《氮 磷》单元测验卷.doc

氮 磷单元测验（原子量：N=14 P=31 H=1 O=16 Cu=64 Ag=108 ）一、选择题（每小题3分，共42分。每小题有1个或2个选项符合题意）1、下列叙述中正确的是 A 液态空气气化时，液氮首先汽化成氮气，据此可分高出空气中的氮气B豆科作物根部有根瘤菌，能把空气中的氮气在常温常压下转化为氮的化合物（如氨）作为养料吸收C 磷单质的化学活泼性比氮气强，说明磷元素的非金属性比氮元素强D 沾有浓氨水的玻璃樟接近沾有浓盐酸或浓硫酸或浓硝酸的玻璃棒时都会产生白烟2、在冷的浓硝酸中最难溶解的金属是 A Cu B Ag C A1 D Mg3下列反应中表明氨具有氧化性的是 A 8NH33C12 = 6NH4ClN2 B 2NH32Na = 2NaNH2H2C NH3HNO3 = NH4NO3 D 4NH3十5O2 = 4NO6H2O 4在实验室用固体硝酸钠和浓硫酸反应制取硝酸时，参加反应的硫酸与反应生成的硝酸的质量比为 A 49/ 63 B 98/63 C 1/2 D 1/15铜粉放人稀硫酸溶液中，加热后元明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变成蓝色，且有气体物质逸出，此盐是 A FeC13 B Na2CO3 C KNO3 D MgC126、关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是 A 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻B 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C 常温下都能用铁容器贮秤D 常温下都能与铜较快反应7下列关于硝酸和磷酸的叙述，正确的是 A 硝酸是氧化性酸，反应中不能作还原剂，磷酸是非氧化性酸，反应中不能作氧化剂B 硝酸浓度越大，氧化性就越强，在氧化还原反应中获得的电子数就越多C 磷酸可用浓硫酸和磷酸钙反应制得，硝酸可用浓硫酸和硝酸钾反应制得 D 纯净硝酸是无色液体，常因溶有NO2而呈黄色，磷酸是无色透明晶体8 若将a moI NH3全部转化为硝酸时，最少需用的氧气的物质的量是A 2a mo1 B 8a/3mo1 C 8a mo1 D 16a mo19 某金属的硝酸盐加热分解生成的NO和O2的物质的量之比为4：1，在加热分解的过程中，该金属元素的化合价 A 降低 B 不变 C 升高 D 无法确定10 有一种强酸性溶液中可能存在NO3 、I、C1Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原。由此推断原溶液中(提示：Br2的氧化性强于Fe3+） A 含有I，不能确定是否含有ClB 含有NO3 C 含有Fe3+ D 含有I、Cl、NO311 将mg银投入含有ng硝酸的硝酸溶液中，恰好完全反应，若m：n9：7，则作氧化剂的硝酸的质量可能是 A 7/8 B 7/36 C 1/6 D 1/412 浓度为0.5 mo1/L的硝酸溶液VL，欲使其浓度增大一倍，下列采取的方法正确的是A 将溶液浓缩至 0.5VL B 加入0.125VL 5mo1/L的硝酸溶液 C 通人标准状况下的NO2气体16. 8LD 加入10mol/L的硝酸0.1VL，再将溶液稀释至1.5L13 一定量的NH3被20mt 5mol/L的磷酸溶液完全吸收后，所得产物为NH4H2PO4和（NH4）2HPO4的混合物，则该氨气在标准状况下的体积 A 等于4.48 L B 大于4.48 LC大于2.24L小于4.48L D小于2.24L14 a mo1某金属单质M和含2.5a mol硝酸的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2 , 则还原产物可能是 A NO2 B NO C N2O D NH4NO3班级 姓名学号答题卡 答案 1 2 3 4 5 6 7序号答案 8 9 10 11 12 13 14序号二填空题（共38分）15（7分） 下图中，A为气态单质，按其变化填写物质的分子式： B _ C_ E_ 写出BC反应的方程式EC反应的离子方程式 16（4分）某化肥厂用氨制取硝酸铵，已知由氨制一氧化氮的利用率为95，一氧化氮制硝酸的产率是90，若制硝酸用去的氨的质量为a g，而跟硝酸反应生成硝酸铰的氨气的质量为b g，欲制得最大量的硝酸铵，则a和b的比值为：-。17（8分）常温下A和日两种气体组成混合气体（A的式量大于日的式量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比大于14/3。由此可确定A为-,B为-。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7/1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为-，A在混合气体中的体积分数为-。 18（4分）某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H20六种物质。已知As2S3是反应物之一，试写出并配平这一反应的化学方程式：19（6分）工业上用银与硝酸反应来制取硝酸银。在实际生产中，先要把购进的浓硝酸加入等体积的水稀释后，再与银反应，在加热条件下使之完成。试简要回答：（1） 为什么不用浓硝酸与银反应来制取硝酸银？ -。（2）尾气的主要成分是-。 20（12分）利用图示的简易装置可以进行气体的发生和收集。 （1） 实验前如何检查该装置的气密性？（2） 拨开试管a的橡皮塞，加入10 mol/L稀硝酸和1 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始速度缓慢，逐渐加快。请写出在试管a 中发生反应的化学方程式： （3） 应开始到反应结束，预期在试管a中可观察？请依次逐一写出：（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水先沿着导管b慢慢上升到一定高度。此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因： （5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指。此时可观观察到的现象是：21、配平下列化学方程式（4分）：（)P+( )CuSO4+( )H2O=( )Cu3P+( )H3PO4+( )H2SO4 1 moL CuSO4能氧化磷原子的物质的量为-moL。三、计算题（共13分）21（6分）为了配制一种营养液，需要用含有NaH2P04和Na2HPO4它们的物质的量之比为3：1的混合液。每升混合液中含磷元素