九年级化学生活中常见的盐课件.ppt

第一课时氯化钠 第十一单元生活中常见的盐 第一课时氯化钠 考考你 1 食盐知识知多少 2 食盐和盐是一回事吗 3 除调味外 你还能说出食盐的其它用途吗 4 在自然界中 氯化钠如何分布的 5 海水如何制精盐 什么是盐 盐 金属离子 酸根离子 组成里含有金属离子 包括NH4 和酸根离子的化合物叫做盐 在我们学过的盐中 种类非常多 如 KNO3 NaCl Na2CO3 俗称纯碱 苏打 碳酸氢钠 NaHCO3俗称小苏打 高锰酸钾 KMnO4 大理石 CaCO3 等 农户误用某工业盐造成8人食物中毒 厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒 亚硝酸钠NaNO2 新闻事件 亚硝酸钠 是工业用盐 白色不透明晶体 形状很像食盐 亚硝酸盐不仅是致癌物质 而且摄入0 2 0 5g即可引起食物中毒 3g可致死 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种 起着色 防腐作用 广泛用于熟肉类 灌肠类和罐头等动物性食品 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类 但用量严加限制 1 工业用盐含有什么而有毒 融雪机洒盐融雪 有关食品与药品 氯化钠的用途 医疗生理盐水是0 9 的氯化钠溶液工业制取我国制纯碱 烧碱 氯气 盐酸等农业氯化钠溶液可以用来选种生活调味品 腌渍蔬菜 鱼 肉 蛋等交通公路上的积雪用氯化钠来消除 海盐 湖盐 岩盐 井盐 海南省东方盐场晒盐一景 通过晾晒海水或煮盐井水 盐湖水等 可以蒸发除去其水分 得到含有较多杂质的氯化钠晶体 粗盐 注意 1纯净的食盐在空气中不易潮解 粗盐中含有一些杂质MgCl2 CaCl2 易吸收水分而发身发生潮解 活动与探究 粗盐的提纯 溶解 过滤 蒸发 过滤中应注意 一贴两低三靠 产率 除去粗盐中的不溶性杂质 精盐 粗盐 100 沉淀 粗盐提纯 1 溶解 仪器 烧杯 玻璃棒 玻璃棒的作用 加速溶解 2 过滤 玻璃棒的作用 引流 注意 一贴 二低 三靠 在粗盐提纯的过程中 几次用到了玻璃棒 每次的作用是什么 一贴是指 滤纸紧贴漏斗内壁 二低是指 滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液边缘低于滤纸边缘 三靠是指 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒下端紧靠三层滤纸 漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁 过滤 3 蒸发 玻璃棒的作用 防止局部温度过高造成液体飞溅 4 称量计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上 称量计算产率 玻璃棒的作用 转移固体 蒸发的一些注意事项 1 蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿容积的2 3 2 蒸发皿直接用酒精灯加热 3 加热过程中要用玻璃棒不断搅拌 等到蒸发皿中有大量固体出现时 停止加热 利用余热将滤液蒸干 4 热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉网上冷却 想一想 在粗盐提纯的过程中 几次用到了玻璃棒 每次的作用是什么 玻璃棒的作用 溶解时搅拌 加速溶解作用 过滤时 引流作用 蒸发时 防止局部温度过高造成液体飞溅作用 称量时 转移固体作用 二 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙的用途 华表 人民大会堂中南海 酒店大厅大理石地面 纯碱苏打 小苏打 大理石石灰石 用于生产玻璃 造纸 纺织 洗涤剂等 发酵粉的主要成分之一 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂 用于实验室制取二氧化碳 石灰石 大理石用作建筑材料 回顾 请书写出实验室制取CO2的方程式 CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 思考 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中 可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底 一会儿又慢慢上浮 到接近液面时又下沉 为什么会出现这个现象 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 与盐酸反应产生二氧化碳气体 附着在鸡蛋壳表面 使鸡蛋的浮力大于重力 所以鸡蛋上升 到达液面后 气泡破裂 鸡蛋的浮力小于重力 所以鸡蛋下沉 演示实验11 1 白色固体溶解 放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 碳酸钠 或碳酸氢钠 与盐酸反应生成了CO2气体 练习 请写出上述有关化学方程式 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 CO32 和HCO3 的检验方法 取少量待测液于试管中 再向其中滴加稀盐酸 若产生了使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 则待测样品中含有CO32 或HCO3 碳酸盐如何检验 碳酸盐 即CO32 HCO3 的检验方法 盐的物理性质 溶解性 1 含NO3 的盐 硝酸盐 都溶于水 2 含Cl 的盐 盐酸盐 除AgCl不溶于水 其他都溶 3 含SO42 的盐 硫酸盐 除BaSO4不溶 CaSO4Ag2SO4微溶外 其他都溶 4 含CO32 的盐 碳酸盐 除K2CO3 Na2CO3 NH4 2CO3溶于水 MgCO3微溶 其他都不溶 物质溶解性口诀 1 酸几乎都溶 2 溶碱有 钾 钠 铵 钙 钡 KOHNaOHNH3 H2OCa OH 2Ba OH 23 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐都可溶 K Na NH4 NO34 盐酸盐 Cl 只有氯化银AgCl不可溶 5 硫酸盐 SO4 只有硫酸钡BaSO4不可溶 6 碳酸盐 CO3 只溶钾 钠 铵 剩下都不溶 这些你都记住了吗 盐的水溶液的颜色铜盐溶液一般呈蓝色铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色 盐的颜色 固体时大多为白色晶体 1 判断下列物质是否溶于水 Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu OH 2 NH4 2SBa OH 2Mg OH 2AgNO3Na3PO4 盐的化学性质 2 盐与酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 盐 酸 另一种盐 另一种酸 1 盐与金属反应 盐 金属 另一种盐 另一种金属 活泼金属制取不活泼金属 反应的盐是溶液 Fe CuSO4 Cu FeSO4 3 盐与碱反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 盐 碱 另一种盐 另一种碱 反应物都可溶 生成物至少有一种沉淀物 4 盐与盐反应 氯化钠溶液和硝酸银溶液 盐 盐 另两种盐 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 反应条件与盐与碱反应相同 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 金属 新盐 金属 酸 新盐 新酸 新盐 新碱 盐 新盐 新盐 碱 资料 石笋和钟乳石的形成 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2Ca HCO3 2CaCO3 H2O CO2 NaCl 食盐 Na2CO3 纯碱 苏打 NaHCO3 小苏打 CaCO3 盐是由和构成的化合物 金属离子 酸根离子 一种白色固体 易溶于水 广泛存在于盐湖 盐井和盐矿中 生活中的调味品 医疗上配制生理盐水 农业上用氯化钠溶液选种 工业上可用来制取Na2CO3 NaOH Cl2和盐酸等 还可以用来消除公路上的积雪 白色粉末 易溶于水 水溶液显碱性 是一种重要的化工原料 广泛用于玻璃 造纸 纺织和洗涤剂的生产等 白色粉末 易溶于水 是制作糕点所用的发酵粉的主要成分之一 医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂 白色固体 难溶于水 是石灰石和大理石的主要成分 是重要的建筑材料 碳酸钙可用作补钙剂 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 3 复分解反应及其发生条件 试管中出现白色沉淀 设问 碳酸钠能否与碱反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 复分解反应 由两种化合物互相交换成份 生成另外两种化合物的反应 AB CD AD CB 双交换 价不变 思考6 1 酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应 2 分析上述几个酸 碱 盐之间的复分解反应 它们的生成物有什么特点 复分解反应的条件 只有当两种化合物交换成分 生成物中有沉淀 气体 或水生成 例 AgNO3 HCl AgCl HNO3NaOH KNO3 只有当两种化合物交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时 复分解反应才可以发生 复分解反应 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应 复分解反应发生的条件 只有当两种化合物互相交换成分 中有或有或有生成时 复分解反应才可以发生 沉淀 气体 水 生成物 复分解反应类型 1 酸 金属氧化物 盐 水 2 酸 碱 盐 水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O NaOH HCl NaCl H2O 3 盐 酸 新盐 新酸 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 HO 4 盐 碱 新盐 新碱 5 盐 盐 新盐 新盐 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 基本反应类型比较 总结 生活中常见的盐 一 氯化钠1 氯化钠 NaCl 俗称 食盐2 用途 3 粗盐的提纯 1 溶解 2 过滤 3 蒸发 1 CO32 或HCO3 的检验2 复分解反应及其发生条件表达形式 AB CD AD CB反应特点 双交换 价不变 发生条件 生成物中有沉淀或气体或水 二 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 快速判断下列反应是否能发生 Cu AgNO3Al NaNO3Zn FeSO4Mg KClFe Cu OH 2 2 X Y Z三种金属 其中只有Y能与盐酸反应放出氢气 X能将Z从某盐的水溶液中置换出来 X Y Z的金属活动性顺序由强到弱依次是 YXZ 1 下列各组离子能共存的是 A Ba2 K NO3 CO32 H B K Cl Mg2 NO3 H C Fe3 SO42 OH Na Cu2 D Ag Ba2 Cl NO3 K 2 不用其它试剂 用最简捷的方法鉴别 氢氧化钠 硫酸镁 硝酸钡 氯化铁 氯化钾五种溶液 则被鉴别出来的物质的正确的顺序是 A B C D B B 3 下列各组溶液 不加其它试剂就能鉴别的是 A Na2CO3 HCl H2SO4 NaNO3B K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2C HCl AgNO3 HNO3 NaClD NaOH FeCl3 MgCl2 BaCl2 B D 4 有一包白色粉末 可能含有碳酸钙 硫酸钠 碳酸钠 氯化钙中的一种或几种 为了鉴别该白色粉末 做如下实验 1 将白色粉末溶于水得无色溶液 2 在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 3 过滤后 在沉淀物里加入足量的稀硝酸 沉淀全部溶解并放出无色气体 根据实验现象判断 此白色粉末中肯定含有 肯定不含 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 CaCl2 鉴别的依据 物质的性质 物理性质和化学性质 鉴别的原则 操作尽量简便易行 现象还要明显 先根据物质的物理性质来鉴别 如观察颜色 状态 气味 溶解性等 再根据物质的化学性质来鉴别 如可燃性 还原性 热稳定性及其它特性 物质的鉴别 物质的鉴别方法 取样编号 一般先考虑物质的物理性质 如颜色 溶解性等 再考虑其化学性质 正确选择试剂 操作简单 现象明显不同 叙述要求 操作 现象 结论 要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰 注意所加试剂的量和先后顺序 警察在检查司机是否酒后开车 酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾 k2Cr2O7 变为绿色的硫酸铬 Cr2 SO4 3 常见离子的鉴定 Cl SO42 CO32 的检验方法 H2SO4 Na2SO4 K2SO4 产生白色沉淀白色沉淀不消失 CO32 Na2CO3 CaCO3 K2CO3 有无色无味气泡产生澄清石灰水变浑浊 SO42 Cl AgNO3溶液和稀HNO3 Ba NO3 2溶液和稀HNO3 HCl NaCl KCl CaCl2 产生白色沉淀白色沉淀不消失 稀盐酸和澄清石灰水 它们的性质有什么不同呢 适宜的鉴别方法有 1 厨房里有两瓶白色固体 一瓶是食盐 一瓶是纯碱 想想看 我们能用哪些方法鉴别它们呢 图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图 试回答 1 写出标号的仪器名称 2 漏斗中液体的液面应该 填 高 或 低 于滤纸的边缘 3 蒸发滤液时 用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 等到蒸发皿中出现时 停止加热 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 移去蒸发皿时应使用的仪器是 1 下列物质的俗称与化学式一致的是 A 纯碱 NaHCO3 B 小苏打 Na2CO3 C 食盐 NaCl D 大理石 Ca OH 2 2 在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食盐