2015年高三专题训练：钠的性质及应用(解析版).doc

1.【题目】观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化【解析】钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A项正确；变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B项错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。【答案】A 【考点】钠的性质及应用【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】2【题目】下列说法正确的是()A将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出B过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀C氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解D饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀【解析】将钠投入硫酸铜溶液中有蓝色的氢氧化铜沉淀和氢气生成，A项错误；过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中会生成红褐色氢氧化铁沉淀，B项错误；氨水滴入氯化铝溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，由于不溶于氨水，故白色沉淀不溶解，C项错误；由于Ca(OH)2微溶于水，故饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液会生成白色沉淀Ca(OH)2，D项正确。【答案】D 【考点】钠的性质及应用；钠的氧化物；氨和铵盐【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】2013年淮北模拟【批注】【视频】3.【题目】下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等ABC D【解析】钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反应本质是钠与H的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多。【答案】D 【考点】钠的性质及应用【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】4.【题目】下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入CaCl2溶液中A只有 B只有C只有 D只有【解析】中有H2、Fe(OH)3生成，中有O2和Ca(OH)2生成；中无气体无沉淀，中只有沉淀生成。【答案】A 【考点】钠的性质及应用【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】2013济南模拟【批注】【视频】5.【题目】下列关于钠的叙述，正确的是()钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动钠可以保存在四氯化碳中钠元素在自然界中只能以化合态形式存在钠可从硫酸铜溶液中置换出铜金属钠只有还原性而没有氧化性ABCD【解析】钠与水反应时由于密度比水小，所以浮在水面上，由于反应放热且钠的熔点低，故呈小球状四处游动，正确；钠应保存在比其密度小的煤油中，错误；钠化学性质非常活泼，所以在自然界中只能以化合态存在，正确；钠遇到硫酸铜溶液先和水反应，所以无法置换出铜，错误；钠单质处于最低价态，化合价只能升高，所以只有还原性，正确。【答案】D 【考点】钠的性质及应用【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】6. 【题目】一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末体，下列说法正确的是 ()A钠表面变暗生成了氧化钠B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D系列变化中没有发生氧化还原反应【解析】钠在空气中露置，物质转化如下：NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO310H2ONa2CO3粉末，可知A正确。【答案】A 【考点】钠的性质及应用【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】7【题目】25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1下列说法正确的是()A和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同BNa与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1D和产物中的阴阳离子个数比均为11【解析】根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；加热时，钠与氧气反应生成Na2O2，B项错误；C项根据盖斯定律2求得的H317 kJmol1，不正确；D项和的阴阳离子个数之比均为12，不正确。【答案】A 【考点】钠的性质及应用；焓变与反应热【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】2013届黄冈市高三年级期末【批注】【视频】8【题目】有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样【解析】根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数大于4%，A错误； Na与H2O反应生成NaOH、NaOH再与Cu2反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu，B错误；金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质，C正确；Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2，D错误。【答案】C 【考点】钠的性质及应用【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】9【题目】下列关于钠的叙述错误的是( )A钠易与非金属S、Cl2等反应B钠在空气中燃烧生成Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰D钠的密度比水小，熔点低于100 【解析】钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O。【答案】B 【考点】钠的性质及应用【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】10【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是()A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠燃烧时生成氧化钠C钠有很强的还原性D钠原子的最外层只有一个电子【解析】钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，钠燃烧时生成过氧化钠，B错误。【答案】B【考点】钠的性质及应用【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】11【题目】金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 ()A实验法 B观察法 C分类法 D比较法【解析】研究金属钠跟酒精和水反应的异同要用比较法，研究时要通过对实验现象的观察分析来进行，用到实验法、观察法。未涉及分类问题。【答案】C 【考点】钠的性质及应用【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】12【题目】下列对于钠及其氧化物的叙述中，正确的是 ()ANa与硫酸铜溶液反应置换出CuB过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解析】Na2O2与CO2和H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确；Na与盐溶液反应，应该先与水反应生成NaOH，A错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，B错误.【答案】D【考点】钠的性质及应用；钠的氧化物【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】13【题目】下列实验中包括三种基本反应类型的是()A将钠投入水中B将钠与硫黄粉末混合研磨C将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，其中有少量黑色物质D将钠投入足量碳酸氢钙溶液中【解析】A项发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2(置换反应)；B项发生反应：2NaS=Na2S(化合反应)；C项发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2(置换反应)、CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(复分解反应)和Cu(OH)2CuOH2O(分解反应)；D项发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2(置换反应)、Ca(HCO3)2NaOH=CaCO3H2ONaHCO3(复分解反应)。【答案】C 【考点】钠的性质及应用【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】14. 【题目】下列实验现象描述不正确的是()A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D【解析】在空气中久置的铝条,表面有一层致密的Al2O3薄膜,放入NaOH溶液后,不会立刻产生大量无色气泡,D项错误。【答案】D 【考点】钠的性质及应用；镁铝的性质及应用【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】2014西安模拟【批注】【视频】15.【题目】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：1【解析】0.3mol钠先与盐酸反应,再与水反应,0.3mol钠完全反应产生0.15mol氢气,镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,盐酸完全反应产生0.05mol氢气,所以同温同压下产生的气体的体积比为3：1：1 。【答案】C 【考点】钠的性质及应用；镁铝的性质及应用【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】2014浙江效实中学高一下学期期末【批注】【视频】16. 【题目】下列关于钠的叙述错误的是()A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B.用一般的化学还原法不能制取金属钠C.某物质的焰色反应为黄色,则该物质一定含钠元素D.钠可以用少量水密封保存【解析】钠活泼,不能随意丢弃,可以放回原试剂瓶,A对;钠是活泼性很强的金属,很难由化合物还原得到钠,而是通过电解熔融氯化钠制备,B对;C中焰色反应为黄色,焰色反应属于元素的性质,C对;钠会与水反应,应密封保存在煤油中,D错。【答案】D 【考点】钠的性质及应用；碱金属元素 焰色反应【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】17. 【题目】将钠放置在空气中,是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2,主要取决于下列因素中的()A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的形状【解析】Na在空气中常温下生成Na2O;加热条件下生成Na2O2。【答案】A 【考点】钠的性质及应用；钠的氧化物【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】2014天水模拟【批注】【视频】18. 【题目】如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是()A.反应最多能产生0.05 mol O2B.反应的离子方程式为Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.反应的类型相同D.、充分反应后所得溶液中溶质的物质的量从大到小的顺序:【解析】0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应,H2O过量,最终形成NaOH溶液,反应最多能产生0.05 mol O2,A正确;反应的离子方程式电荷不守恒,应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,B错误;属于化合反应,是非氧化还原反应,属于氧化还原反应,C错误;、充分反应后所得溶液中溶质的物质的量从大到小的顺序:=,D错误【答案】 A 【考点】钠的性质及应用【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】2013江西重点中学高三模拟【批注】【视频】19. 【题目】向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是()A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D【解析】煤油的密度小于水,因此上层为煤油,下层为水,B错误。Na的密度介于水和煤油之间,应在水和煤油的交界处反应,A 正确。【答案】A 【考点】钠的性质及应用【难度】基础题 【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】20.【题目】某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：钠能在CO2中燃烧。常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3。为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题。(1)他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为_，制取CO2反应的离子方程式为_。(2)装置连接好后，首先要进行的实验操作是_，点燃酒精灯前，应进行的操作是_，等装置_(填写装置字母代号及现象)时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_。(3)若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体(只有一种物质)，则C中反应的化学方程式为_；若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体(有两种物质)，则C中反应的化学方程式为_。(4)后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是_。【解析】(1)装置F可通过关闭或打开导管上的止水夹实现对制气反应的控制，制取的CO2中含有HCl、H2O(g)，可分别用饱和NaHCO3溶液、浓硫酸除去。(2)由于钠易与氧气反应，故点燃酒精灯前，先用CO2将装置内空气排出，当澄清石灰水变浑浊时，表明装置中空气已排尽。(3)当C中残留固体只有一种而D中的PdCl2溶液中有黑色沉淀时，表明反应的产物是Na2CO3与CO；当C中固体有两种而D中的PdCl2溶液中没有黑色固体出现时，表明生成物是Na2CO3与单质碳，由此可写出相应的化学方程式。(4)将C中残留固体溶于水，加过量钡盐除去CO，再检验溶液是否呈碱性，若呈碱性，则表明固体中有Na2O，否则不含Na2O。【答案】(1)jcdabefg(e与f可颠倒)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)检查装置的气密性打开F中导管上的止水夹D中澄清石灰水变浑浊排尽装置内的空气(3)2Na2CO2Na2CO3CO4Na3CO22Na2CO3C(4)将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na2O，否则不含Na2O(其他合理答案也可)【考点】钠的性质及应用【难度】中档题 【题型】主观题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】21.【题目】钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：NaNaNO3Na2ON2(未配平)。请回答下列问题：(1)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？_。(2)在上述反应中，N2有何作用？ _。(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该氧化钠样品中Na2O的质量分数为_。【解析】(1)钠在常温下与O2反应生成Na2O，Na2O不稳定，既可被氧化生成Na2O2也可与H2O反应生成NaOH。(2)制取Na2O的同时，生成的N2隔绝空气可防止Na2O被氧化生成Na2O2。(3)设样品中Na2O的质量为x，由题意可知：2Na2OO22Na2O2m26232 x9.35 g7.75 g1.6 g得x6.2 g则氧化钠样品中Na2O的质量分数为：100%80%。【答案】(1)因为钠在空气中氧化生成Na2O中含有Na2O2(2)做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2(3)80%【考点】钠的性质及应用；钠的氧化物【难度】中档题 【题型】主观题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】22【题目】某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。请回答下列问题：(1)选择必要的仪器，按_顺