《溶质质量分数计算》说课稿.doc

溶液的溶质质量分数的计算说课稿（第二课时）教材分析溶液这一单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切的联系，使学生的化学知识更成体系，并拓展学生的知识视野。本课题也是中考必考的一个知识点之一。本课题的重点放在溶质质量分数的计算上。学情分析从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂。本课题根据所学溶液组成的含义及计算定义式，熟悉一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。并在学生熟悉溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过溶液稀释问题的计算体现。说教学目标1知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)掌握溶液稀释的有关计算。2过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。说教学重难点 溶液稀释的有关计算说教学方法 主要采用讲练结合法、合作学习法 1、贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。 2、通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。说教学过程 投影观察图片，引导学生思考这些物质都是溶液。 设问1.溶液的组成是什么？ 2.溶液的溶质质量分数如何表示？ 学生活动合作完成课前导学（3分钟） 板书一、溶液中溶质质量分数的计算 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 过渡请用溶质的质量分数解决下述问题。 投影 例1在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? 讨论1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。 小结板书1. 溶质质量溶液质量溶质质量分数 2溶液质量溶质质量+溶剂质量 学生活动(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式) 解析：溶质质量溶液质量溶质的质量分数 150 kg1624 kg 溶剂质量溶液质量-溶质质量 =150 kg-24 kg =126 kg 答：需24 kg氯化钠和126 kg水。 设问如何将上述计算类型作以归纳? 讨论 小结板书2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 引入 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。 讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? 讨论回答1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。 投影例2 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的质量是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.84 g/cm-3，那么需要98%的浓硫酸的体积是多少？ 设问:溶液在稀释前后溶质的质量变吗，溶剂的质量变吗？ 提问:在这道题中溶液，溶质和溶剂分别是什么？哪个的质量为一定量？ 分析: 解：根据 溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，可得 溶质的质量=460 g 28% =128.8 g 98% 硫酸溶液的质量 = 溶质的质量 / 98% =128.8 g/98% =131.4 g 根据 质量=体积 密度（即 m = v） 所以 体积 = 131.4 g / 1.84 g/cm-3 = 71.4 cm3 答：配制28%硫酸溶液460 g，需要98%的浓硫酸71.4 cm3 。 小结在原溶液中，如增加溶剂质量则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数减小；如增加溶质质量，则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数增大。 课堂练习 练习1：配制10%稀硫酸98g，要98%浓硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？ 练习2：把50g 98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克? 本课小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。 随堂检测: 1.将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为( ) A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断 2.将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水( ) A. 100g B. 200g C