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第2课时 离子与相对原子质量学案【教学目标】（1）了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。（3）了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。【教学重点】1.离子的形成过程。2.相对原子质量的意义。【教学难点】1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。2.相对原子质量概念的形成。一、课前回顾要求学生画出下列原子的结构示意图钠（Na） 金属原子镁(Mg) 铝（Ll）非金属原子氯（Cl） 硫（S） 氧（O）稀有气体氦（He） 氖（Ne）氩（Ar）二、推进新课知识点1 离子1、在化学反应中，金属元素最外层电子数 4，容易 电子，带 电，成为 离子。非金属元素最外层电子数 4，容易 电子，带 电，成为 离子。原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的负电荷。2、 离子符号中数字的意义例题：3Ca2+ 表示一个钙离子带两个单位的正电荷 表示3个钙离子习题训练：Al3+ 表示 。2S2- 表示 。表示 。2H表示 。2、离子与原子的区别与联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性符号联系2、 氯化钠的形成总结： 分子 如：氮气（N2），二氧化碳（CO2）；水(H2O)构成物质的微粒有 原子 如：金属 固态非金属 稀有气体 离子 如：氯化钠（由钠离子和氯离子构成）习题训练：例 下面是五种粒子的结构示意图：（1）属于原子的是 。（2）属于阳离子的是 。（3）化学性质相似的是 。知识点2 相对原子质量1.相对原子质量的定义以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。【注意】(1)相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是一，符号是Ar（单位1，一般不写出）。(2)因为与质子、中子相比,电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量约等于质子数加中子数。 如碳原子中子数为6，则其相对原子质
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