电极反应式的书写技巧.ppt

电池电极反应式的类型 三 电极反应式的书写 2 一 仅有负极材料参与反应 参与反应的金属电极本身为负极 负极参与反应的金属失电子 先写出负极反应式 正极是介质溶液中的微粒得电子 反应一般为析氢 吸氧 析Cu Ag等 3 1 负极反应 两种情况 例 Zn 2e Zn2 负极失电子后生成的阳离子不与电解质溶液的离子反应 可写成 M ne Mn 负极失电子后生成的阳离子与电解质溶液中的离子反应 电极反应式要叠加 例如铅蓄电池负极 Pb 2e SO42 PbSO4 现象 负极溶解 4 2 正极反应 两种情况 如 2H 2e H2 产生气泡 负极材料与电解质溶液的离子自发反应 则正极反应为溶液中的离子得到电子 负极材料与电解质溶液中的离子不能自发反应 则正极应为溶解的O2得电子 吸氧腐蚀 O2 4e 2H2O 4OH 如 Cu2 2e Cu正极增重 练习 请写出右边原电池的电极方程式 总反应方程式 负极 Al 失e 2Al 6e 2Al3 2Al3 8OH 2AlO2 4H2O 负极总反应 2Al 8OH 6e 2AlO2 4H2O 正极 总反应 负极反应 6H2O 6e 6OH 3H2 拆成离子方程式 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 根据化合价升降判断正负极 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 6 二 两电极材料均参与反应 两电极材料通常由金属和金属化合物构成 该题型一般给出电池总的反应 做时首先要看清充电放电方向 根据总反应 结合原电池反应规律 判断正负极反应物以及对应产物 写时要顾及介质酸碱性 例如 铅蓄电池 Pb PbO2 2H2SO42PbSO4 2H2O负极 Pb SO42 2e PbSO4正极 PbO2 SO42 4H 2e PbSO4 2H2Oa 应考虑电解质对电极的影响 如生成难溶物等 b 介质为酸性溶液时 反应式两边不能出现OH 7 爱迪生蓄电池 Fe NiO2 2H2OFe OH 2 Ni OH 2负极 Fe 2OH 2e Fe OH 2正极 NiO2 2H2O 2e Ni OH 2 2OH a 判断溶液是碱性介质b 反应式两边不能出现H 离子 8 例2 与MnO2 Zn电池类似 K2FeO4 Zn也可以组成电池 该电池总反应的离子方程式为2FeO42 3Zn 8H2O2Fe OH 3 3Zn OH 2 4OH 电极反应式 书写时要顾及电荷守恒 原子守恒 两个电极反应式相加得总反应式 9 三 电极材料本身均不参与反应 两电极均为惰性电极 常见于燃料电池 介质 酸性 碱性 熔融氧化物 熔融碳酸盐 10 第一步 写出总的反应式 书写步骤 燃料电池的总反应与燃料燃烧反应一致 若产物能与电解液反应 则总反应为加和后的反应 如氢氧燃料电池 2H2 O2 2H2O 甲烷燃料电池 氢氧化钠液 CH4 2O2 CO2 2H2O CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 总反应式 CH4 2O2 2NaOH Na2CO3 3H2O 11 第二步 写出正极反应式 燃料电池的正极反应物都是O2 根据电解液的不同 其电极反应式有所不同 要牢记以下四种情况 酸性 碱性 熔融氧化物 熔融碳酸盐 O2 2H2O 4e 4OH O2 4H 4e 2H2O O2 4e 2O2 O2 2CO2 4e 2CO32 12 第三步 写出负极反应式 书写步骤