专项突破二　填空题答题规范专项培养

专项突破二填空题答题规范专项培养一、卷面不按规定位置填写导致漏改而失分网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，不会看到考生姓名之类的资料，批改哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题；每份试题两人阅，若两人误差大于零，则就由第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”。严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正、公平。网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。所以要求学生：(1)保管好自己的答题纸，不能有污损；(2)扫描后的字迹与原来的有着微小的差距，学生在答卷的时候，字不但要好看，还要清晰；(3)答题时一定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框。这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。【阅卷实录】二、不按要求答题、书写不规范导致失分不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：(1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”；(2)要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等；(3)要求填“大于”还是“”“增大”还是“变大”等；(4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”；(5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”；(6)要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。例如上面样卷19(1)第2个空有许多同学把化学方程式习惯性地写成了平常训练的离子方程式而不得分。高考阅卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况屡见不鲜。如：(1)书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“”“=”“”“”等；(2)书写热化学方程式时要注意：物质状态、“”“”号、“kJ mol1”、化学计量数与热量值的对应；(3)把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“g”；(4)物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；(5)无机化学方程式错用“”，有机化学方程式中错用“=”；(6)有机物结构简式书写不规范；(7)书写电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷数关系；(8)铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成Co，磷化氢的化学式写成H3P等。【试题】(2019山东省级重点中学第一次模拟)PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/ 沸点/ 密度/gmL1其他黄磷44.1280.51.822P3Cl2(少量)2PCl3；2P5Cl2(过量)2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。(1)仪器甲的名称是_。(2)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式_。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制_。(3)碱石灰的作用：_。写出PCl3遇水反应的化学方程式_。(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的_。(5)测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取8.200 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.200 0 molL1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.200 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，以淀粉溶液作指示剂，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3H2OI2=H3PO42HI；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_。评析仪器识别有误，将曲颈烧瓶误认为蒸馏烧瓶未按要求做答，将离子方程式写成了化学方程式漏写了碱石灰的作用而失分反应方程式中将H3PO3写成了H3PO4漏写目的，而且POCl3中“O”书写太小，不规范答案及评分标准(除标注外，每空2分)(1)曲颈烧瓶(2)2MnO16H10Cl=5Cl22Mn28H2O氯气通入的速率(或流量)(3)一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，二是吸收多余的Cl2，防止污染环境PCl33H2O=H3PO33HCl(4)防止O2和水蒸气与PCl3反应(5)93.90%(3分)三、文字语言表达不规范、不严谨而失分简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准确性、规范性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不能得分。提高高考化学填空题成绩的有效途径。最简单有效的训练方法就是模仿历年高考化学题及其参考答案的表达方式、教材上的叙述以及化学教师规范的化学语言。同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的思路去分析和答题。【试题】(2019山东省级重点中学三轮第三次模拟)生态环境是人类生存和发展的根基，废物利用是改善生态平衡的有效途径。某科研小组以废弃铅蓄电池(含有Pb、PbO、PbO2、PbSO4、炭黑、稀硫酸)为原料回收PbO2的工艺流程如下所示。请回答下列问题：(1)废弃铅蓄电池不经处理任意丢弃的后果为(任写一种)_。(2)“还原”过程中，用盐酸代替Na2SO3的弊端为_。(3)“溶解”过程中发生的主要反应的离子方程式为_。(4)NaClO的电子式为_；“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_。(5)常温下，用Na2CO3溶液浸取PbSO4粗品，可将其转化为PbCO3：PbSO4(s)CO(aq)PbCO3(s)SO(aq)。若浸取后的溶液中c(SO)1.0 molL1，则该溶液中c(CO)_。已知：常温下，Ksp(PbCO3)1.51013、Ksp(PbSO4)1.8108(6)在硫酸中，以Fe2作催化剂，Pb和PbO2经两步反应可转化为PbSO4，Fe2催化过程可表示为：2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O：写出的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b_。评析不能很好理解铅蓄电池(重金属盐)对环境的影响，误认为炭黑释放CO2。不能根据隐含信息：四价铅能将浓盐酸氧化生成氯气(全国卷高考考过对应反应)。不能确定NaClO的还原产物，说明平时知识积累不到位。关键词出现错误，应加入足量的铅，而不是少量的铅。答案及评分标准(除标注外，每空2分)(1)重金属及其盐对土壤和水源造成污染，酸腐蚀金属制品、污染土壤和水源等(1分)(2)生成