实验2-4硫酸亚铁铵的制备.doc

硫酸亚铁铵的制备 实验学案班级 姓名 学号 一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的过程。2、掌握过滤、蒸发、洗涤等基本操作。3、了解利用溶解度的差异制备物质的过程。二、实验原理硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，商品名为摩尔盐。浅绿色透明晶体，易溶于水。FeSO4在空气中容易被氧化，可以用SCN来检验FeSO4溶液是否变质。硫酸亚铁铵（莫尔盐）在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，不易被氧化。由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在060 内比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小，只要将硫酸亚铁与硫酸铵按一定的比例在水中溶解、混合，即可制得硫酸亚铁铵的晶体。已知三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3(NH4)2Fe(SO4)26H2O18.121.224.527.931.338.5 具体实验方法：1、将金属铁溶于稀硫酸，制备硫酸亚铁（反应的化学方程式 ）。2、将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合（反应的化学方程式为： ），经加热浓缩、冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。确定(NH4)2SO4质量的方法：FeFeSO4(NH4)2SO4 m(NH4)2SO4 流程图：三、 实验用品药品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/L H2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇 仪器：锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸四、实验步骤实验步骤具体操作实验现象和记录解释Fe屑的处理和称量称取3g 铁屑，放入锥形瓶，加入15mL 10% Na2CO3溶液，小火加热10 min用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记录为m1(Fe)FeSO4的制备把称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记录为m2(Fe)（NH4）2SO4FeSO46H2O的制备根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的（NH4）2SO4的质量称取（NH4）2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。冷却得硫酸亚铁铵的晶体。称量硫酸亚铁铵的质量称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存。五、问题与讨论1、Fe屑的处理时使用Na2CO3溶液以除油污的原因是 ，加热更有利于提高去污能力的原因是 。2、硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时应注意 。3、将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 。加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是 。实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是 。（填序号）A蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶 B不蒸发溶液、直接自然冷却结晶 C加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出制得的晶体过滤后用