2013高考总复习闯关密训化学卷专题01从实验学化学.doc

第I卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的)1.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是2 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是A做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯C金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火D给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人【答案】C【解析】钠或钾燃烧，生成物是过氧化钠和超氧化钾。这些氧化物均能与水或CO2反应生成氧气，所以金属钠、钾起火，不能用水、泡沫灭火器等灭火，应该用沙子扑灭，C不正确，其余都是正确的，答案选C。3.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A装置是把饱和食盐水中的食盐提取出来B装置用100mL量筒量取9.5mL液体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D装置可用于收集NH3，并吸收多余的NH34.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A分子个数 B温度 C压强 D分子直径【答案】D【解析】由于气体分之间的距离远远大于气体直径，所以气体体积的大小与气体分子直径大小无关，其余选项都是有关系的，答案选D。5为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是A. K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3 B. Ba(NO3)2KOHHNO3K2CO3C. KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3 D. Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO36下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以AB不正确；标准状况下,1 mol气体的体积均为22.4L，D不正确；根据可知，3.011023个SO2分子的物质的量是0.5mol，其质量是32g，所以正确的答案选C。7. 下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag【答案】A【解析】能被碘化钾氧化生成单质碘的不一定是氯气，也可以是其余的氧化剂，B不正确；单质碘易溶在有机溶剂中，而不是碘离子，C不正确；D不正确，也可能含有SO42，D不正确，答案选A。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA9.一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为A2.2 molL1 B4 molL1C5 molL1 D6.25 molL1【答案】B【解析】设蒸发后溶液的质量是x。由于蒸发过程中溶质是不变的，所以（x100）14x28，解得x100g，所以含有的溶质是28g，物质的量是0.5mol，则浓度是0.5mol0.125L4mol/L，答案选B。10下列除杂操作中正确的是A除去溴乙烷中的少量Br2：加入NaOH溶液，加热、振荡，然后分液得下层液体B除去BaSO4中的少量BaCO3：加入过量稀盐酸，振荡、过滤、洗涤就可C除去CO2中的少量CO：可以通过点燃的方法除去杂质D除去铁粉中的少量铜：加入足量的FeCl3溶液再过滤分离11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【答案】C【解析】A不正确，根据物质的化学式可知，应该含有2mol氧原子；乙烯和环丁烷的最简式相同，都是CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，B不正确；NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，因此92g混合气是2mol，其中含有2mol36mol原子，所以选项C正确；D中气体不是在标准状况下，不正确，答案选C。12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D【解析】A不正确，SO2使品红溶液褪色，不是氧化还原反应；B不正确，在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把SO32氧化生成SO42，因此原溶液中不一定含有SO42；C不正确，硝酸是氧化性酸，和铁反应发生的不是置换反应，所以正确的答案选D。13若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：Ax/4 Bx/2 Cx D2x14.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO315. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-116.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C. 甲的物质的量比乙的物质的量少D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，右下图为两套实验装置。 写出下列仪器的名称： ； ； ；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： 。现需配制250 ml 0.2 molL NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。18（10分）配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水后定容时仰视刻度【答案】(1)10.0 g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)ACD【解析】（1）500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液中氢氧化钠的质量是500 mL 0.5 molL140g/mol10.0g。（2）指针在分度盘的偏右位置，说明右盘质量大于左盘，所以左盘高于右盘；欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；托盘天平的只能读数到0.1g，所以应该是32.6 g。（3）托盘天平放砝码的一般原则是先放最大的，然后依次减小，所以正确的操作过程是（见答案）。（4）根据cn/V可进行判断。氢氧化钠固体吸水，所以A中溶质的质量减小，则浓度偏低；容量瓶中含有水不影响测定结果；溶解后的烧杯未经多次洗涤，则溶质的质量减小，则浓度偏低；定容时仰视刻度，则容量瓶中溶液的体积增加，所以浓度偏低，答案选ACD。19.（12分）碱式碳酸铜Cu2(OH)2C03是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51,4沉淀完全pH13143.7（1）氯酸钠的作用是 ；（2）调节溶液A的pH范围为 ，可以选择的试剂是 .（填序号）。 a氨水 b硫酸铜 c氢氧化铜 d碳酸铜（3）反应B的温度要控制在60左右，且保持恒温，可采用的加热方法是 ；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是 。（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式： 。（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净 。20.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。【答案】（1）BaCl2或Ba（NO3）2；（2分） BaSO4；（2分）21（12分）某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象（1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验（2）_则一定存在K+;（3）_则一定存在CO32。（二）测定K2CO3质量分数（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是 。（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：