2017年高考化学专题训练氧化还原反应2(教师整理有答案).doc

氧 化 还 原 反 应一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。1菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是。A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂2以下所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是、A能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3O=NHH2OC能说明盐酸是强酸：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2OD能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH3把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是；A.SO2 B.Cl C.Fe3 D.NO4实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是 ， ANaNO2是氧化剂 B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂5Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中的n(NO2)n (NO)11时，则下列说法不正确的是。A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中生成的Cu(NO3)2、CuSO4均是氧化产物 D1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移6物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液Fe与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是； A B C D7在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2反应中，若有5 mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为 ； A3 mol B2 mol C mol D mol8三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是， ANF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体BNF3是氧化剂，H2O是还原剂C还原剂与氧化剂的物质的量之比为21D若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子9从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，则下列说法正确的、ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂10已知下列三个氧化还原反应均能发生： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂、ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl二非选择题 ：（共50分）11(12分) .某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(注意！一种物质只能加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。请你依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_。(2)反应的化学方程式为_ 。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_ 。(4)反应的化学方程式为_ 。.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。请回答下列问题：(5)该反应中的还原剂是_ 。(6)该反应中，发生还原反应的过程是_。(7)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。(8)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ 。12(12分) 某校化学探究性学习小组的同学为了验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_ ；乙中的现象是_ ，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_ _ (用反应方程式和简要文字回答)。(3)其中有一位同学对该实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_ ；你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_ 。13(14分) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2 ；还原性：S2OI ； 3I26OH=5IIO3H2O ；KII2KI3 。(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显血红色，该血红色物质是_ (用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_(用化学式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_ 、_ 。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_ 。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_ 。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2 (4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_ 。14(12分) 传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_ ；该反应中氧化剂是_，还原剂是_。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是_ ；从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_ 。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和_，其中氯单质可以从水中挥发出来，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大或浓度小的时候发生的反应分别是：NH3HClO=H2ONH2Cl ；H2ONH2Cl=NH3HClO 。所以这种方法可以缓慢地释放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_(填序号)。A氧化还原反应 B非氧化还原反应C置换反应 D复分解反应(3)近年来，新开发的自来水处理剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）。ClO2逐渐替代了液氯作为自来水的主要杀菌剂，其优点一是处理后的自来水不会残留有机氯等有害物质；在消毒水的同时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有 _ 性。二是消毒杀菌效率高。请你计算相同质量的Cl2和ClO2作为自来水杀菌剂，后者是前者杀菌效率的 倍（保留小数点后两位有效数字）。而做为自来水处理剂的新宠，K2FeO4越来越受到科技工作者的重视与青睐，K2FeO4作为新型水处理剂，新就新在集消毒杀菌和净水于一身。请你结合氧化还原反应及有关原理进行分析 。答 案11（12分；除标明外每空各2分）. (1)AEBCD (2)2KICl2=2KClI2 (1分) (3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色 (1分)(4)I22NaOH=NaINaIOH2O. (5)H2O2 (1分) (6)H2CrO4Cr(OH)3 (1分)(7) (8)3.36 L12（12分）(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液变浑浊 无色气体变为红棕色(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊 可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性13（14分）(1)Fe(SCN)3（配位数为16均可） I2IO5I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH 否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，I2易升华 (3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：