二轮专题复习课件-氢氧化钠变质的探究.ppt

关于氢氧化钠的实验探究 现有两瓶无色溶液 已知是最常见的碱 氢氧化钠和澄清石灰水 你能用什么方法把它们鉴别出来呢 A B C D 某同学为区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 设计了如下图所示的四组实验方案 其中能达到目的的是 链接中考 D 思考 二氧化碳与氢氧化钠能发生反应 但该反应无明显现象 如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液的确发生反应呢 实验探究一 讨论 某同学打算用指示剂如无色酚酞溶液证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应 你认为这样做行不行 另一同学设计了以下实验 在充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液 你认为能证明吗 向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液 盖紧瓶盖 振荡 塑料瓶变瘪 实验设计一 仪器和药品 集满CO2的塑料瓶 氢氧化钠溶液 请你分析实验设计一的思路 思路 通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外形成 产生明显现象 从而证明二氧化碳和氢氧化钠溶液的确发生了反应 压强差 根据上述思路 请你判断用以下几种实验装置去证明是否可行 如果可行请描述实验现象 现象 试管内液面上升 实验设计二 现象 水槽中的水沿导管倒流进入烧瓶 实验设计三 讨论与反思 某同学认为上述实验设计都有不足 不能证明一定是氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 他的理由应该是什么呢 氢氧化钠溶液中有水 二氧化碳溶于水也能出现上述类似的现象 为了解决这个问题 如何改进实验设计 用水作对比实验 温馨提示 水的体积和NaOH溶液的体积要相等 请写出氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式 思考 既然知道氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水 能不能通过检验该反应的生成物来证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应呢 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 向通了CO2的NaOH溶液中滴加稀盐酸 有气泡产生 NaOH与CO2发生了反应 向通了CO2的NaOH溶液中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 向通了CO2的NaOH溶液中滴加氯化钙溶液 产生白色沉淀 NaOH与CO2发生了反应 NaOH与CO2发生了反应 学生活动1 请观察以下三种实验 并完成表格内容 莱州市云峰中学 提出问题 这瓶NaOH溶液有没有变质 查阅资料 氢氧化钠在空气中会发生下列反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 讨论交流 检验氢氧化钠溶液是否变质实际上就是检验氢氧化钠溶液是否含有 猜想一 这瓶氢氧化钠溶液没有变质 猜想二 这瓶氢氧化钠溶液已经变质 探究二 氢氧化钠是否变质 碳酸钠 莱州市云峰中学 方案一 取样 加酸 稀盐酸或稀硫酸 方案二 取样 加碱 Ba OH 2或Ca OH 2溶液 设计实验 实验现象 溶液中有气泡生成 反应原理 实验现象 溶液中产生白色沉淀 实验现象 溶液中产生白色沉淀 方案三 取样 加盐 CaCl2或BaCl2溶液 反应原理 反应原理 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 用三种不同类别的试剂鉴别氢氧化钠溶液已经变质 用三种不同类别的试剂鉴别氢氧化钠溶液是否变质 取少量样品于试管中 加入足量 产生气泡 氢氧化钠溶液已变质Na2CO3 H2SO4 氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠溶液已变质Na2CO3 Ca OH 2 氯化钡溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠溶液已变质Na2CO3 BaCl2 学生活动2 稀硫酸 取少量样品于试管中 加入足量 取少量样品于试管中 加入足量 Na2SO4 H2O CO2 CaCO3 2NaOH BaCO3 2NaCl 这瓶氢氧化钠溶液全部变质 溶质有 探究三 这瓶氢氧化钠溶液究竟是全部变质还是部分变质 猜想与假设 这瓶氢氧化钠溶液部分变质 溶质有 Na2CO3 Na2CO3和NaOH 讨论 检验氢氧化钠溶液是否全部变质实际就是检验溶液中是否还含有 NaOH 1 如果只用酸 碱 盐溶液能不能检验氢氧化钠溶液是否全部变质 想一想 2 能不能只用无色酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否全部变质 结论1 现象相同 不能只用酸 碱 盐 结论2 碳酸钠溶液显碱性 也能使酚酞变红色 现象相同 不能单独用酚酞 OH Na CO32 过量稀盐酸溶液 Na Na Cl H Ci H Na CO32 Na Cl H H Cl H Cl 酸性 酸性 部分变质 Na2CO3和NaOH 全部变质 Na2CO3 无色 无色 现象相同 不能用稀盐酸和酚酞溶液 Cl Cl OH Na CO32 过量Ca OH 2溶液 CaCO3 Na Na OH Ca2 OH Ca2 OH Na CO32 CaCO3 Na OH Ca2 OH OH Ca2 OH 碱性 碱性 部分变质 Na2CO3和NaOH 全部变质 Na2CO3 OH 红色 红色 现象相同 不能用Ca OH 2溶液和酚酞溶液 OH Na CO32 过量CaCl2溶液 CaCO3 Na Na Cl Ca2 Cl Cl Ca2 Cl Na CO32 CaCO3 Na Cl Ca2 Cl Cl Ca2 Cl 碱性 中性 部分变质 Na2CO3和NaOH 全部变质 Na2CO3 红色 无色 现象不同 可以选择CaCl2溶液和酚酞溶液 检验氢氧化钠溶液是否全部变质 学生活动3 取样 逐滴滴入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生沉淀为止 向步骤 后的液体中滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液 酚酞溶液不变色 产生白色沉淀 氢氧化钠溶液已变质 氢氧化钠溶液部分变质 氢氧化钠溶液 变红 全部变质 想一想 操作 能不能用硫酸铜溶液代替酚酞溶液呢 探究四 如何除去部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3杂质 除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质能不能用CaCl2溶液或BaCl2溶液呢 结论与解释 不能 会引入新的杂质NaCl 设计实验 讨论交流 加入适量的Ca OH 2溶液或Ba OH 2溶液 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 学法指导 化学方程式 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 盐 CaCl2或BaCl2 Na2CO3 碱 Ca OH 2或Ba OH 2溶液 练习 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶未盖好瓶盖的氢氧化钠固体 他们对这瓶氢氧化钠进行了探究 提出问题 这瓶氢氧化钠是否变质 猜想与假设 猜想1 没有变质 猜想2 部分变质 猜想3 完全变质 交流与讨论 氢氧化钠变质的原因用化学方程式表示为 进行实验 取氢氧化钠样品于试管中 加适量水溶解 滴入几滴酚酞溶液 称取8克氢氧化钠样品于试管中 加入50mL水 溶解后滴入过量氯化钙溶液 静置片刻 用玻璃棒蘸取实验 试管中的上层清液滴在pH试纸上 并与标准比色卡比较 反思 实验 是多余的 原因是 通过以上探究 可知猜想正确 溶液变红色 碳酸钠 氢氧化钠 使酚酞溶液变红 2 氢氧化钠和碳酸钠均能 拓展 1 若要测定该样品中氢氧化钠的质量分数 除了实验 中的数据 还需测的数据为 2 如要除去氢氧化钠溶液中所含的少量碳酸钠 可采取的方法是 白色沉淀的质量 加入适量的氢氧化钙溶液 然后过滤 3 通过上面的探究 氢氧化钠溶液应保存 因为类似的原因也需要用同样的方法保存的药品还有 敞口放置在空气中溶质的质量分数将减小的有 密封 A 浓盐酸B 浓硫酸C 澄清石灰水 A