二氧化硫的性质和作用.ppt

二氧化硫的性质和作用 专题四硫 氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 空气污染指数API范围及相应的空气质量类别 影响空气质量的主要污染物 烟尘 可吸入悬浮颗粒物 浮尘 氮氧化物 二氧化硫 一氧化碳 臭氧 挥发性有机化合物等 引起硫酸型酸雨的根源 左图摄于1908年 右图摄于1968年 空中死神 酸雨 颜色和状态 气味 密度 溶解性 沸点 和空气的相对平均分子量 29 对比 沸点为 10度 一 SO2物理性质 结论 实验1 将集满SO2的试管倒扣在水中振荡 观察现象并分析 现象 试管的液面上升 二氧化硫易溶于水 约1 40 颜色和状态 气味 密度 溶解性 沸点 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味的气体 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水 1 40 一 SO2物理性质 SO2仅仅是溶于水吗 有没有发生化学反应 发生化学反应的判断依据是什么 实验2 pH试纸测SO2水溶液的pH 现象 试纸呈红色 结论 二氧化硫水溶液呈酸性 小结 SO2溶于水 有部分与水反应生成亚硫酸 体现了酸性氧化物的性质 弱酸 探究二氧化硫的化学性质 SO2是酸性氧化物 1 具有酸性氧化物的通性 1 与H2O反应 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 2 与碱反应SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 3 与碱性氧化物反应 SO2 Na2O SO2 CaO 实验室制取SO2 可选择碱液吸收尾气 防止空气污染 Na2SO3 CaSO3 实验3 向试管中加入5mlSO2水溶液 滴加品红溶液 振荡 然后加热试管 比较前后溶液颜色的变化 现象 品红溶液褪色 加热后溶液变回红色 漂白机理 2 SO2的漂白性 SO2溶解于水成亚硫酸 亚硫酸跟有色的有机物质直接化合而成无色化合物 品红的结构里有一个发色团 该发色团遇到亚硫酸后 生成不稳定的无色化合物 改变了发色团的结构 这种无色化合物不稳定 遇热时 又分解为发色团 二氧化硫是食物的 化妆品 二氧化硫遇水会形成亚硫酸 而亚硫酸及其盐可引起人们支气管痉挛 并会在人体内转化成致癌物质亚硝胺 如果食品中二氧化硫残留量超标 长期食用这类食品 对人体的肝 肾脏等有严重损害 并有致癌作用 资料卡片 假如同学们去市场购买银耳 你将会选择下列图中的哪一种 第一种 第二种 专家提醒 天然的银耳从色泽上看 颜色是很自然的淡黄色的 从形状上看 好的银耳外形是完整的 泡过以后不蔫不软 从气味上看 好银耳的气味应该是自然芳香 如果颜色很白 能闻到刺激性的气味或对舌有刺激或辣的感觉 就可能是经过硫磺熏蒸的 资料卡片 思考 SO2的水溶液能使品红溶液褪色 说明SO2具有漂白性 哪些物质还具有这种性质 几种物质漂白性比较 吸附色素 氧化漂白 化合漂白 物理变化 化学变化 不可逆 化学变化 可逆 思考 将含等物质的量Cl2和SO2的混合气体通入潮湿的有色物质中 有色物质能否褪色 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 变化类型 新闻线索 据了解 目前市场上用二氧化硫溶液浸泡脱皮蔬菜的现象相当普遍 不浸泡的话 蔬菜一般几小时就变得颜色暗淡不新鲜 经营者为了能使产品卖相好看 采用这种方法不仅能抑制氧化 还能使食物表面光洁 颜色润白 且很少有疤痕 执法人员透露 几乎90 的脱皮蔬果二氧化硫超标 引发思考 二氧化硫能抑制氧化 说明它具有怎样的性质 脱皮蔬果 二氧化硫 抗氧化剂 S H2SO4 SO2 H2S 4 6 0 2 SO3 6 6 4 0 2 H2SO3 硫原子结构示意图 硫常见化合价 3 较强还原性 I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI 4 6 0 1 a 使碘水 溴水 氯水褪色 b 使高锰酸钾溶液褪色 滴加BaCl2没有明显现象滴加H2O2有白色沉淀生成加盐酸后白色沉淀不消失 现象 结论 反应 SO2容易被H2O2氧化生成硫酸 SO2 H2O2 H2SO4H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 实验4 向一支试管中加入5mlSO2水溶液 滴加BaCl2溶液 再滴加0 5ml3 的H2O2溶液 振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象 SO2的还原性 H2S 4 氧化性 4 2 0 现象 淡黄色沉淀生成 S 3 H2O 2 2 SO2 4 氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 3 较强还原性 X2 SO2 2H2O H2SO4 2HX X2 Cl2 Br2 I2 b 使高锰酸钾溶液褪色 2 SO2的漂白性 1 具有酸性氧化物的通性 1 与H2O反应 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 2 与碱反应 品红溶液褪色 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O a 一 物理性质 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味的气体 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水 1 40 二 化学性质 三 SO2的用途 小结 SO2用途 作漂白剂 制硫酸 杀菌剂 防腐剂 三 SO2的用途 二氧化硫 1 火山的爆发 3 含硫矿石的冶炼 4 硫酸 磷酸 纸浆生产的工业废气 2 主要来自化石燃料的燃烧 SO2主要来源于哪里 来源 空中死神 酸雨 酸雨的形成 方式2 SO2 H2SO3 2SO4 方式1 练习 书写两种方式形成酸雨的化学方程式 如何减少酸雨的产生 1 从SO2来源角度考虑 研究开发化石燃料的替代能源 如氢能 太阳能 核能等 2 从SO2排放量 含硫燃料预处理角度考虑减少使用化石燃料 对含硫燃料预先进行脱硫 固硫处理 钙基固硫 利用SO2作为酸性氧化物和具有还原性的性质 S O2 SO2 2CaO 2SO2 O2 2CaSO4 3 从废气排入大气前SO2的吸收处理角度考虑 酸性氧化物 用Ca OH 2悬浊液吸收SO2 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 2CaSO3 O2 2CaSO4 用氨水吸收SO2 NH3 H2O SO2 NH4 2SO3 H2O NH4 2SO3 SO2 H2O 2NH4HSO3 如何减少酸雨的产生 4 大力提倡植树造林 尤其栽种吸收SO2较多的柳杉 银槐 银杏等 课堂习题 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 都是酸性氧化物 都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味 而CO