例析高考化学试题中隐含条件的类型.doc

命题者为了更好地考查学生敏捷而严密的思维能力，常常在题干中设置一些隐含条件。若对试题中的文字表述不作深入剖析，很可能会使思路误入歧途，得出与实际不相符合的答案。如何挖掘试题中的隐含条件，提高学生的解题能力。本文就隐含条件的类型做些探讨。一、隐含在概念中例1实验室用加热3固体的方法来制取O2，为了加快反应速率，常常加入催化剂，下列物质：、2、4、24中可作为催化剂的是（）。解析：本题的隐含条件是“催化剂的概念”。2是使3分解的催化剂，可加快KC3分解的反应速率。若不能正确理解催化剂的概念，以为只要产生2的物质就是催化剂，从而得出错误的答案B。殊不知，催化剂是指能够改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，故正确答案为D。二、隐含在组成中例2已知由N、4、3、4组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为（）。11.10.解析：混合物中虽有五种元素，计算时似乎束手无策，但若能抓住“、合起来当来考虑”这一组成中的隐含条件，问题就可简化。（）（）11，（）（）。则（）（），（）（），即钠、氢、镁三元素总质量分数为（）0.，则氧元素质量分数为10.11.，选。三、隐含在物理性质中1物质的溶解性隐含例3将等物质的量的SO2和H2于常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温，容器内的压强是原压强的（）。1111解析：根据题意先按反应中的物质的量找出标准，再分析可能的变化。2与2两气体反应按：2（）22（）3（）22（）进行，其比例为（2）（2）1时，气体的压强可视为0。按题意设SO2与2两气体的物质的量分别为2，反应后2剩余1，其物质的量是原来的14。同温同容下容器内气体的压强之比等于气体的物质的量之比。所以题中气体在反应前后的压强之比为41。若只分析到这一步时，思维会受阻，导致错误。但因常温下水溶解2的体积比为10，所以有SO2大量溶解，尚未溶解的气态SO2远不及原来气体的14，故压强小于原来的14。空气浮力的隐含例40，1.01105时用一只塑料袋做实验，所得数据为：塑料袋的质量为.，充满气体的体积为0.。充满氧气后的质量为.，充满某气体后的质量为.。该气体的分子式为（）。238410解析：若根据阿伏加德罗定律推论：同温、同压、同体积的不同气体，其质量之比等于相对分子质量之比，应有：(.）（.），解之得：10。观察选项，没有式量为10的物质。错误出在哪里呢?化学原理和数学运算都无懈可击，仔细想来，题给条件下0.氧气的质量（2）-1（0.-1）0.，为什么连同塑料袋只有.呢?相差0.，此时便可挖掘出题中的隐含信息；充满气体的塑料袋受到了空气的浮力(即气体体积与空气密度的乘积)，其大小为：0.（-1-1）0。同一气球在相同条件下充满不同气体所受的浮力是相等的，所以充满某气体的气球的实际质量不同气体所受的浮力是相等的，所以充满某气体的气球的实际质量应为：0.11，气球中某气体的质量为：.11.0.再按思路可求得：0.0.解得：，故正确答案为B和C。密度大小的隐含例5（1年上海市高考试题)在100g浓度为1-1，密度为-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9-1的硫酸，则加水的体积为（）。小于100等于100大于100等于100解析：本题的条件设置比较抽象，不但给出浓硫酸的密度为字母，而且没有稀释后硫酸溶液的密度，受思维定势的影响，容易产生猜测心理而忽视逻辑推理步入误区。若根据硫酸稀释前后24的物质的量保持不变，且硫酸溶液的密度随浓度的减小而减小计算求解，则容易得到正确答案。设稀释后硫酸的密度为1-3，则有1，因为：（100-3）18-1（100水1-3）1-1水（001）100因1则有：水100。答案应为。四、隐含在化学反应中1副反应的隐含例6实验室里可用乙醇与浓24按1体积比共热制乙烯，要制得2.乙烯，需乙醇的质量为（）。等于.小于.大于.大于或等于.解析：根据C25222知需.乙醇，但制备过程中随温度的升高会出现下列副反应： 225252522524222524222这些副反应都消耗了乙醇，故需乙醇的质量一定大于.。反应滴加顺序的隐含例7在10001-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.0.0-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成2的体积为（）。1.00.0解析：23与盐酸反应产生CO2的量与其操作顺序有密切关系。向盐酸中滴加23溶液时，发生的反应为：2322向23溶液中滴加盐酸时，发生的反应为：233322发生反应的过程是分步进行的，产生的CO2取决于按方程式中（23）（）11进行反应后，HC的剩余的量。很显然，根据不同的操作顺序、不同的计量系数，进行物质的量过量分析，才能以不足的一方来计算2的量。本题是向23溶液中滴加盐酸。因（23）10-4（）10-5，盐酸与23反应生成3，盐酸的量都不足，故不可能再继续与生成的3反应产生2，答案为选项。反应进程的隐含例（1997年全国高考试题)向5018-124溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的24的物质的量为（）。小于0.等于0在0.和0.0之间大于00解析：题干中隐含了“反应进行过程中硫酸的浓度会逐渐变小”这一条件，若只考虑24（浓)422被还原的硫酸为参加反应的硫酸一半，即：010-31-10.，若将思路停留于此，解题陷入误区，导致错选B。事实上，随反应的进行，硫酸的浓度会逐渐变稀，当稀释到一定程度时，铜就不能与稀硫酸反应了，所以被还原的24的物质的量应小于0.。答案应选A。化学反应方程式的隐含例9在含有13和224的混合稀溶液中，加入1.，加热，充分反应后产生的气体体积在标准状况下约为（）。.11.解析：分析本题时，若认为只与稀H3反应，根据化学方程式：33（3）22，可知过量，计算得（）.，得出错误的答案A。导致失误的原因是：忽视了24中的、（3）2中的3组合成3与可发生反应这一隐含条件，因此该反应可用如下离子方程式表示：3823-32423mol 8molmol44.81.5mol 5mol1mol由计算可知，H过量，C与3完全反应，得的体积22.4，正确答案为C。例101950年，Brown等人合成的NaBH4与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目，这个反应的主要产物是Ni2，是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使腈转化为伯胺，等等。已知NaBH4与氯化镍的反应物质的量之比是21，反应使所有的镍转化为Ni2，硼的另一产物是33，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠，试写出配平的化学方程式。解析：本题给出反应的反应物和生成物，可根据得失电子守恒，元素原子守恒，以及所限定的反应物系数比1，可写出并配平化学方程式。难点在于氯化镍中的镍是几价镍，只有通过试配平过程才能确定其为NiCl2。答案为：8NaBH44218226338252五、隐含在数据中1数据的隐蔽性隐含例11（1995年上海高考题)纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）。0.100解析：初看起来，要计算碳酸氢钙的分解率，由于原试样的质量和已分解的试样质量均未知，一时竟束手无策，但仔细分析碳酸氢钙分解前后的质量变化可知：当（3）2完全分解时，剩余固体的质量应大于（3）2质量的一半，即：（3）232211001001（1）这说明题中隐含着不仅（3）2完全分解了，而且还有部分生成的3分解了，（3）2的分解率应为100，故选。数据的暗示性隐含例1在容积为的密闭容器中盛有（）和1L（），一定条件下发生下列反应：3（）（）（）（）达到平衡后，A物质的量浓度减少12，混合气体的平均摩尔质量增大18，该反应的化学方程式中值为（）。1解析：本题若按常规解法求解，则显得繁琐，解题时若能挖掘出题中隐含条件：从正反应开始建立平衡后，混合气体总质量未变，而平均相对分子质量增大，这说明反应后，气体的物质的量减少了，即存在关系式：，选A。无需计算可直接得解。数据的迷惑性隐含例10.1某饱和一元醇在足量氧气中充分燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰增重0.26，已知该醇不能进行催化氧化反应，则该醇为（）。-戊醇-丁醇-甲基-丙醇-丙醇解析：倘若通过计算来求解，无疑是相当复杂的。若抓住题眼“醇不能进行催化氧化反应”，根据醇的氧化规律可直接得出正确答案C。六、隐含在实验仪器中1实验仪器量程的隐含例1实验室里需01.0-1溶液，若用固体配制，则应称取的质量为（）。1.0.解析：0溶液中有1.，但实验室里无0容量瓶，只能用500容量瓶，故应称取0。实验仪器精度的隐含例1（1996年上海高考题)准确量取.00高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）。0量筒10量筒0酸式滴定管50碱式滴定管解析：量筒、滴定管均为量器，可量取液体体积，由于量筒的精确度不高，选择量筒不符合题意。滴定管的精确度符合要求，但碱式滴定管下端有一段内塞有玻璃珠的橡皮管，由于橡皮管易被高锰酸钾溶液腐蚀，故应选酸式滴定管(下端是一玻璃活塞)，即选。七、隐含在实验操作中例1实验室用氢气还原，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体质量为，共