2014高考化学复习提纲及部分习题.docx

2014高考化学复习指南无机化学复习提纲第一章 从实验学化学第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤： 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀容量瓶容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔 物质的量的单位3标准状况 STP0和1标准大气压下4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6021023个5摩尔质量 M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积 Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9物质的质量 mm=Mn n=m/M M=m/n10标准状况气体体积VV=nVm n=V/Vm Vm=V/n11物质的粒子数 N N=NAn n =N/NA NA=N/n12物质的量浓度CB与溶质的质量分数 1000 M 13溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）第二章化学物质及其变化 第二章 化学物质及变化-1-物质的分类1元素分类：金属和非金属元素2化合物分类：有机物（含C）和无机物氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、 两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO不成盐氧化物NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+ O2 2SO3分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O置换：Cl2 +2KI =2KCl+I2复分解：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2H2O = HClHClO非离子反应：2Fe3Cl2 2FeCl3是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O热量的放出或吸收放热反应：3Fe2O2 Fe3O4吸热反应：C+CO2 2CO第二章 化学物质及变化-2-离子反应电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3 HHCO3 （弱电解质用“ ”NaHCO3的电离方程式NaHCO3NaHCO3 （强电解质用“ = ”离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、 等常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-胶体胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl胶体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验加NaOH溶液有红褐色沉淀加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口附近）金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S 两性金属锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）钝化金属铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸性-反应生成盐2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸的特性1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脱水性使有机物脱水炭化3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸 HNO31、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）次氯酸 HClO1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）硅酸 H2SiO31、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热)漂白氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3加合型（暂时）SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理）活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液氯水主要成分分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子： H、Cl、ClO 氨水主要成分 分子：NH3 H2O NH3H2O 离子：NH4+ OH氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子Cl与氯离子Cl-的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体极易溶于水（喷泉）NH3（1：700） HCl (1:500)只能用排气法收集NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集NO N2 CO 钠与水的反应现象: 浮、熔、游、咝、红钠浮在水面上密度小于水；水蒸气放热；熔化成一个小球溶点低；在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应剧烈；变色生成碱俗名苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)Fe2O3红色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶第三章金属及其化合物碱金属1、掌握钠的物理性质（轻，软），钠的取用方法和保存。2、钠与氧气反应（不加热，氧化钠；加热，过氧化钠）、氯气、硫反应的现象；钠与水和乙醇反应现象对比；钠与硫酸铜溶液反应（得不到铜）；钠与熔融盐反应。3、钠的用途：钾钠合金作原子反应堆的导热剂；钠光灯；冶炼某些金属。4、Na2O，Na2O2，Na2CO3，NaHCO3的制取和转化；熟练书写Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式，掌握其原理和计算；Na2CO3，NaHCO与酸反应产生气体的快慢，Na2CO3和盐酸反应的两种反应。5、碱金属性质的递变规律及Li的特性。6、焰色反应的仪器（铂Pt丝）和操作步骤，钠、钾焰色反应的颜色（钾要透过蓝色的钴玻璃）；几种重要的金属1、金属的分类。2、金属活动顺序的应用。3、镁、铝的物理和化学性质；铝与氢氧化钠反应的化学方程式。4、氧化镁、氧化铝的高熔点（作耐火材料），化学性质，特别是氧化铝的两性。氢氧化铝的制取，两性（不溶于弱酸与弱碱）。偏铝酸钠的性质：与强酸反应和与二氧化碳反应。5、硫酸铝钾的晶体，作净水剂原理。6、了解常见的合金7、铁原子结构及在周期表中的位置，铁的物理性质，铁的化学性质(与O2、S、Cl2、H2O、非氧化性的酸、氧化性的酸、某些盐反应)；铁的三种氧化物的物理性质和化学性质；铁的氢氧化物的性质和制备。8、Fe2+、Fe3+的相互转化以及各种检验方法。了解稀土金属及用途。9、金属的冶炼：三步骤(富集、冶炼、精炼)；常见的方法：热分解法(不活泼金属的冶炼)；热还原法(常作用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属，例，铝热法)；电解法(还原性强的金属冶炼，如，钠、铝、镁、钾、钙)。10、了解金属的回收和资源的保护。了解金属陶瓷和超导材料。11、理解原电池的原理，熟练书写常见电池的电极反应和总反应(干电池、铅蓄电池、锂电池，各种燃料电池)；金属的电化腐蚀及防护。第四章常见的非金属及其化合物卤素1、氯气的物理性质（色、态、味、结构、熔沸点、溶解性）2、Cl2与Na、Cu、Fe、H2、H2O、NaOH、Ca(OH)2、苯、不饱和烃反应的现象及操作；注意干燥的氯气常温下不与铁反应，因此可以用钢瓶贮存液氯。3、氯水的成分（三种分子：Cl2、H2O、HClO,四种离子：H+、Cl-、OH-、ClO-）；氯水的保存；氯水与不同物质反应时，直接参加反应的微粒）。4、漂白粉的主要成分和有效成分，制取，保存，漂白原理。5、氯气的实验室和工业制取，重点掌握实验室制取的各方面细节（原理、净化、收集、尾气处理以及操作注意事项）6、氯离子的检验（有碳酸根存在时，要用硝酸酸化）7、卤素单质的物理、化学性质的递变规律；（颜色加深、熔沸点升高，非金属性增强）液溴的保存及取用；碘的特性：升华和遇淀粉变蓝；碘水和溴水的萃取与分液的仪器和操作。8、特殊卤化物的性质及用途：卤化银（溴化银用作感光剂，碘化银用于人工降雨）；碘酸钾（KIO3）制作碘盐。氮族元素1、氮族元素性质的递变规律1、 氮气的工业制法、化学性质、氮的固定2、 NO、NO2的物理性质和化学性质，制备方法以及产生光化学烟雾对环境的污染4、磷的同素异形体，磷的存在，磷单质化学性质的用途。P2O5与热水反应生成磷酸，磷酸是中等强度的三元酸（弱酸）。白磷与红磷的相互转化（隔绝空气加热），白磷与红磷着火点比较实验及其它物理性质的比较：白磷剧毒，红磷无毒；白磷溶于CS2，红磷则不溶。白磷的保存与制取，白磷的结构。了解自然界中氮的循环。5、NH3的结构，物理性质和化学性质。氨水的成份和微粒数的比较，NH3、Cl2、HCl、 HBr、H2S、SO2的共存问题。氨气的实验室制法。铵盐的性质和用途。铵根离子的检验。6、硝酸的挥发性、不稳定性、强氧化性、酸性等知识点。了解亚硝酸盐的用途及对人体的危害。7、能够对一些告诉了主要生成物的化学反应及离子方程式缺项的配平，能标明电子转移的方向和数目。硫和硫的化合物环境保护3、 氧族元素的递变规律：硒是半导体，通常不与氢气直接化合；硫与铁、铜化合时，铁显2价，铜显1。硫单质的颜色：淡黄色。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2、掌握同素异形体的概念；臭氧的性质：强氧化性（漂白与杀菌），臭氧与氧气的转化，臭氧层的保护。过氧化氢的的强氧化性（漂白与杀菌）和还原性，过氧化氢的催化分解。了解硫化氢的性质：臭鸡蛋气味，可溶于水，剧毒；可燃性；强还原性；不稳定性；酸性。硫化氢实验室制取。3、掌握二氧化硫的性质，物理性质：有刺激性气味，易溶于水（40体积），易液化（沸点10）。化学性质：是酸酐；强还原性（被卤素单质，铁离子、稀硝酸等氧化）；漂白性（与有色物质化合生成不稳定的无色物质，区别其它的漂白剂：次氯酸、过氧化氢、臭氧等）。注意亚硫酸与二氧化硫的相似性。二氧化硫对环境的污染（酸雨的pH值小于5.6）4、三氧化硫的性质：标准状况下为无色固体（熔点为16.8，沸点为44.8）三氧化硫极易与水化合，放出大量的热量。（工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫）；SO3易溶于浓硫酸。5、浓硫酸与稀硫酸的区别与联系。浓硫酸具有：吸水性（作干燥剂）；脱水性；强氧化性（与碳，铜等反应，铁、铝在冷的浓硫酸钝化）；催化性；酸性。6、硫酸根离子的检验的规范操作步骤、常见的硫酸盐及俗名：硫酸铜、硫酸钙、硫酸钡、硫酸钠。7、环境保护硅和硅酸盐工业1、 碳族元素的元素符号、名称、原子序数。元素性质的递变规律，铅2价稳定2、 单质炭、CO、CO2及其化合物的性质（参照初三课本或导学）3、晶体硅与金刚石的结构、物理性质比较，硅的存在、制取，硅的化学性质：常温下，只与HF、F2、强碱反应，高温下，硅粉能在氧气中燃烧。4、二氧化硅的存在及用途；二氧化硅的结构（原子晶体），物理性质与二氧化碳的比较；二氧化硅的化学性质。5、硅酸的性质：不溶于水的白色沉淀，酸性比碳酸弱；硅酸盐简介，盐与氧化物形式的互换。6、硅酸盐工业的概念，常见的几种硅酸盐工业：水泥、玻璃、陶瓷制取原料，生产原理、主要成份7、新型无机非金属材料特点：耐高温、高强度；电学特性；光学特性；生物工能。几种高温结构陶瓷：氧化铝陶瓷（人造刚玉），作耐火材料和高压钠灯的灯管。氮化硅陶瓷，用于制造轴承、汽轮机叶片等机械构件，制造柴油机。碳化硼陶瓷。光导纤维简介。第五章物质结构与性质物质结构元素周期律1、原子的组成、质量数的概念；原子核外电子运动的特征；原子核外电子排布的规律；（最外层不超过8个，次外层不超过18个；每一层最多容纳2n2个电子）能够画出118号元素和主族元素的原子结构示意图和电子式。2、同主族、周期元素的性质的递变规律；元素金属性与非金属性判断方法（作重点归纳）3、熟悉周期表结构：七个周期，七个主族，七个副族，一个0族，一个第族。每一个周期包含元素种类，（2、8、8、18、18、32、32）。掌握元素的性质、与元素在周期表中的位置、与元素的原子结构的关系。4、微粒半径的比较（单核微粒）：一般而言，电子层数多，半径大；电子数一样多的微粒，核电荷数多，半径小。5、掌握离子键、共价键、金属键、化学键的定义，成键的微粒与微粒间作用力大小判断。6、掌握键的极性与分子的极性，分子间作用力与溶解性、熔沸点的关系。记住常见的由极性键组成的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CCl4。7、注意非8电子的稳定结构的特殊分子如SF6、BF3、PCl5、XeF2等。晶体的类型与性质1、常见的离子晶体氯化钠、氯化钾的结构，质点的计算方法，离子晶体的特性，熔沸点的比较；掌握二氧化碳分子晶体的结构，分子间作用力与熔沸点的关系，键的极性与分子的极性关系，分子的极性与溶解性的关系。重点理解氢键，哪些分子中存在氢键，氢键的存在对性质的影响；掌握常见的几种原子晶体的结构（金刚石，晶体硅、二氧化硅），原子晶体的特性。2、金属键的理解，解释金属晶体的共性：导电性、导热性、延展性，会比较金属晶体的熔沸点。3、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定原理、实验步骤、注意事项和误差分析。（特别注意用研钵研细，慢慢加热，用玻璃棒搅拌，至少称量四次）胶体的性质及其应用1、分散系的分类，胶体的概念，胶体的分类，几种胶体的制取（特别是氢氧化铁胶体的制取），掌握渗析原理及应用2、胶体的性质：丁达尔效应；布朗运动；电泳现象；胶体的凝聚。胶体的应用第六章化学反应及其能量的变化1、化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解2、氧化、还原反应的实质，氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物的概念，常见的氧化剂：KMnO4MnO2Cl2Br2Fe3+I2SO2; Fe3+Cu2+H+Fe2+。常见的还原剂：S2-I-Fe2BrClOH-。配平氧化还原反应及电子转移方向和数目。3、典型的离子反应方程式、离子共存、离子反应，常见离子硫酸根、氯离子、碳酸根、Fe2、Fe3等的检验。（结合电解质溶液）4、常见的放热过程：化合反应，燃烧，酸碱中和，氧化钙溶于水，浓硫酸溶于水。常见的吸热过程：分解反应，硝酸铵溶于水，Ba(OH)28H2O和NH4Cl混合（常温下能自动发生的反应，也可是吸热反应）5、注意反应物的总能量与生成物的总能量的高低与反应吸热、放热的关系，以及化学键的断裂和形成、键能与反应热的关系。 第七章化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率的概念，注意其单位，与方程式计量系数的关系。2、影响反应速率的因素：浓度（固体浓度视为常数），压强（对气体），温度，催化剂， 接触面积、光等其它因素。归纳课本中使用了催化剂的反应。3、化学平衡状态的理解与判断，应用勒沙特列原理，说明平衡移动方向。4、三种等效平衡：恒温、恒压，满足起始比例；恒温、恒容，等气体分子数反应，满足起始比例；恒温、恒容，不等气体分子数反应，与起始量完全一样。5、转化率的比较：通过新旧平衡之间的移动方向来比较；两种反应物，增加其中一种反应的浓度，平衡时，另一物质的转化率提高，自身降低。平均相对分子质量、密度的比较（用定义：密度气体的质量除以气体的体积。平均相对分子质量气体的总质量除以气体的总物质的量）。对常见速率图形的理解。6、合成氨工业条件的选择。工业氮气、氢气的制取。用化学反应速率与化学平衡原理解释合成氨工业的生产条件的选择和硫酸工业的生产条件的选择。第八章水溶液中的离子平衡1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。熟记常见的几种弱电解质，电离与电解的区别，电离方程式的书写。溶液的导电性与离子浓度的关系。2、理解水的电离平衡以及影响因素：酸、碱抑制电离，盐水解促进电离。水的离子积及温度对其影响。3、溶液的酸碱性判断：比较氢离子浓度与氢氧根离子浓度。常温下，PH值与7的关系。pH的定义，PH值的计算（稀释与酸碱中和），PH值的使用方法。4、理解盐类水解的实质，水解方程式的书写，盐溶液的PH大小的比较，微粒浓度的大小比较。水溶液中平衡关系：电荷守恒、物料守恒，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等以及以上三者的变形。掌握盐类水解的应用；配制Fe3、Fe2、Sn2等盐溶液要加对应的酸防水解；FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶液蒸干灼烧得不到对应的溶质（为氧化物）；KNO3中的Fe3用加热的方法除去；Al3与HCO3、CO32、S2、HS、SO22、HSO3、AlO2双水解。Fe3与HCO3、CO32双水解，NH4与AlO2、SiO32双水解5、理解酸碱中和滴定的原理、滴定管的的规格（有0刻度且在上方，读数为0.00）、滴定的步骤和操作（左手开启活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形内溶液颜色的变化）、误差分析、指示剂的选择，熟记指示剂的变色范围。第九章有机化学基础烃1、 几个概念：有机物、烃、烃基、同系物、同分异构体、分子式、结构式、结构简式、最简式（实验式）、通式。2、 甲烷的存在、结构、性质(取代反应)。3、 烷烃的命名和同分异构的书写(丙基有两种，丁基有四种、戊基有八种)4、 乙烯的结构(平面)、性质(加成、加聚和氧化)、制取和用途5、 烯烃的同分异构体、命名6、 乙炔的结构(直线)、性质(加成、氧化)、实验室制取和用途。7、 炔烃的同分异构体和命名。8、 苯的结构、物理性质、化学性质(取代：卤代、硝化、磺化，加成)9、 苯的同系物的特性：烃基使苯上的氢易被取代，苯环使铡链上的烃基易被氧化(使酸性高锰酸钾褪色)10、石油的成份，石油的炼制：常压分馏和减压分馏的原理、装置和产品；石油的裂化原理和目的；石油的裂解。11、煤的成份，煤的干馏原理和产品，煤的气化(低热值、中热值、高热值)和液化烃的衍生物1、烃的衍生物、官能团的定义，常见的官能团。2、溴乙烷的物理性质(不溶于水，密度比水大)，化学性质：氢氧化钠水溶液下取代，氢氧化钠醇溶液加热条件下消去。消去反应的概念理解。3、卤代烃的分类，特性：不溶于水；同系物随碳原子数增多，密度减小；能性取代和消去。氟氯烃对臭氧层的破坏。4、乙醇的结构、物理性质、化学性质：与活泼金属反应；氧化(重点是催化氧化)；消去；分子间脱水；酯化。5、醇的概念、醇的分类、醇的命名。甲醇、乙二醇、丙三醇(甘油)特性。乙醇的工业制取：乙烯水化法和发酵法。6、有机物分子式和结构式常用的方法。7、苯酚的物理性质、结构和化学性质(羟基和苯环的相互影响)：酸性(比碳酸弱，比HCO3-易电离出氢离子)、与浓溴水取代、与铁离子显色反应。8、乙醛的结构、物理性质(易溶于水)、化学性质：加成，氧化(重点是与银氨溶液、新制备的氢氧化铜反应)；有机中氧化和还原的概念；醛的概念，甲醛的特性和用途。9、乙酸的结构、物理性质(冰醋酸，与水互溶)、化学性质：酸性、酯化反应（酸脱羟基，醇脱氢）；酯的水解反应、酯的命名、酯的同分异构体的书写、酯的物理性质（不溶于水）；其它羧酸：甲酸、乙二酸（草酸）、苯甲酸、硬脂酸、软脂酸、油酸的结构简式和性质。糖类、油脂、蛋白质1、葡萄糖的结构简式、物理和化学性质（有还原性，被银氨溶液和新制备的氢氧化铜氧化），果糖无还原性。麦牙糖有还原性（水解为两分子葡萄糖），蔗糖无还原性。了解食品添加剂。淀粉、纤维素的分子式书写，它们的水解条件，水解产物。淀粉水解可为麦牙糖或葡萄糖，葡萄糖发酵为乙醇的化学方程式，纤维素硝酸酯的生成，纤维素醋酸酯、粘胶纤维、造纸的了解。书写方程式时，注意用中文名称注解。2、油脂的结构、油脂的氢化、油脂的水解（碱性条件下为皂化）。肥皂和洗涤剂，表面活性剂的了解。3、识记课本中的三种氨基酸，氨基酸的两性、肽键的形成、氨基酸与等碳的硝基化合物互为同分异构体。蛋白质的两性、盐析、变性、颜色反应、烧焦羽毛气味。酶的特性和蛋白质的用途、合成材料1、有机高分子的结构特点、特性。三大合成材料：几种常见的塑料，合成纤维的六大纶、合成橡胶作简单的了解。掌握合成高分子化合物的两种基本反应：缩聚、加聚。2、新型高分子材料：功能高分子，复合材料和有机高分子材料发展趋势的了解。第十章化学实验探究探索型实验类试题已经成为高考化学实验试题的热点之一。高考中的这类试题常常源于教材，但又不同于教材中的知识体系，具有综合性、实用性和变化性。重点考查考生的思维能力。1明确试题特点是正确解题的前提该类试题特点是给出某些陌生的物质或反应原理，或者提供多个可能的角度，要求学生运用实验手段，通过分析现象或数据，从而得出实验结论，一般流程为“提出假设设计实验探索得出结论总结规律”。2熟悉本类实验设计应遵循的原则是正确解题的依据(1)科学性的原则所设计的实验应符合科学原理，不能凭空捏造。要分析物质结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质。(2)对照性的原则要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。(3)等量性的原则所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。(4)单因子变量原则对某个实验的影响，会有很多的因素，设计实验时要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。3抓住异同善于抓住实验中实验原理的异同、特殊现象的异同、不同实验药品的异同等，从对比中找差异是解决问题的关键。这类实验方案设计过程重在分析比较，操作中的现象是对方案设计合理与否的检验以及探究性结论得出的重要依据。所以一定要做到效果鲜明、操作简便。 如:甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象：操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 _ 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_各章节常考题型: 物质变化包括: 离子反应 氧化还原反应1能正确表示下列反应的离子方程式是（C）A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 2.下列结实实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1molL-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3 、Cl C 0. 1molL-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1伊1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 4.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 金属及其化合物用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2) 30Si原子的中子数为_；SiO2的晶体类型为_。(3)Al3与Yn的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。常见的非金属及其化合物 与元素周期表结合考题W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图118所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。图118(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。 (4)在25 、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。化学平衡 与 水溶液中的离子平衡考题1.常温下，下列离子浓度的关系正确的是（ ）ApH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合： c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B0.2molL-1的CH3COONa溶液与0.1molL-1的HCl等体积混合：c(Na+)c(Cl-)c(CH3CO