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第二章 分子结构与性质第一节 共价键导学案（第一课时）课程标准解读 内容解读能力解读1、知道共价键的主要类型键和键。1、对键和键特征的理解与判断；2、说出键和键的明显差别和一般规律。2、能对简单共价化合物形成的化学键进行正确判断。3、记住价键理论的基本内容。相关知识回顾 1、分子中相邻原子之间是靠 结合在一起。化学键分为 和 ，化学键是指 ；共价键是指 ；离子键是指 。2、离子化合物与共价化合物的区别比较项目离子化合物共价化合物化学键概念达稳定结构的途径构成微粒构成元素表示方法电子式：(以NaCl为例) NaCl的形成过程： 。以HCl为例：结构式： 电子式： HCl的形成过程： 。自主学习与小组交流 （通过阅读课本与小组交流讨论，完成下列问题）一、共价键画出H和Cl原子的电子排布图 、 ，它们在形成HCl分子时是通过 的方式结合而成。【活动探究】从电子云和轨道理论分析，两个H在形成H2时，电子云如何重叠？在HCl、Cl2中电子云如何重叠？1、键的形成、种类和重叠方式（H2 、Cl2、HCl） 图像分析：H2分子里的“ss型键”理解思考：从电子云角度对氢原子形成氢分子加以描述。HCl分子的“sp 型键”的形成Cl一Cl的“pp型键”的形成未成对电子的电子云互相靠拢 电子云互相重叠 形成共价键的电子云图像理论分析：键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低原理，最稳定；键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。H2分子里的键是由两个s电子重叠形成，称为“ss型键”；HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“sp型键”；Cl2分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“pp型键”。2、键：p电子和p电子除能形成键外，还能形成键。 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。在分子结构中，共价单键是键。而双键中有一个是键，另一个是键；共价三键是由一个键和两个键组成的。【归纳总结】引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点：一、共价键1共价键的形成及其本质定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。【讨论 交流】列表比较键和键键型项目键键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂成键判断与规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键【科学探究1】已知氮分子的共价键是三键(NN)，你能模仿图21、图22、图23，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个键和两个键)【科学探究2】钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：原子Na ClH ClC O电负性0.9 3.02.1 3.02.5 3.5电负性之差（绝对值）2.10.91.0结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。【归纳】一、共价键的形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键。二、价键理论的要点1、电子配对原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。2、最大重叠原理两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。键（头碰头式）是最稳定的。如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键。三、共价键的分类共价键分为键（头碰头式）和键（肩并肩式）。【科学探究3】乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成?问题与探讨 （自主学习与小组合作交流后仍存在的需课堂解决的问题）课堂反馈练习 1、下列关于化学键的叙述正确的是( )A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B两个原于之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和NaCl3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A光气(COCl2) B六氟化硫（SF6） C.二氟化氙（XeF2） D三氟化硼（BF3）4、对键的认识不正确的是（ ）A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同5、关于乙醇分子的说法正确的是( )A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键C分子中只含键 D分子中含有1个键6、下列有关叙述正确的是（ ）A、已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+:H-B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D、在SO2分子中，所有原子都满足最外层8电子结构7、下列物质中属于共价化合物的是（ ）ANaHSO4 BBaCl2 CH2SO4 DI2课后巩固提高 1、下列分子中存在键的是（ ）AH2 BCl2 CN2 DHCl2、下列说法中，正确的是（ ）A在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍BN2分子中有一个键、两个键CN2分子中有两个键、一个键 DN2分子中存在一个键、一个键3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是（ ）AH2 BCO2 CH2O DC2H44、在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键5、在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以一个 轨道形成一个 键。第一节 共价键导学案（第二课时）课程标准解读 内容解读能力解读1、认识键能、键长、键角等键参数的概念。1、能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。2、知道等电子原理。2、从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。3、结合实例说明“等电子原理的应用”。相关知识回顾 1、共价键的形成条件： ，共价键的分类： 、 。2、键的特征： ；键的特征： 。自主学习与小组交流 （通过阅读课本与小组交流讨论，完成下列问题）【知识链接】为什么两个氢原子合成氢分子，两个氯原子合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？由氢原子和氯原子的电子式可知两个原子都有一个未成对的电子，从分子的形成过程来看，只有未成对的电子才能形成共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子各提供一个未成对电子形成一个共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子形成。而不是3个、4个。这说明在原子间在形成共价键时有一定的特征。一、共价键的特征（1）饱和性在共价键的形成过程中，一个原于中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原于的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原于数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。（2）方向性形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，因此共价键将尽可能地沿着电子概率出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。二、共价键的参数1、键能：概念： 单位： 用途：判断键的稳定程度。键能越大，化学键越稳定。2、键长：概念： 单位： 键长越短，共价键越 ，形成的物质越 。【探究活动】完成32页“思考与交流”中的第1、2、3题。1试利用表21数据进行计算，l mol H2 分别跟1 molCl2、1molBr2 (蒸气)反应，分别形成2molHCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?2N2、02、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响?【思维拓展】N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?3、键角多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，CO2结构为，键角为 ，为 形分子。H2O：键角105，形（角形）分子；CH4，键角10928，正四面体。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。三、等电子原理等电子体： 如：CO和N2，CH4和NH4+。等电子体性质相似阅读课本表23具有相同 和相同 的分子或离子具有相同的结构特征，某些物理性质也相似。如：CO与N2，SiCl4、SiO44-与SO42-整理与收获 1、共价键的特征方向性、饱和性；2、键能、键长、键角是共价键的三个参数；3、键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。问题与探讨 （自主学习与小组合作交流后仍存在的需课堂解决的问题）课堂反馈练习 1、下列各说法中正确的是（ ）A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ下列说法中，错误的是（ ）A键长越长，化学键越牢固 B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3、下列分子中键角最大的是（ ）ACH4 BNH3 CH2O DCO2与NO3互为等电子体的是（ ）ASO3 BBF3 CCH4 DNO25由课本表可知的键能为436kJmol它所表示的意义是如果要使mol H2分解为2mol原子，你认为是吸收能量还是放出能量？能量数值当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离键长课后巩固提高 1、下列说法中正确的是（ ）A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D在同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同2、下列物质属于等电子体一组的是（ ）ACH4和NH4+ BB3H6N3和C6H6 CF-和Mg DH2O和CH43、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 BPCl3分子中的P-Cl键属极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 DPCl3是非极性分子4、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ ）AH2 BCl2 CBr2 DI25、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）APCl3分子中三个共价键键长，键角都相等 BPCl3分子中的P-Cl键属极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 DPCl3是非极性分子6、电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子属等电子体的是( )ACH4和NH4 BNO和02 CNH2和H3O DHCl和H207、据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性而被称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N原子排列成“V”字形。如果“N5”分子中的5个N原子都达到了8电子稳定结构，且含2个“NN”叁键，则“N5”分子碎片所带的电荷是（ ）A、1+ B、2 C、1 D、2+8、下列物质的表示方法正确的是（ ）A、CO2电子式 B、HClO的结构式 H-Cl-OC、乙烯的空间构型为平面正方形 D、Ne原子的电子式为9、关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A、分子中共含有8个极性键 B、分子中不含非极性键C、分子中只含键 D、分子中含有1个键10、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是（ ）A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH311、下列物质中，既有离子键，又有共价键，还有配位键的是（