2015届高三化学第二轮专题复习.doc

2015届第二轮专题复习物质结构与元素周期律考纲展示：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子、离子等概念的含义。3.了解118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5.了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。7.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。一、 分子、离子、原子的组成与结构1 构成原子的粒子及粒子间的关系(1)构成原子的粒子(2)粒子之间的关系粒子种类符号粒子之间的关系电性关系质量关系中性原子X原子序数核电荷数核内质子数核外电子数质量数质子数中子数阳离子Xm原子序数核电荷数核内质子数核外电子数m阴离子Xn原子序数核电荷数核内质子数核外电子数n2 熟记常见的等电子微粒(1)“10电子”的微粒分子离子一核10电子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核10电子HFOH三核10电子H2ONH四核10电子NH3H3O五核10电子CH4NH(2)“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK、Ca2、Cl、S2、P3二核18电子F2、HClO、HS三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F六核18电子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6例题：1、下列叙述正确的是()A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B中子数为146、质子数为92的铀(U)原子UC.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A族与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构2、R2O3n-离子中共含有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内的中子数为 二、核外电子排布与元素周期表的结构1、核外电子排布的规律：（1）电子首先排布在能量最低的电子层里；（2）每层最多容纳2n2个电子，最外层不超过8个电子（K层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个）2、周期表的结构（1）熟悉周期表的大体轮廓，能注明族序数，并准确记忆每个周期元素的总数（2）能书写出所有主族元素的原子结构示意图（3）掌握所有主族元素、常见副族元素的名称、元素符号、原子序数例题：3、（双选）下列说法错误的是（ ）（A）原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数（B）元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素（C）除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8（D）同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同4、114号元素位于周期表中哪个位置？三、元素周期律1、同周期（从左到右）和同主族（从上到下）的递变规律同周期从左到右的递变规律核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强）。单质（或原子）氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。非金属单质与H2化合由难到易，气态氢化物稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。金属单质熔点逐渐升高，非金属单质熔点逐渐降低，熔点最低的是本周期的稀有气体。同主族从上到下的递变规律核电荷数递增，原子半径逐渐增大。（与同周期递变规律相比，并分别加以解释）元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。单质（或原子）还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。非金属单质与H2化合由易到难，气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液酸性逐渐增强。金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高。此外，同主族元素最高正价相同（氧、氟除外）最高正价氧化物通式相同 最高价氧化物的水化物通式相同（但 HNO3和H3PO4不同等）气态氢化物通式相同。2、金属性和非金属性强弱的判断（从实验上）金属性：与水或酸反应置换出H2的难易；对应的氢氧化物碱性强弱；在水溶液中的置换反应；原电池中的正负极；电解池中的放电顺序。非金属性：与H2反应的难易；气态氢化物的稳定性；对应的最高价含氧酸酸性强弱；在水溶液中的置换反应。3、原子半径、离子半径大小的比较据周期表中同周期、同主族的递变规律；同种元素原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径；电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小。如N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+；S2-Cl-K+Ca2+。例题:5、 (2013天津理综，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强6、a、b、c、d、e五种金属两两组成原电池，金属a均为正极，将五种金属投入盐酸中，只有b、c溶解，在滤液中加入过量NaOH溶液，只得到金属c的氢氧化物沉淀，电解d、e的硝酸盐溶液，在阴极上首先析出了e的单质。则a、b、c、d、e五种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）（A）a、b、c、d、e （B）c、b、d、e、a（C）b、c、d、e、a （D）a、c、b、d、e7、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）（A）Z X Y W （B）W X Y Z （C）X Y Z W （D）Z Y X W四、化学键和晶体类型1、物质中所含化学键及所属晶体类型的分析化学键类型比较类型作用方式成键元素离子键阴阳离子间的静电作用活泼金属与活泼非金属共价键极性键共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子不同的非金属元素原子非极性键共用电子对无偏移同一非金属元素的原子金属键金属阳离子和自由电子之间形成的化学键金属原子晶体类型比较晶体类型构成微粒作用类型物质类别分子晶体分子分子间作用力常温下的气体及液体和部分固体物质离子晶体阴阳离子离子键活泼金属与活泼非金属元素形成的离子化合物原子晶体原子共价键金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等金属晶体金属阳离子和自由电子金属键金属单质【注意】形成分子晶体的物质能以分子形式存在，而形成离子晶体和原子晶体的物质不能以单个分子形式存在；晶体液化时，分子晶体中的化学键（稀有气体中不含化学键）不被破坏，离子晶体和原子晶体中的化学键要断裂；掌握NaCl、CsCl、CO2、金刚石、SiO2的晶体结构。晶体的熔沸点和硬度比较：根本依据：相互作用越强，熔沸点越高，硬度越大。不同晶型比较：一般地，原子晶体离子晶体、金属晶体分子晶体相同晶型比较：原子晶体中键长越短，键能越大，熔沸点和硬度越高。离子晶体：电荷数越多，半径越小，键越强。金属晶体：价电子数越多，原子半径越小，键越强。此外，金属单质的熔点还可根据周期表递变规律比较；合金的熔点比各成分金属的熔点都低。 分子晶体：组成和结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例题：8在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）（A）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （B）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3（C）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 （D）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O电子式及结构式书写中学阶段及高考中对电子式书写的要求基本上都不脱离形成8电子稳定结构这一原则，不管是熟悉的物质还是不熟悉的物质，在书写电子式时应以此作为重要依据，当然，最根本的还是要从成键角度掌握电子式书写，根据其成键情况写出的电子式才是最为准确的。例题：9、下列分子中所有原子都能满足8电子结构的是（ ）（A）CO2 （B）PCl3 （C）CCl4 （D）NO2 （E）COCl2 （F）SF6（G）XeF2 （H）BF3 （I）BeCl2 （J）PCl5 （K）N2专题训练一、单选题1 科学家用Ca轰击Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是()ABk的质量数为97B第117号元素是副族元素C第117号元素是非金属元素DCa2的中子数比核外电子数多102 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO43 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A从左到右，元素周期表中的第15列为A族B某A族元素的原子序数为x ，则与它同周期的A族元素的原子序数可能为x25CA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D53号元素位于周期表中第五周期A族4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/1012m1601107066主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是 ()A离子半径：WWC化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY5、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙6、下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC酸性： H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S2Cl二、双选题7、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ8、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9、短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是()A原子半径：BCABA、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于CCB的最高价氧化物的水化物既能与酸反应，也能与碱反应DB的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低10、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是()A相同的条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈BY的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强CZO2能与Z的氢化物反应生成Z单质D由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键专题答案例题：1、D 解析同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，选项A错误；该U原子质量数14692238，表示为U，选项B错误；U和U是同种元素的两种不同核素，选项C错误；短周期第A与A族元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项D正确。2、(2AX+24+n)/2 3、AD 4、第七周期第A族5、A 解析A族与A族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氟无正价氧无最高正价，所以B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F的还原性小于Cl，但其水解程度比Cl要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。6、BC 7、A 8、A 9、ABCEK专题训练：1、D 解析Bk的质子数是97，质量数是249，A项错误；第117号元素在元素周期表中的第17列即A族，B项错误；在周期表中同一主族，从上到下，元素的金属性增强，所以117号元素可能为金属元素，C项错误；Ca2的中子数482028，核外电子数为20218，D项正确。2、B 解析第二周期元素中主族元素的最高价与其原子最外层电子数相等，但O、F和0族元素不符合此规律，A项错误；钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层，所以钠离子的半径小于氯离子的半径，B项正确；碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增强，C项错误；高氯酸的酸性强于高碘酸，D项错误。3、C 解析B项，同周期A、A族元素，若为二、三周期，则A族元素的序数为x1，四、五周期则A