2011年高考化学一轮复习章节检测氧化还原反应.doc

第二章 第三节 氧化还原反应一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2010威海模拟)氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 ()A金属冶炼 B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐解析：豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化答案：D2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2解析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2.答案：A3(2009上海高考)在下列变化大气固氮炽热的碳和浓HNO3反应实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A BC D解析：大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2，氮元素被还原实验室制取NH3反应为：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，氮元素化合价没有发生变化故选A.答案：A4已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4解析：根据氧化还原反应的规律，NaClO2中的化合价有部分升高，有部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有BC符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO=2NaClNaClO3，故选B.答案：B5(2010东城区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF.下列有关说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12.生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2.答案：D6(2010潍坊模拟)根据反应：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S.答案：A7(2009全国卷)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：因为还原性Fe2Br，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入过量Cl2时发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当x1.5a时发生后一个反应，当 0.5axAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A BC D解析：方程式中Sn元素从2价上升至4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：ClAs，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为30.3 mol.根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O.答案：A10(2009汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2，关于此反应的叙述正确的是 ()A该反应的氧化剂是C2OB该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5eD配平该反应式后，H的系数是16解析：该反应的氧化剂是MnO，选项A错误该反应右边方框内的产物是H2O，选项B错误配平该反应可得：2MnO5C2O16H=10CO22Mn2 8H2O，转移电子总数是10e，选项C错误答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(11分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式浓硫酸的氧化性比稀硫酸强氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强铁的还原性比铜强解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝；Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平(2)可根据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明可利用氧化还原方程式来证明答案：(1)NaClO将KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2SO3还原生成了ISOI22OH=SO2IH2OClOI2SO(2)Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu与FeCl3溶液能反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)12(12分)(2010咸宁高三期末)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_.(2)反应中硝酸体现了_、_.(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是_mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _解析：(1)由于NO4H3e=NO2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2，化学方程式为14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O；(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO4H3e=NO2H2O，若产生标准状况下0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol31.5 mol；(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：，解得x0.03 mol，则样品中甲的质量分数为100%80%；(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成13(11分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_(2)写出该反应的化学方程式_若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)解析：由题意可写出：F3H2OHFOHO3.(1)根据电子得失守恒：N(被氧化)(53)N(被还原)(32)，所以N(被氧化)N(被还原)12.(2)依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF35H2O=2NO HNO39HF，生成0.2 mol HNO3，转移电子的数目为0.2 mol(53)NA0.4NA，或2.4081023个(3)NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾(4)NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3.答案：(1)12(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF0.4NA或2.4081023个(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO314(16分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_(3)c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol.(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是.解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为210=15，而不是18.(2)b处发生的反应为2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色；d处发生的反应为2FeCl2+Cl2=2