2011年高中化学会考试题.doc

甘肃省2011年普通高中学业水平考试化学测试模拟卷命题人 曹加松试卷满分100分，考试时间：90分钟可能用到的原子量：H:1 O:16 Na: 23 C: 12 一、单项选择题（每小题2分，共计60分）1、 为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（ ）A、 推广使用无磷洗涤剂 B、推广垃圾分类存放、回收和处理C、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔化学家钱永健等科学家，表彰他们在绿色荧光蛋白应用研究中作出的贡献。萤火虫发光是体内某类物质与溶有氧气的细胞液在荧光酶的作用下产生的。其中氧气的作用是（ ）A、 溶解作用 B、催化作用 C、氧化剂 D、还原剂3、 下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（ ） A、 B、 C、 D、4、 S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（ ） A、 B、 C、 D、5、 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A、 K2CO3和K2O都属于盐 B、KOH和Na2CO3都属于碱C、H2SO4和HNO3都属于酸 D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物6、 下列反应中气体作氧化剂的是（ ）A、 SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O7、 下列在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、Fe3+、K+、CO32-、OH- B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Ag+、HCO3-、Cl- D、K+、NH4+、Br-、I-8、 下列离子方程式不正确的是（ ）A、 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB、 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O9、 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A、1 mol H2O所含有的原子数为NAB、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC、常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NAD、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA10、 F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）A、 原子半径：FClBr B、最外层电子数都相同C、核外电子层数都相同 D、最外层电子数都不相同11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 ( ) A. 12B.C. 4D. 211 4 5 6101112 81912 132016171812、 C常用于测定动植物标本的年龄。关于C原子的说法正确的是（ ）A、 中子数为14 B、质子数为14 C、核外电子数为14 D、质量数为1413、 实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A、 用锌粉代替锌粒 B、改用3mol/L硫酸溶液C、改用热的2mol/L硫酸溶液 D、向该硫酸溶液中加入等体积的水14、 下列反应属于吸热反应的是（ ）A、 石灰石在高温下的分解反应 B、生石灰和水的反应C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D、木炭在氧气中燃烧15、 右图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）A、 一段时间后，锌片质量会变小 B、铜电极附近会出现蓝色C、电子由铜通过导线流向锌 D、锌电极是该电池的正极16、 下列条件下铁钉最容易生锈的是（ ）A、 浸泡在植物油中 B、浸泡在海水中 C、置于干燥的空气中 D、浸泡在蒸馏水中17、 下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ）A、 化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品B、 化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品C、 化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率D、 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益18、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）A、 B、 C、 D、 19、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A、 水和酒精 B、水和植物油 C、水和醋酸 D、水和蔗糖20、 下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）A、 醋酸 B、金属钠 C、碳酸钙 D、无水硫酸铜21、 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（ ）A、 石蕊试液 B、酚酞试液 C、新制氯水 D、KSCN溶液22、 区别溶液和胶体最简单的方法是（ ）A、 观察外观 B、丁达尔效应 C、渗析 D、加热23、 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中对结论证明没有意义的是（ ）A、 观察氯化钾溶液发现没有颜色，表明溶液中K+无色B、 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应C、 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少D、 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去表明MnO4-为紫红色24、 实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（ ）A、 在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B、 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D、 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线25、 对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A、 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D、验证烧碱溶液中是否含Cl -，先加过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- 26、 如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是（ ）NO ； Cl2 ； SO2 ； CH4 ；A、 B、C、 D、27、 下列实验操作或事故处理正确的是（ ）A、 金属Na着火，立即用水扑灭B、 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗C、 实验结束后用嘴吹灭酒精灯D、 稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌28、 互为同分异构体的物质不可能是（ ）A、 具有相同的式量 B、具有相同的结构C、具有相同的通式 D、具有相同的化学式29、 下列反应中，属于加成反应的是（ ）A、 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D、甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失30反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1来源:学#科#网C此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol(Lmin)-1来源:学.科.网Z.X.X.K来源:学_科_网Z_X_X_KD在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的甘肃省2011年普通高中学业水平考试化学测试模拟卷班级 姓名 得分 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案二、非选择题（共计20分）NaOH溶液BEF无色溶液白色沉淀CDH2B盐酸A稀盐酸适量NaOH溶液31、 （每空2分，共8分）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。 试回答下列问题：（1） A在周期表中的位置是_；（2） 检验F中金属阳离子的常用方法是_；（3） 白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是_；（4） 反应FD的化学方程式是_；32、（1）（2分）相对分子质量为58的烷烃的分子式是_；（2）（2分）该烷烃在空气中完全燃烧的化学方程式是_；（3）（2分）它可能的结构简式是_；33、（6分）现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：（1）混合物中碳酸钠的质量（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。三、化学与生活选考部分（每空2分，共计20分）34、请书写钢铁表面的水膜酸性较强时发生腐蚀的电极方程式。负极_ 正极 35、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。 抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 。淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。36、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施： 。金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。4、 化学反应原理选考部分（37、38每空1分，39每空2分，共计20分）37、10时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的PH发生如下变化：温度（）1020304070PH8.38.48.58.99.4（1） 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：_;（2） 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于”）NaHCO3；（3） 丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10后再测定溶液PH，若pH_8.3(填“”、“”或“”)，说明乙正确；（4） 丁同学设计如右图所示实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明_（填“甲”或“乙”）推断正确；（5） 将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5。据此资料可以判断_(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是：_。38、（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_，且各离子的物质的量之比为_；肯定不含的阳离子是_。写出平行线段线所发生反应的离子方程式： 39、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_ _(用化学方程式表示)。甘肃省2011年普通高中学业水平考试化学测试模拟卷（答案）1、 单项选择题15 D、C、A、C、C、 610 B、D、B、B、B、1115 D、D、D、A、A、 1620 B、C、D、B、D2125 D、B、C、B、D 2630 D、D、B、C、B2、 非选择题31、（1）第三周期IIIA族（2）加入KSCN溶液，显血红色则含Fe3+（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（4）2FeCl3+Fe=3FeCl232、 （1）C4H10（2）2C4H10+13O2 8CO2+10H2O（3） CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）233、碳酸钠为4.2g 碳酸氢钠质量分数为80%3、 化学与生活选考部分34、负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H+2e-=H235、抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸MgCO3+2H+