2012学年湖州第一学期期末考试样卷高一化学试题卷.doc

2012学年第一学期期末考试样卷高一化学试题卷注意事项：1本卷试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号写在答题卷上，答在试卷上不给分。3可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He。而地球上氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是A32He和31H互为同位素B42He原子核内含有4个质子C32He原子核内含有1个中子D 42He的最外层电子数为2，所以He元素属于金属元素2下列物质中，既属于电解质又能导电的是A二氧化硫 BNaOH溶液 C石墨 D熔融的KNO33用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有的分子数为NA B0.5 molL-1的Na2SO4溶液中，含有Na的个数为NAC标准状况下，22.4L二氧化硫与22.4L氧气所含的原子总数均为2NAD32 g 氧气所含的氧原子数目为2NA4下列反应中，水作为还原剂的是 A2F2 + 2H2O 4HF + O2 BNa2O + H2O = NaOHCBr2 + H2O HBr + HBrO D2Na + 2H2O 2NaOH + H25、胶体区别于其他分散系的本质特征是A分散质粒子能作不停的、无规则的运动 B光线透过时能观察到光亮的通路C静置后既不分层，也无沉淀产生 D分散质粒子直径在10-910-7 m之间6、某阳离子R2+核外有X个电子，质量数为A，则该离子核内中子数为AAX BAX+2 CAX2 DA+X27、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是ASO42、I、ClO、Na+ BNa+、AlO2、Cl、K+CMg2+、SO42、Cl、Al3+ DNO3、Ag+、NH4+、I8下列离子方程式书写正确的是 A常温下氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O BFeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+ C铜与浓硫酸反应：Cu + 4H+ +SO42- Cu2+ + SO2+ 2 H2O D实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- CO2+ H2O9下列说法不正确的是A目前工业上主要采用接触法制硫酸B目前工业上主要采用电解熔融的氧化镁制备镁单质C“氯碱工业”是以电解食盐水为基础制取氯气和氢氧化钠的工业D工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁10下列溶液中的Cl与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是 A150mL 1 molL-1的NaCl溶液B50mL 3 molL-1 NH4Cl溶液C50mL 2 molL-1的FeCl3溶液 D75mL 2 molL-1的KCl溶液11下列不能通过化合反应而制得的物质是ACuCl2 BFeCl2 CCu (OH)2 DFe(OH)312下列溶液通入过量的CO2气体的过程中，一直出现没有浑浊的是ACaCl2溶液 BCa(ClO)2溶液 CNaAlO2溶液 D饱和Na2CO3溶液 13下列实验方法或结论中，不正确的是 A用焰色反应能鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质B向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明该溶液中含有Fe3+C将溴水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将溴萃取到四氯化碳中D某无色溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-14下列实验操作或方法中，正确的是A将NaOH溶液存 B收集HCl气体 C干燥SO2气体 D检验试液中NH4+的存在在玻璃滴瓶中 15有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于600 mL 2 molL-1的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL-1氢氧化钠溶液的体积为 A120 mL B600 mL C1200 mL D1800 mL 16有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比为 A13 B23 C32 D14第卷（非选择题，共52分）二、填空题（30分）17（6分）按要求写出下列方程式：（1）硫酸铝的电离方程式： 。（2）镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 。（3）二氧化硫和氯气同时通入水中的离子方程式： 。18（4分）3H2O2 + 2H2CrO4 2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O（1）其中Cr被 ，H2O2作 剂。（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为 。19（10分）已知A、B、C、D分别是AlCl3 、BaCl2 、FeSO4 、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： AB白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 BD白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色（1）写出A物质的化学式：A 。（2）写出实验中所发生反应的化学方程式： 、 。（3）向C溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到的现象是 ，并写出该反应的离子方程式 。20（10分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，电解熔融的A可以得到单质B，电解A的水溶液可以得到碱性溶液C。转化关系如图：（1）按要求写出下列物质：B的原子结构示意图 ；物质C的俗名 ；（2）写出AC的化学方程式： ；（3）写出C溶液与E溶液反应的离子方程式： ；（4）写出除去D固体中的E杂质的化学方程式： ；（5）检验物质A中阴离子的实验操作方法是： 。三、实验题（12分）21（2分）下列实验操作或现象正确的是 。用湿润的pH试纸测溶液的pH。量取一定体积液体时，从试剂瓶中直接将液体倒入量筒中，直至刻度线。氯水中的次氯酸见光易分解，因此新制氯水应保存在棕色细口瓶中。稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入到烧杯中，再加入水，边加边搅拌。容量瓶上只标有容量瓶的规格和容量瓶瓶颈有一刻度线。蒸发时，蒸发皿中残留少量液体时，应停止加热，用余热将溶液蒸干。22（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：已知：四氯化碳沸点是76.8，碘单质的沸点是184.35。请填写下列空白：（1）填下列实验操作的名称：步骤 ；步骤 ；（2）步骤： 在滤液中加入12 mL 2 molL1H2SO4溶液，再加入 溶液，反应的离子方程式是 。（3）步骤中，某学生选择用四氯化碳来提取碘的理由是 。（4）步骤中使用到分液漏斗，使用之前需检验其是否漏液：向分液漏斗中加入少量水，检查 处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查 处是否漏水，待确认不漏水后方可使用。（5）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可选用的试剂是 。四、计算题（10分）23（4分）CO和CO2的混合气体15g，在标况下体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为 ，CO的质量为 。24（6分）6.4g铜与100mL98%的浓H2SO4溶液（密度为gcm-3）共热，铜没有剩余，求:（1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少molL-1？（2）产生气体的体积为多少L？（标况下）（3）被还原的H2SO4的质量为多少g？ 2012学年第一学期期末考试样卷高一化学答案一、选择题（共48分）题号12345678答案CDDADCCA题号910111213141516答案BBCAADBA二、填空题（30分，注方程式未配平或条件不写扣1分，分子式错误不给分。） 17、（6分）（1）Al2(SO4)3 = 2Al 3+3SO42（2分）。（2）2Mg+CO22MgO+C（2分）。（3）SO2+Cl2 +2H2O = 4H+2Cl+SO42（2分）。 18、（4分）还原（1分），还原（1分）。（2）3.36L（2分）。19、（10分）（1）BaCl2 （2分） (2) FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4（2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（2分）（2）生成白色胶状沉淀（2分），Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（2分）281+1120、（10分）（1） （1分）；烧碱、火碱、苛性钠（1分）（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2分）（3）2HCO3+ OH = CO32 + H2O（2分）（4）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（2分）（5）取少量A溶液于试管(1分)，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明含有氯离子。（2分）三、实验题（12分）21、（2分）（错1个给1分。错选不给分）22、（10分）（1）过滤（1分），蒸馏（1分）（2）H2O2溶液或氯水（1分），2I+H2O2+2H+=I2+2H2O或，2