2017年当涂一中高二化学期中考试(附答题卷).doc

当涂一中2017-2018学年第一学期高二年级期中考试化学试卷 考试时间90分钟相对原子质量:H 1 O 16 Al 27 S 32 Ba 137第I卷（选择题共52分）1、 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共8小题，计16分）1、对A (g)+ 2B(g) 2C (g)+ 3D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.25 mol/（Lmin） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.6 mol/（Lmin）2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 反应2SO2O22SO3H0，工业上使用V2O5作催化剂提高反应速率D. 合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施3下列物质，属于强电解质的（ ）A. NH3.H2O B. H2O C. CH3COONH4 D. CH3COOH4下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A. HCl B. NH4Cl C. CH3COONa D. NaHCO35下列离子方程式中，属于水解反应的是()A. HSH2OH3OS2 B. CO22H2OHCO3H3O+C. NH42H2ONH3H2OH3O D. HCO3OHCO32H2O6在常温下，pH=2的盐酸，pH=2的氯化铁溶液，pH=12的氨水，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ）A. a=bc=d B. ba=cd C. ab=cd D. b = da = c7溶液一定呈酸性的是（ ）pH7 c（H+）c（OH）的溶液 c（H+）=106 molL1的溶液0.1molL1NH4Cl溶液 使甲基橙显黄色的溶液A. B. C. D. 8T时，在一密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)达到平衡，缩小容器体积，下列物理量不会改变的是（ ）A. 正反应速率 B. HI的百分含量 C. 压强 D. H2的浓度二、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共12小题，计36分。）9黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s）=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g）H=xkJmol1已知：碳的燃烧热H1=akJmol1S(s)+2K(s）=K2S(s）H2=bkJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g）=2KNO3(s）H3=ckJmol1 则x为（ ）A. 3a+bc B. c+3ab C. a+bc D. c+ab10已知298K时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-197kJmol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（）A. 2a2a1197 B. 2a2a1197 C. 2a2=a1197 D. 2a2=a1=19711意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1mol NN键吸收942kJ热量，生成1molNN键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ）A. 2N2 = N4 H = 882kJmol-1B. N2 (g) = 0.5N4 (g) H = +441kJC. N2 (g) = 0.5N4 (g) H = 441kJmol-1D. 2N2(g) = N4(g) H = +882 kJmol-112在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)B2(g)xC(g)，符合图所示关系。对图的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( ) A. 若P3P4，则y为A2转化率B. 若P3P4，则y为A2浓度C. 若P3P4，则y为混合气密度D. 若P3P4，则y为C的体积分数13右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ） A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol1B. 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92 C. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变14用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 ( )A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸15将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）A. B. C. D. 16足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 molL-1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A. 30 mL B.50 mL C. 45 mL D. 60 mL 17一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A含有大量Fe3+的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-Bc（H+）=110-13 molL1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-18常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/LNaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是：（ ）A. 将与等体积混合，若溶液pH c B. 物质C的质量分数增加C. 物质A的转化率降低 D. 平衡向正反应方向移动20下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ）A常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)c(H)= c(OH-)B中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者C常温下同浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大D将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低第II卷（非选择题48分）21（共10分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_ _ ，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。22（共14分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 574 kJ/molCH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 1160 kJ/molH2O(g) = H2O(l) H = - 44.0 kJ/mol 写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式： _。（2）在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H 0，相关数据如下：0 min5min10min15min20minc(NO2)2.01.71.561.51.5c(N2)00.150.220.250.25510min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：_ _。20min时，向容器中再加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时_（填“变大”、“变小”或“不变”）。计算此温度下的化学平衡常数K=_ _。在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：_ _；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系：_。 23（共13分）根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题：I已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则（1）该溶液中c (H)_，HA的电离平衡常数Ka_ _；（2）由HA电离出的c(H)约为水电离出的c (H)的_ _倍。II已知25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.81054.31073.0108电离平衡常数K25.61011下列四种离子结合H能力最强的是_。AHCO3 BCO32 CClO DCH3COO请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：_ _。III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2沉淀完全时,溶液的体积为100 mL（混合时溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=2，则原BaCl2 溶液的浓度为 mol/L。24（共11分）常温下有0.1 molL1四种溶液NaOH、 NH3H2O、 CH3COOH、HCl。(1)已知CH3COOH溶液的pH3，其电离度为_，由水电离的c(H)_。(2)NH3H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)_。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是_(填字母)。Ac(Cl)c(H) c(NH)c(OH)Bc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Cc(NH)c(NH3H2O)0.1 molL1Dc(H) c(NH3H2O)c(OH)(3) 向NaOH溶液中逐滴滴入CH3COOH溶液至酸性时，溶液中各离子浓度的大小关系是_ _。当涂一中2017-2018学年第一学期高二年级期中考试化学答题卡学校 班 级 姓名 座位号 二、选择题（每题3分，共36分，用2B铅笔填涂）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！第卷 一、选择题（每题2分，共16分，用2B铅笔填涂）第卷（用0.5毫米的黑色墨水签字