初三专项练习化学计算.docx

化学计算题1（2014届南京市高淳区第一学期期末试题）（7分）在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。（1）用化学用语填空：一个镁离子 ； -2价的氧元素 ；两个铁原子 ； 空气中最多的物质的构成微粒 （2）属素CO(NH2)2是一种常用的化肥，工业上生产属素的反应的微观示意图如下：尿素由_种元素组成，相对分子质量为_。生产尿素的反应中，A与B的质量比为_。2某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，作了一个大型户外广告。如图所示：根据相关信息计算后填空：宇宙牌化肥国际首创主要成分：碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量居全球化肥之首：24净含量：50kg/袋“宇宙”化肥有限责任公司出品碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量为： 碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比 ；碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 （结果精确到01通过计算判断该广告属于 （填“虚假”或“真实”）广告。3我国“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为了提高利润而在牛奶中兑水，导致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白质），通常1kg牛奶含有0.2kg的氮才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺（C3H6N6）掺入加水的牛奶中以通过检测：（1）三聚氰胺的相对分子质量是 。（2）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比是 。（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为 。(计算结果精确到0.1%)（4）现有某不法供应商将1kg刚好合格的牛奶配成了1.5kg的“毒奶”，且顺利通过了检测，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺 kg三、简答题（题型注释）4（2013广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料（1）铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。5实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。过氧化氢的分解的变化可用下式表示：过氧化氢水+氧气 上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ，氧元素的化合价为1价的是 。用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是 ；若未加入二氧化锰，则反应 （选填“不能发生”或“明显减慢”） 若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？6（6分）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。（1）一个A分子中共含有 个原子。（2）四种物质中，属于单质的是 （填上图中的字母，下同），可用作燃料的是 。（3）B中氢元素与氧元素的质量比为_；A中氢元素的质量分数为_。（4）该反应中化学方程式为_。（6分）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱SO2对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式如下：2CaO + 2SO2 +O2 高温 2CaSO4试回答下列问题：煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是 ；造成酸雨的是 。若煤厂一次共加入生石灰168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是多少？七、计算题（题型注释）7为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间t0t1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g210.0206.7205.9205.6205.6205.6（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量。（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。 （3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是 。8工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。已知：CaCO3高温=CaO+CO2通过计算回答： （1）生成二氧化碳的质量。（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。9取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。求反应过程中生成的二氧化锰的质量。10高温分解贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现高温分解50t含碳酸钙80%的贝壳，最多可得到氧化钙多少t（反应方程式为：CaCO3CaO+CO2）11为测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石125g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），将反应后所得气体通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。12实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有氯酸钾的试管中加热，反应完全结束后，称量固体的质量减少了1.6g请完成下列问题：（1）反应结束后，收集到氧气的质量为 g（2）计算加热前试管中氯酸钾的质量13某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。（1）该溶液的溶质质量是_g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_。（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160)14（2013江西）某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：(I)反应生成C02气体的质量是 g；(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程) (3)农业上常用10一20的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?15著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式：4C3H5N3O912CO2+ 10H2O+ 6X+ O2（1）推断X的化学式为_。（2）若生成132 g二氧化碳，则同时生成氧气和水的质量分别是多少？16请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验过程中产生的CO2气体的质量为 g （2）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。（3）计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。17过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：H2O2的质量分数为30%； 内装溶液质量1000g经实验测定，其中H2O2的质量分数现仅为10% 请计算：（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量18将30g铁铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为129g,求:(1)混合物中铁的质量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?（相对原子质量Fe-56，S-32，O-16， H-1）试卷第5页，总6页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1（1） Mg2+ ; 2Fe ； N2 （2） 4 60 17:22 【解析】试题分析：离子符号右上角写带电荷，且先写数字后写正负号。化合价写符号正上方，且正负号在前，数字在后 原子用元素符号表示 空气最多的是氮气，其微粒符号为N2. 根据尿素的化学式，易看出它由四种元素组成.相对分子质量为12+16+ (14+1X2) X2=60 根据图示，我们可以将制取尿素的化学方程式写出来，并通过化学方程式来求反应物的质重比，具体过程如下：首先，写出反应物、生成物及反应条件，并配平：再根据化学方程式求两者质量比：（2X17) ： 44 = 17 ： 22.考点：化学用语的书写，化学式的计算2（1）79 （2）14：5：12：48 （3）177% （4）虚假【解析】试题分析：（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量=14+5+12+48=79 ；（2）氮、氢、氧、碳四种元素的质量比=14：5：12：48 ；（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=1479 100% =177% ；（4）假设该袋化肥全部是碳酸氢铵，那么氮元素的质量分数=1479 100% =177% 24% ，所以是虚假广告考点：有关相对分子质量的计算3（1）126 （2）6114 （3）66.7% （4）0.15kg【解析】试题分析：根据相对分子质量等于化学式中各原子的相当对原子质量之和，得到（1）三聚氰胺的相对分子质量是123+16+146=126；（2）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比是：123：16：146=6114；（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为：；（4）由题中已知条件知三聚氰胺提供的氮元素为0.1Kg故需要加入三聚氰胺的质量为0.1Kg/66.7%=0.15kg考点：有关相对分子质量的计算4（1）水 （2）喷漆 （3）氯化镁 硫酸铜；Fe+CuSO4FeSO4+Cu【解析】试题分析：(1)铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触，故答案为：水；(2)常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆，故答案为：喷漆；(3)可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁铁铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4FeSO4+Cu;故答案为：氯化镁、硫酸铜；Fe+CuSO4FeSO4+Cu考点：考査金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；化学方程式书写、文字表达式5（1）二氧化锰（或MnO2）（1分） 过氧化氢（或H2O2）（1分）（2）加快反应速率（或催化作用）（1分） 明显减慢（1分）（3）解：设需要KClO3的质量为x。 （0.5分）2KClO32KCl + 3O2 （1分）245 96 （2分）x 48g= （1分）x=122.5g （1分）答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g。【解析】（1）金属氧化物是指由金属元素与氧元素形成的氧化物。二氧化锰中是锰、氧两种元素的化合物，属于金属氧化物。根据化学式可计算出：在反应中的四种物质H2O2、MnO2、H2O、O2中，氧元素的化合价依次为-1、-2、-2、0。（2）在加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气中，二氧化锰作催化剂，起催化作用；在用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰作催化剂，起催化作用。二氧化锰在两个实验中都起到了加快反应速率的作用。催化剂的作用是改变化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应并未改变。所以在这两个反应中如不加入二氧化锰反应也可发生，只是速度要比加二氧化锰明显减慢。（3）解题思路：已知氧气的质量为48g，求需要氯酸钾的质量。可根据用氯酸钾制氧气的反应中二者的质量关系进行计算。具体解题过程：解：设需要KClO3的质量为x。 设未知量2KClO32KCl + 3O2 写出反应的化学方程式245 96 找出氯酸钾与氧气的质量比x 48g 标出二者在反应中实际质量比= 根据标出数值列比例式x=122.5g 求解未知量答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g。 写出答案 考点：物质的分类、催化作用、根据化学方程式的计算点评：本题结合氧气的制取方法考查了金属氧化物、催化作用、化合价、根据化学方程式的计算，可根据相关知识点进行解答。6（1）5 （2）D ACD （3）1:8 25% （4）CH4+H2O高温CO+3H2（1）二氧化碳 二氧化硫 （2）192t【解析】试题分析：（1）由图示可知，一个A分子中共含有5个原子。（2）四种物质中，属于单质的是D，可用作燃料的是ACD。（3）B中氢元素与氧元素的质量比为12：16=1：8；A中氢元素的质量分数为=25%。（4）该反应中化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2。煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是二氧化碳；造成酸雨的是二氧化硫。解：设若煤厂一次共加入生石灰168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是X。2CaO + 2SO2 +O2 高温 2CaSO4112 128168t X112：128=168t：XX=192t。答：设若煤厂一次共加入生石灰168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是192t。考点：物质分子的构成；化合物中元素的质量分数；化学方程式的书写；根据化学方程式计算。点评：某元素的质量分数=。根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。7（1）4.4g （2）88.3% （3）部分二氧化碳溶于水【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出混合物中碳酸钠的质量。解：（1）生成二氧化碳的质量为：210g-205.6g=4.4g （2）设混合物中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 44x 4.4g 10644=x4.4g 解得x=10.6g 混合物中碳酸钠的质量分数：10.6g12g 100%=88.3% （3）部分二氧化碳溶于水 考点：根据化学反应方程式的计算8（1）28t （2）未完全分解【解析】试题分析：已知：石灰石的质量为100t，杂质含量为10% 剩余固体中，钙元素的质量分数为50% 未知：二氧化碳的质量、参加反应的碳酸钙的质量解题思路：钙元素的质量在化学反应中是不变的。1、可先求出原石灰石中钙元素的质量；2、利用钙元素的质量求出剩余固体的质量；3、利用反应前后固体质量的变化求出生成二氧化碳气体的质量；4、利用反应的化学方程式求出参加反应的碳酸钙的质量；5、判断碳酸钙是否完全反应。解：石灰石中碳酸钙的质量：100t（1-10%）=90t石灰石中钙元素的质量：90t100%=36t剩余固体的质量：=72t生成二氧化碳的质量：100t-72t=28t设消耗碳酸钙的质量为x。CaCO3高温=CaO+CO2100 44x 28tx636t因为636t90t，所以石灰石中碳酸钙未完全分解。答：生成二氧化碳的质量为28t，石灰石中碳酸钙未完全分解。考点：根据化学式的计算、根据化学方程式的计算98.7g【解析】试题分析：解：设反应的过程中生成的二氧化锰的质量为x2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O287 32X 3.2g87:32=x:3.2gX=8.7g答：设反应的过程中生成的二氧化锰的质量为8.7g考点：根据化学方程式的计算1022.4t【解析】试题分析：利用化学方程式中碳酸钙与氧化钙的质量比，结合碳酸钙的质量，可求出氧化钙的质量。解：设：最多可得到氧化钙质量为xCaCO3CaO+CO2100 5650t80% x100 ：56=50t80%：xX=22.4t答：最多可得到氧化钙质量为22.4t考点：利用化学方程式的计算1180%【解析】试题分析：根据得到的沉淀的质量，结合二氧化碳与碳酸钙的质量比，利用化学方程式可把二氧化碳的质量计算出来；在根据二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出大理石含CaCO3的质量。解：设二氧化碳的质量为X ： Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 + H2O 44 100 X 10g44100 =X 10gX=44g设大理石含CaCO3的质量为y ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44Y 44g44100 =y 44gY =10g大理石样品中CaCO3的质量分数=10g125g 100% =80%考点：利用化学方程式的计算12（1） 1.6 g（2）4.1g【解析】试题分析：（1）该反应中，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，氧气是气体会逸散到空气中，所以减少的质量就为氧气的质量，即氧气的质量是1.6g 。（2）利用化学方程式中氯酸钾与氧气的质量比，结合氧气的质量，可求出氯酸钾的质量解：设氯酸钾的质量为x2KClO3MnO2=2KCl + 3O2 245 96X 1.6g24596=X1.6g解得x=4.1g答：原氯酸钾的质量的为4.1g。考点：根据化学反应方程式的计算13（1）8 8% （2）12.5【解析】（1）该溶液中溶质的质量为100g8%=8g；溶液具有均一性，故从中取出的溶液溶质质量分数都是8%；（2）从化学式可知，每个CuSO45H2O比CuSO4多5个H2O,设CuSO45H2O的质量为x，CuSO45H2O CuSO4250 160x 8g250：160=x:8g x=12.5g14（1) 4.4 (2) ll.7g (3)不能【解析】试题分析：由图可知38.4g稀盐酸恰好与水样中的碳酸钠完全反应，水样中碳酸钠完全反应生成气体的质量为4.4g根据二氧化碳的质量可计算出生成氯化钠的质量，反应后溶液的质量应该减 去反应生成的二氧化碳的质量.解：设反应后生成氛化钠的质量为XNa2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 117 44 X 4.4 =解得：x=11.7g答：反应生成氯化钠的质量为11.7g(3)反应后溶液中溶质的质量分数= ,故不能直接用于农业上选种考点：考査根据化学方程式进行的有关计算15(1) N2 (2) 08g 45g【解析】试题分析：(1)质量守恒定律微观解释：在化学反应前后，各原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）,即化学反应前后C、H、N、O的原子个数不变，可推出X的化学式为：N2 （2）化学方程式表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比），即根据化学方程式中二氧化碳、氧气、水之间的质量关系，再根据二氧化碳的质量，可算出氧气和水的质量解：设生成氧气质量为x，水的质量为y4C3H5N3O912CO2+ 10H2O+ 6 N2+ O2 528 180 32 132g y x528：180=132g：y y=45g528：32=132g：x x=08g答：生成氧气质量为08g，生成水的质量为45g考点：质量守恒定律微观解释，根据化学方程式的计算16（1）44（2）73%（3）63%【解析】试题分析：（1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量=12g+100g+100g-2076g=44g（2） 溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量 100% 。利用化学方程式中盐酸与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出盐酸的质量。设盐酸中溶质的质量为x ，CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 73 44 X 44g7344 =X44g X=73g实验所用稀盐酸的溶质的质量分数=73g100g 100% =73%（3）CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数=氯化钙的质量溶液的质量 100% ，生成的氯化钙的质量的质量可利用化学