氢氧化铝的制备及性质(市级公开课).ppt

授课人 郑晓旭时间 2013年12月12日 安徽省滁州中学教学公开日 含氢氧化铝140毫克 实验探究一 如何制取氢氧化铝 实验一 铝盐和碱溶液反应1 取两支试管 加入等量 2滴管 的硫酸铝溶液2 分别逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液和氨水 至过量 先加3滴 观察 直至一滴管 观察并记录实验现象 滴加少量NaOH溶液 现象 滴加过量NaOH溶液 现象 滴加过量氨水溶液 现象 滴加少量氨水溶液 现象 产生白色沉淀 白色沉淀逐渐消失 产生白色沉淀 白色沉淀不消失 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al2 SO4 3 6NaOH 2Al OH 3 3Na2SO4 试管一 试管二 实验一 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 Al3 3OH Al OH 3 探究二 氢氧化铝的性质 实验二 氢氧化铝与酸和碱反应1 将试管二中与氨水生成的沉淀分成两份2 其中一份加入盐酸 另一份加入氢氧化钠溶液 观察并记录实验现象 现象 现象 白色沉淀逐渐消失 白色沉淀逐渐消失 试管三 试管二 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 1 实验二 实验探究二 氢氧化铝的性质 实验二 氢氧化铝与酸和碱反应1 Al OH 3 3H Al3 3H2O2 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 两性氢氧化物 既与酸反应生成盐和水 又与碱反应生成盐和水的氢氧化物 Al OH 3属于两性氢氧化物 为什么氢氧化铝具有两性 Al3 3OH Al OH 3 H2O H AlO2 观察并记录实验现象 滴加少量NaOH溶液 现象 滴加过量NaOH溶液 现象 滴加过量氨水溶液 现象 滴加少量氨水溶液 现象 产生白色沉淀 白色沉淀逐渐消失 产生白色沉淀 白色沉淀不消失 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al2 SO4 3 6NaOH 2Al OH 3 3Na2SO4 试管一 试管二 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 实验一 1 向含1molAl3 的溶液中逐滴滴加氨水溶液 nNaOH mol 78 0 1 2 3 4 2 向含1molAl3 的溶液中逐滴滴加NaOH溶液 沉淀 g nNaOH mol 78 0 1 2 3 4 沉淀 g Al3 3OH Al OH 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 变式一 向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量 观察到的现象是什么 a段 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 a b c nNaOH mol 沉淀 g b段 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 变式二 向HCl MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量 观察到的现象是什么 a段 H OH H2Ob段 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 c段 Al OH 3 OH AlO2 2H2O a b c nNaOH mol 沉淀 g d 2 不稳定性 受热易分解 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 难溶的氢氧化物受热可以分解 生成对应的氧