《氯气的化学性质》教学案例.doc

氯气的化学性质教学案例一、背景1、教材：在前面学习了离子检验和氯气的部分性质的基础上，为了提高学生的实验操作能力、观察、记录和描述实验现象的能力，本案例的内容采用实验探究的形式。进行课堂内分组实验、边学边操作的教学方式，在从而达到突破教学重、难点的目的。2、学生：开学初怀着兴趣学习化学，但专题1的内容相对较抽象，部分学生已渐渐失去学习化学的兴趣，在氯气这节安排探究实验，除了要达到教学目标外，还要再次激发学生学习化学的兴趣。（一）教材分析本节内容是苏教版专题2第一单元 氯、溴碘及其化合物中的氯气的性质的第二课时。这个教材中氯气与水的反应，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在（二）教学目标1、知识目标：知道氯单质的性质，认识氯气及其化合物在生产生活中的重要应用，掌握化学实验的基础知识和基本技能。2、过程方法：（1）.体验和了解化学科学研究物质性质的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。（2）.在化学学习中学会运用观察、实验、对比、分析等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、情感态度：正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用氯气知识解释生产、生活中的化学现象，初步体验科学探究的艰辛和喜悦感受化学世界的奇妙与和谐。（三）教学重点 用实验方法验证氯气的化学性质（四）教学难点 氯气与水反应、与碱溶液的反应（五）教学方法 启发、讨论、实验探究法（六）教学用具 多媒体演示资料、集气瓶、试管若干、干燥的红纸片、新制氯气若干、铁丝、铜丝、氢氧化钠溶液等（七）教学流程设计:复习氯气的物理性质复习氯气与金属、与非金属反应的化学性质创设问题：氯气是否与水反应 总结氯水的 成分学生反馈实验成果，体验成就，教师点评分组实验，探究氯水的成分。 强调氯水的漂白性由氯气和水的反应延伸到碱的反应图片小结氯气的用途 接下来，请看这堂课的案例事例：二、案例问题事实环节一：老师展示一瓶氯气，回忆出氯气的物理性质。环节二：播放视频复习氯气的化学性质 1、与金属的反应2、与非金属的反应环节三：氯气的化学性质 3、与水的反应 (教学过程实录，案例要点)创设问题我们知道氯气能溶与水，那么氯气溶解于水是简单的溶解过程吗？氯气是否与水发生反应？氯气溶于水后溶液中存在哪些微粒？请同学们根据桌子上的药品和仪器，交流与讨论，探究氯气溶于水后溶液中存在哪些微粒，提供的药品和仪器：稀硝酸、硝酸银溶液、氯水、碳酸氢钠浓溶液、pH试纸、紫色石蕊试液、品红溶液、蒸馏水。试管6支、胶头滴管2支、小烧杯1个完成学案：根据自己的实验完成下表（可以填满，也可以不填满）实验内容实验现象实验结论由以上实验你能否得出氯气与水反应的化学方程式 活动与探究 每2人一小组进行实验探究，不同的学生做不同的实验，且边做边记录，完成学案。前后及邻桌8人一大组汇总，探究成果。看法（设计目的）：本探究活动难度较大，要真正完全达到目的几乎不可能，即使学生想到部分方案，但可能会做得不够完整、不够严密，设计该活动与探究的目的是培养学生实验动手能力、合作精神、严谨探索精神和激发学生的求知欲。因此教师应多巡视，及时指出学生不规范的实验操作，引导探究成果交流。学生汇报实验结果生1：观察氯水的颜色，推测出氯水中含有Cl2 。生2：往氯水中加入硝酸银，看到有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明氯水中有Cl-。生3：往紫色石蕊中加入氯水，看到边红色，说明氯水中有H+，但现在又变无色了。生：.师：我们来展示几组同学的成果：小组1结果实验类型实验现象实验结论观察氯水的颜色黄绿色氯水中含有Cl2紫色石蕊中加入氯水 变红色，后变无色氯水中含有H+和另一种新物质。往氯水中加入硝酸银, 再加稀硝酸有白色沉淀产生氯水中含有Cl往碳酸氢钠浓溶液中加入氯水有气泡产生氯水中含有H+由以上实验你能否得出氯气与水反应的化学方程式 Cl2+H2O=HCl+? （还一种新物质推不出）小组2结果实验类型实验现象实验结论1、观察氯水的颜色黄绿色氯水中含有Cl22、往pH试纸中加入氯水 变红色，后变无色氯水中含有H+和另一种新物质。3、往氯水中加入硝酸银, 再加稀硝酸有白色沉淀产生氯水中含有Cl由以上实验你能否得出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+?师：点评小组1、2的成果，小结得出实验类型实验现象实验结论1、观察氯水的颜色黄绿色氯水中含有Cl22、往pH试纸中加入氯水 先变红色，后变无色氯水中含有H+和另一种新物质。3、往氯水中加入硝酸银溶液, 再加稀硝酸有白色沉淀产生氯水中含有Cl师：刚才这两组同学的结论都不是很完整，现在我来增做一个实验：实验类型实验现象实验结论4、分别往两支装有干燥的氯气大试管中放入干燥的红色布条与湿润的红色布条。干燥的有色布条颜色无明显变化，湿润的有色布条退色氯水具有漂白性,干燥的氯气无漂白性,说明氯气能与水发生反应生成了能使有色布条褪色的新物质（HClO）结合同学们的实验可以得出在氯水中含有：Cl2、HClO、HCl、H2O板书 Cl2+H2OHCl+HClO 因为这是一个可逆反应，所以不难理解氯水中存在的微粒：板书 氯水中含有：Cl2、HClO、HCl、H2O归纳为：三分子：Cl2、HClO、H2O三离子：H+、Cl、ClO（OH）小结：由此可知氯气没有漂白性，而与水反应后因为生成了具有漂白性的次氯酸，所以氯气可以使有色布条褪色，可以用来漂白自来水等。环节四：氯气的化学性质 4、与碱的反应从氯气与水的反应的产物，引入氯气与碱的反应，学生更易理解。再引出漂白粉的制取及漂白原理。环节五：氯气的用途展示氯气用途的图片，小结氯气的用途。三、案例效果与评析氯气与水的反应既是重点，更是难点，生硬地告诉学生结果，学生不容易理解、掌握。设计本探究活动能让学生的大脑、手、眼睛等各个器官都都参与到课堂中来，让学生去体验学习化学的乐趣；避免出现教师“一言堂”或“越俎代庖”的局面，同时在探究的过程中既培养了学生的实验技能、应用知识的能力、团队合作的精神，又强化了氯气与水的反应的性质的学习，突破难点。还可以使学生认识到化学实验在学习和研究化学中的重要作用。四、本案例所得的启示本案例通过活动与探究，使学生更深印象地掌握了氯气与水的反应和氯水的成分等相关知识，由此得出一些启示，教学要善于创设情景，要善于引导和