化学平衡图像分析方法.pptVIP

化学平衡图像的分析方法 化学平衡图像分析的一般方法和思路 1 看图像一看面 看清图像中横坐标和纵坐标的含义 二看线 弄清图像中线的斜率或线走势的意义 三看点 明确曲线的起点 终点 交点及拐点等 四看是否需要辅助线 等温线 等压线等 五看量 定量图像中有关量的多少 2 想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响 一 速率 时间图象 V t图象 例1 判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化 分析平衡移动情况 A B C 增加反应物的浓度 增大压强或升高温度 使用催化剂 或加压 下图是可逆反应A 2B2C 3D的化学反应速率和化学平衡 随外界条件改变而变化的情况 由图可推断 正反应是反应 填放热或吸热 若A B是气体 D的状态是 放热 固体或液体 同类变式 二 浓度 或物质的量 时间图 例2 今有反应x g y g 2z g 热量 若反应开始经t1秒后达到平衡 又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏 到t3时又过平衡 如图所示 试分析 从t2到t3曲线变化的原因是 A 增大了x或y的浓度B 使用了催化剂C 增加了反应体系的压强D 升高了反应的温度 D 注意区别 浓度 物质的量 时间图像 t2未平衡 t3才平衡可以看出该反应的方程式 6N3M 即 2NM 问 何时平衡 方程式怎样写 又如 2A2B C 方程式为 例3 下列各图是温度或压强对反应2A s 2B g 2C g D g 正反应为吸热反应 的正逆反应速率的影响 其中正确的图象是 A 三 速率 压强 或温度 图象 A 达到平衡后 若使用催化剂 C的质量分数增大 B 平衡后 若升高温度 则平衡向逆反应方向移动 C 平衡后 增大A的量 有利于平衡正向移动 D 化学方程式中一定有n p q 例4 可逆反应mA s nB g pC g qD g 反应中 当其它条件不变时 C的质量分数与温度 T 和压强 P 的关系如上图 根据图中曲线分析 判断下列叙述中正确的是 B 四 转化率 或产率 百分含量等 时间图象 T2 T1 P2 P1 先拐先平 数值大 加入催化剂或增大体系压强 例5 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X g Y g 2Z g W s H QkJ mol的反应过程 若使a曲线变为b曲线 可采取的措施是 例6 在可逆反应mA g nB g pC g 分析下图 在平衡体系中A的质量分数与温度t 压强P 则 H0且m np 例6 mA s nB g qC g HqC X点时的状态 V正 V逆D X点比Y点混和物的正反应速率慢 BC 例7 图中的曲线是表示其他条件一定时 反应中NO的转化率与温度的关系曲线 图中标有a b c d四点 其中表示未达到平衡状态 且v 正 v 逆 的是 A a点B b点C c点D d点 C 2NO O22NO2 H 0 例7 在可逆反应mA g nB g pC g Hp 分析下列各图 在平衡体系中A的质量分数与温度t 压强P关系正确的是 B 定一议二 其他图像介绍 1 把在空气中久置的铝片5 0g投入盛有500mL0 5mol L 1盐酸溶液的烧杯中 产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示 回答问题 1 曲线由0 a段不产生氢气的原因 有关的化学方程式为 2 曲线由a b段产生氢气的速率较慢的原因 3 曲线由b c段产生氢气的速率增加较快的主要原因 4 曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 1 盐酸与铝片表面的氧化铝反应Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 2 反应温度低 3 反应放热 溶液温度升高 反应速率加快 4 盐酸浓度降低 反应速率减慢 2 在容积不同的密闭容器内 分别充入同量的N2和H2 在不同温度下 任其发生反应N2 3H22NH3 并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数 绘图如下 1 A B C D E五点中 尚未达到化学平衡状态的点是 2 此可逆反应的正反应是 反应 放热 吸热 3 AC段的曲线是增函数 CE段曲线是减函数 试从反应速率和平衡角度说明理由 1 A B 2 放热 3 AC 反应开始v正 v逆 反应向右进行生成NH3 CE 已达平衡 升温使平衡左移 NH3 变小 B 4 下图表示 在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温