二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色.ppt

由NordriDesign提供 硫 氮和可持续发展 专题四 硫及其化合物复习 1 了解硫元素在自然界中的存在及硫单质的性质 2 掌握SO2的性质及检验 3 掌握H2SO4的性质及的检验 4 了解常见硫酸盐的性质和用途 5 了解环境保护有关常识 第一单元含硫化合物的性质和应用 二 硫和含硫化合物的相互转化 1 Hg S HgS 用硫处理散落在地上的汞 以防止汞中毒 教材94页交流与讨论2 2 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 3 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 Na2SO3应密封保存 4 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 教材第94页 整理与归纳1 色 想原因 闻气味 做比较 溶解性 沸点 能引发呼吸道疾病 浓度高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对比 沸点为 10 探究二氧化硫的物理性质 课堂练习 1 从物质分类的角度 SO2具有酸性氧化物通性 1 SO2与水反应 2 SO2与碱反应 3 SO2与CaO反应 A SO2与NaOH反应 B SO2与Ca OH 2反应 应用 SO2的检验 气体能使品红褪色 加热后恢复红色 该气体是SO2 2 从特性的角度 SO2具有漂白性 3 SO2既有还原性又有氧化性 氧化性 还原性 3 从氧化还原的角度 氧化性 还原性 3 SO2的还原性 SO2SO42 SO3 SO2能被H2O2 Cl2 O2 KMnO4 HClO等强氧化剂氧化1 SO2 H2O2 H2SO42 2SO2 O22SO33 SO2 Cl2 Br2 2H2O H2SO4 2HCl HBr 二氧化硫能使溴水褪色 4 SO2 HClO H2O H2SO4 HCl5 SO2H2SO4现象 高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫使溴水褪色 被溴水氧化 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 被高锰酸钾氧化 二氧化硫的还原性 思考 既能使品红褪色 也能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色 它们体现的二氧化硫的性质一样吗 4 SO2具有氧化性 SS SO2 2H2S 3S 2H2O 拓展 SO32 与S2 在酸性条件下不能大量共存例 Na2SO3 2Na2S 3H2SO4 3Na2SO4 3S 3H2O 交流与讨论 1 什么是酸雨 2 硫酸型酸雨是怎样形成的 请用化学方程式表示出酸雨的形成过程 3 空气中二氧化硫的来源 4 酸雨有什么危害 如何防止二氧化硫对环境的污染 PH 5 6的雨水 4 从与环境关系的角度 酸雨的危害与防治 结论 SO2中的S为 4价 处于中间价态 所以可能既有氧化性 也可能有还原性 SO2 H2OH2SO32H2SO3 O2 2H2SO4 SO2 H2OH2SO32H2SO3 O2 2H2SO4 酸雨形成的化学原理 来自于空气里烟尘中的金属氧化物 二氧化硫的来源 1 大量燃烧含硫的矿物燃料 煤2 硫酸生产工厂排放的废气 二氧化硫3 含硫金属矿石的冶炼 酸雨的危害 1 水体 土壤酸化 影响鱼类 作物 植被2 腐蚀建筑 雕像 回顾 如何改良酸性土壤 问题思考2 下列可以用来鉴别SO2和CO2的有 A 通入紫色石蕊试液B 通入溴水中C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 都是酸性氧化物 都可以使石蕊变红 SO2具有还原性 而CO2没有 SO2可使品红褪色 而CO2不能 都可以使澄清石灰水变浑浊 BD 二氧化硫的实验室制法 1 试剂 Na2SO3 浓硫酸2 原理 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 3 发生装置 固液不加热收集 向上排空气法尾气处理 NaOH溶液 一 硫酸的制备 1 我国古代制硫酸的方法 2 硫酸的工业制法 化学工业之母 工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力 1 三种原料 硫或含硫矿石 空气98 3 的H2SO4 用于吸收SO3 2 三套设备 沸腾炉 接触室 吸收塔 3 三个步骤 SO2与氧气高温催化生成SO3 SO3溶于水生成硫酸 SO2催化氧化 SO3与水反应生成硫酸 尾气处理 尾气的组成 SO2 O2 N2 少量SO3等 回收利用碱液吸收法 氨水 NH3 H2O 吸收2NH3 H2O SO2 NH4 2SO3 H2SO4 强酸 强电解质 1 稀硫酸具有酸的通性 H2SO4 2H SO42 二 硫酸的性质 无色粘稠的油状液体 高沸点 不易挥发 98 3 的H2SO4密度1 84g cm 3 与水互溶 溶于水时放出大量热 稀释浓硫酸 2 浓硫酸 浓硫酸的特性 浓硫酸敞口放置 发生什么变化 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 边加边搅拌 H2SO4 nH2O H2SO4 nH2O 吸水性 干燥不与之反应的气体 CO2 H2 Cl2等 浓硫酸具有吸水性 可直接与水分子合 用途 干燥剂 能否干燥NH3 H2S气体 可吸附游离水或结晶水 脱水性 浓硫酸把蔗糖中的氢 氧元素按水分子中的原子个数比2 1脱去 使这些物质变成黑色的 炭 这种现象叫 炭化 这种性质叫脱水性 吸水性 吸收游离水或结晶水 脱水性 把有机物中的氢氧元素按水中氢氧原子个数比 2 1 脱去的性质 如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理 应该先用干布迅速拭去酸液 后用大量水冲洗 再用3 5 的NaHCO3溶液涂在该处 1 反应前后溶液及铜丝有那些变化 2 实验发生后品红溶液有何变化 实验探究3 3 NaOH溶液的作用是什么 强氧化性 常温下 使铁 铝钝化 难挥发性 浓硫酸敞口放置浓度和质量是否不变 实验室用浓硫酸制氯化氢气体是利用其什么性质 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸 三 硫酸的用途 3 硫酸用途 制化肥 医药 农药 金属矿石处理 金