)2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_(填代号)。可选用制备气体的装置：【解析】(1)所加试剂过量，后加试剂须除去前面所加的过量试剂，故Na2CO3溶液在BaCl2溶液后(不能用K2CO3，因其引入K)；晶体表面的K用75%乙醇洗涤(减少NaCl的溶解，乙醇易挥发)。(2)所需仪器除烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶(不要漏答规格)，还需天平(称量晶体)。(3)因Cl2会与NaOH溶液反应，其体积比H2小。(4)制H2选用排水法或向下排空气法(f为向上排空气法)，制Cl2要求纯净(除HCl)，干燥除H2O(g)，选d。【答案】(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(NaOH溶液的加入顺序不影响)75%乙醇(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管(3)电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定(4)ed14据报载，广州一家庭主妇在家中打扫卫生，为了获得更强的去污能力，把洁厕灵与漂白粉等洗涤用品混用，结果导致氯气中毒死亡。洁厕剂是用盐酸勾兑成的。(1)如果你不慎把洁厕剂与漂白粉等混用，你判断有氯气逸出的理由是_。如果你不逃离现场，那么你打算采取的措施是_。(假设室内有NaHCO3溶液、肥皂水、水、NaBr溶液、NaOH溶液等)(2)请写出洁厕剂与漂白粉混合产生氯气的化学方程式_。该反应中氧化剂是_(用化学式表示)，若反应中转移的电子数是1.2041023，则被氧化的HCl的质量是_g。【解析】碱性条件下氯气发生氧化还原反应生成漂白粉，而在酸性条件下漂白粉会生成氯气。处理室内散发的氯气时，既要考虑到溶液碱性大小，又要不能腐蚀房间及内部各种物品。特别注意被氧化的HCl的质量是参加反应的HCl的质量的一半。本题的创新点在于用所学化学知识解决现实生活中的问题。充分体现了新课标的理念从生活走向化学，从化学走向社会。【答案】(1)漂白粉与盐酸反应生成Cl2用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，然后用喷雾器等向室内喷洒肥皂水(2)Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2OCa(ClO)27.315(2009年天津模拟)对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：将气体样品溶于水，发现其主要气体A易溶于水；将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色气体单质B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐；A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：(1)写出A、B、C的分子式：A_；B_；C_。(2)写出A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式：_。(3)写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的反应方程式：_。(4)科研资料表明：如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水，据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由。【解析】