大派键课件.ppt

等电子原理 经验总结 1919年Langmuir提出等电子原理 原子数相同 电子总数相同的分子 互称为等电子体 等电子体的结构相似 物理性质相近 CO和N2 此后 等电子原理又有所发展 例如 由短周期元素组成的微粒 只要其原子数相同 各原子最外层电子数 价电子之和相同 也可互称为等电子体 N2和CN 注意的是 若按价电子数相等计数时 此时价电子总数包括重原子 原子序数 4 提供的价电子以及轻原子 H He Li 用来与重原子成键的电子 如N2和C2H2互为10电子体 其中 C2H2的总电子数就包括两个H原子与C原子形成C H键的电子 此外 等电子原理中所指的 原子数相等 通常指的是重原子个数相等 结构相似 也是针对重原子而言 因此 等电子原理也可以理解为 重原子数相等 总电子数相等的分子或离子 重原子的空间构型通常具有相似性 1 在短周期元素组成的物质中 与NO2 互为等电子体的分子有 3 请在下面8种分子或离子中 选出结构呈现直线型的分子或离子N2ON3 O3I3 NO2 XeF2S2Cl2 N2O N3 NO2 I3 XeF2 2 与CNO 互为等电子体的分子 离子化学式依次为 各写一种 N2O或CO2或COS或CS2或BeCl2 N3 或CNS 或NO2 或CN22 4 1 Xe和I 等电子 所以可见XeF2和 XeO3和都是等电子化合物 它们均具有相同的构型 2 N2O4和是等电子体 等电子体中心原子杂化类型相同 空间构型相似 答案 1 IF2 IO3 2 C2O42 B2F4 3 常见的等电子体中学常见的等电子体价电子数有8 10 14 16 18 24 26 30 32 48十种 按照重原子总数的不同可以归类如下 表2 表2常见的等电子体及空间构型 BF3BCl3CO32 NO3 24e NF3NH3SO32 ClO3 26e ClF3BrF3 O3SO2NO2 18e I3 XeF4 IF5 BeH2CO2C2H2N3 SCN 16e 等电子体 正四面体有10e 或32e CH4NH4 SiF4SO42 H2S H2O 离域大 键的定义离域大 键是由多个原子 三个或以上 的p轨道以 肩并肩 方式重叠形成的共价键 A这些原子都在同一个平面上 SP SP2 dsp2杂化 B每一原子有一相互平行的p轨道 Cp电子数 2倍p轨道数 通常中心原子为第二周期元素 如B C N O S也可 配位原子也为第二周期元素 如N O F 它们之间容易形成大 键 b电子数a原子数 O3 34 中心原子提供的电子数 每个配位原子提供的电子数 配位原子个数 大 键中的总电子数 46 BeCl2 两个 34 CO2 2个 34 思考CO32 NO3 SO2 SO3 O3 NO2 中大 键类型 SO2的结构 NO3 中的大 键 离域大 键的类型 AB2型分子或离子 价电子总数在16 19之间的均可形成离域大 键 而且价电子总数相同 生成的离域大 键的类型也相同 AB3型无机分子或离子 CO32 NO3 SO3 BF3 BCI3 BBr3等 价电子数均为24 含 46 1 CO2 CNS NO2 N3 具有相同的通式 AX2 价电子数为 16 具有相同的结构 即直线型分子 中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道 形成直线形 骨架 键角为180 分子里有两套3中心4电子p p大 键 2 CO32 NO3 SO3等离子或分子具有相同的通式 AX3 总价电子数为 24 有相同的结构 平面三角形 中心原子上没有孤对电子而采取sp2杂化轨道形成分子的 骨架 分子里有一套4中心6电子p p大 键 3 SO2 O3 NO2 等离子或分子 AX2 18e 中心原子采用sp2杂化形式 VSEPR理想模型为平面三角形 中心原子上由1对孤对电子 处于分子平面上 分子立体结构为V型 或角型 折线型 有一套符号为3中心4电子